高三第一轮复习必修1第一章第二节课件.ppt

1、第二节物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度 1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。,3特点 (1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的相同，但溶质的质量不一定相同。,相同,物质的量,表达式中V指溶液的体积而不是溶剂的体积，如将1 mol NaOH或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 molL1，因为最终溶液的体积不为1 L。此种情况下，要利用溶液质量与密度之间的关系求算出溶液的体积。“溶质”指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是

2、离子或其他特定组合，特别是NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)容量瓶 容量瓶上标有、和。常见的容量瓶规格有、和。 (2)托盘天平：精确度为，称量前先调零，称量时放物品，放砝码。 (3)其他仪器：量筒、 、 、 等。,温度,容积,刻度线,100 mL,250 mL,500 mL,1000mL,0.1 g,左盘,右盘,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,2配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：用称量NaCl固体。 (3)溶

3、解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容，将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,全部注入容量瓶,胶头滴管,凹液面,与刻度线相切,配制流程图如下图所示：,使用容量瓶的注意事项 容量瓶只能配制容量瓶上规定容积的溶液，配制溶液时应据所配溶液体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度的溶液应

4、选用1 000 mL的容量瓶。容量瓶在使用前要检查是否漏水。不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶精度受到影响。,1.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为() A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L 解析：Na2CO3的物质的量为0.1 mol，其浓度为0.1 mol/L，c(Na)0.2 mol/L。 答案：B,2(2012济南模拟)下列说法中正确的是() A

5、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,解析：A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。 答案：C,3(2012佛山模拟)配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A称取1.06 g无水碳酸钠，加

6、入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析：A项在容量瓶中溶解不正确；B项溶液体积不是100 mL；C项应用玻璃棒引流。 答案：D,4将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是() A4 B3 C2 D1 解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐。碳酸盐呈电中性，则CO32和Mn所带的

7、电荷数相等，有15103 L2 mol/L240103 L0.5 mol/Ln，解得n3。 答案：B,5(2011西安市二模)物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝，分别与100 mL 1.0 mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为() A111 B123 C311 D632,答案：C,1.对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。 有关物质的量浓度的计算类型：,(3)计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。,3溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释前后，由溶液中溶质的物

8、质的量不变可得c1V1c2V2，由溶质的质量不变可得V11w1V22 w2，可据此求算有关的物理量。,(2010四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是() A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400),【答案】A,解析：温度一定的条件下的饱和溶液，其物质的量浓度、质量分数、密度都是一定值。,答案：D,1.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)根据题意写出配

9、平的化学方程式。 (2)选择适当的量(如摩尔质量、质量、物质的量、气体摩尔体积等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用M(B)、m(B)、n(B)、V(B)等表示，或设未知数x等代表分别写在化学方程式中有关化学式的下面，量及单位“上下一致，左右相当”。 (3)将有关的量列成比例式；求出待求的量。,2.根据化学方程式计算应注意的问题 化学方程式中各物质的化学计量数可表示参与反应的各物质的分子数(或离子数)之间的比例关系、物质的量之间的比例关系、气体体积(在相同条件下)之间的比例关系，但不能直接表示各物质之间的质量关系。在应用时要特别注意： (1)表示体积关系时，只适用于相同条件(同温、同

10、压)下的气态物质，而不适用于液态、固态物质。 (2)表示质量关系时，要用各物质的摩尔质量进行相应的转换后再进行计算。,(3)用不同物理量进行计算时，要注意量的对应关系，不同物质可用不同的物理量，但同种物质应用相同的物理量，且注意量的合理应用。 (4)根据热化学方程式的计算，要注意反应热随各物质的量的变化关系。,为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好

11、褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO35I6H=3I23H2O，I22S2O32=2IS4O62。,【解析】题中涉及两个化学反应的离子方程式，I2是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物，根据I2找到关系式：IO36S2O32，即1 mol IO3对应6 mol S2O32。 n(S2O32)0.030 molL10.018 L5.4104 mol，则n(IO3)n(S2O32)/69105 mol，m(KIO3)n(IO3)M(KIO3)9105 mol214 gmol11.926102 g。 每千克食盐中含KIO3：1 000 g1.926102 g/428

12、 g4.5102 g，即45 mg。则该加碘食盐是合格的。 【答案】每千克食盐含KIO345mg，该加碘盐是合格的。,方法技巧：对于多步连续反应的计算常采用关系式法。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例求解。,(2010全国理综)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为() A14 B13 C12 D11,解析：本题考查物质的量应用于混合气体的有关计算，意在考查考生的

13、计算能力。根据CH42O2 CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL。选A。 答案：A,方法技巧：解答本题要注意三点：一是Ar不参与反应，因此反应后体积的减小只与CH4的反应有关；二是根据CH4与O2的反应方程式，可知原CH4完全参与反应而没有剩余；三是根据题意最终得到干燥气体，因此该干燥气体不包括H2O，即全部为CO2。然后再根据反应方程式就能准确得出答案。,具体分析判断的方法,(1)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (2)

14、定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。,配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)计算：需要NaOH固体的质量为_。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。 向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2 cm3 cm处； 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将操作步骤正确排序_。 (3)某学生实际配制NaOH溶液的

15、浓度为0.48 molL1，原因可能是_。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度,【解析】(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。 (2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。 (3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶

16、液浓度偏低。 【答案】(1)10.0 g(2)(3)ACD,1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是() A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/L C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol,解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO3)cBa(NO3)2121,2 L溶液中离子总数为2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO3物质的量为0.5

17、L0.2 mol/L20.2 mol，D正确。 答案：B,2(2012南京质检)在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是() A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得,答案：C,3同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为() A123 B136 C236 D621,解析：同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42完全沉淀，说明这三种溶液中SO42的物质的量相等。假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为236。 答案：C,答案：D,5(2012杭州模拟)下列有关操作或判断正确的是() A配制一定物