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1、弱电解质的电离班级：_ 姓名：_1、 NaCl晶体 NaCl溶液 蔗糖 NaOH固体 CO2 碳酸钙固体 冰醋酸 铜 酒精 水 以上物质属于电解质的是_；属于非电解质的是_； 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是_。2、 判断下列说法的正误。溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。 （ ）强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。 （ ）在相同的温度和浓度下，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。 （ ）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。（ ）3、以醋酸CH3COOH=CH3COO-+H+为例，外界条件对平衡移动及对移动后结果的影响如下表：项目变化项目平衡移动电离度n

2、（H+）c(H+)pHc(CH3COO-)c(CH3COOH)溶液导电性加水加热加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气态HCl加入冰醋酸4、下列电离方程式错误的是( )A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-C. NaHCO3=Na+HCO3- D.CaCO3=Ca2+CO32-5、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1的甲酸溶液中存在甲酸分子 B.甲酸可以与水以任意比互溶C.10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好与10 mL molL-1NaOH溶液完全反应D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧

3、化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少6、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( )A.0.2mol.L-1NaCl溶液 B.0.15mol.L-1MgCl2溶液 C.0.2mol.L-1BaCl2溶液 D.0.25mol.L-1HCl溶液8、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的

4、氯化铵晶体，则溶液颜色( )A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变9、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是（ ） A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10、已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水 A. B. C. D.11、对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消

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