2013年自主招生化学讲义+习题解析1.ppt

1、,1,1,2013年大学自主招生化学讲义+习题,专题一,化学反应中的物质变化和能量变化,基础知识梳理 一、物质的组成和变化 1.原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒 2.物质的分类,2,2,化学复习中要注意从同角度分析梳理有关问题。如可以从多种角度对物质进行分类。 3.化学式、化合价等综合应用 4.从同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式,3,3,二、化学反应中的能量变化 1.化学反应中的能量变化的本质原因 物质变的的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。 能量变化的实质：破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过程 中在生物质变化的同时必然伴随着能量变化（如下图

2、）。 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化吸热或者放热。 放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫做放热反应，如燃烧、中和、金属和酸反应、 铝热反应等。 吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫做吸热反应。吸热反应其特点是大多数反应过 程需要持续加热，如CaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、S、P等活泼的非金属化合反应， Ba(OH)2H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C反应。 说明：吸热反应有的需要加热，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应；多数需要加热，放热 反应有的开始时需要加热以使反应启动。所以反应的吸、放热与反应条件无关。 焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性

3、质的物理量。 化学反应的焓变 H :化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。,4,4,热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能 （同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则该反应的 反应热就等于反应前后物质的焓的变化。 H 反应物的总键能生成物的总键能。 H 0,为放热反应；H0，为吸热反应。 2.燃料的充分燃烧 燃烧任何热光的剧烈化学反应。 可燃物燃烧一般具备两个条件：一是跟空气（或氧气）接触；二是温度达到着火点。 燃烧分为完全燃烧和完全燃烧两种。燃料完全燃烧产生的气体极具可燃性，降低了热能

4、的利用率，很多还造成对大气的污染。因此要设法使燃料完全燃烧。 自燃也是一种燃烧，它是由缓慢氧化而引起的自燃烧现象。如稻草、麦杆、煤屑、沾有油 的布等大量堆积在通风的地方，常因缓慢氧化产生的热易散，积累起来使堆积物的温度逐 渐升高，以致达到可燃物的着火点，引起自燃烧。 可燃物接触空气后点燃有时会生爆炸，只有可燃物在爆炸混合物中达到一定浓度才可生 爆炸，这一深度就是爆炸极限。 燃料充分燃烧的条件：通入足量空气，使燃料充分燃烧。空气足量但要适当，否则过量的 空气会带走部分热量。增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎、液体燃料雾化。 将煤气化或液化，将增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，

5、同时又防止煤炭直接燃烧产生 的SO2和烟尘污染环境。 3.反应热 （1)反应热的概念 在化学反应中，生物质变化的同时，还伴随有能量变化，这种能量变化， 常以热能的形式表现出来。在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热 用符号H 表示，单位一般采用“kJ/mol”。 许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计。中学阶段，一般研究的是在 一定的温度和压强下，在敞开容器中生的反应所放出或吸收的热量。 反应热符号有正负之分，当H 0时，为吸热反应。 （2)反应热的微观解释 化学变化一定生成新的物质，形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。化学反应在本质 上来说也就是旧键的断

6、裂和新键的形成过程。破坏旧键时需要克服原子间的相互作用，这需要吸 收能量；形成新键时又要释放能量。在做其他功的情况下，当前者大于后者时，就是吸热反应； 当前者小于后者时，为放热反应。,5,放热反应的反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量，导致反应物转化为生成物时放 出热量；吸热反应是由于反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物需通过加热、 光照等条件吸收能量，而使反应物本身的能量升高才能转化为生成物。 化学变化过程中的能量变化如下图： 典型例题 一、选择题,1、(06复旦) 已知2NOO22NO2114kJ且生成N2O4。下列判断中正确的是 (,),A升温，反应速度变快 C加热，

7、混合物颜色加深,B加压，混合物颜色变浅 D充入N2，NO转换率增大,解析： A正确。加压缩小了体积，使NO2浓度增加，B错。此反应是可逆反应，加热存在平衡移动，C错。 恒容条件下充入N2，NO浓度变。D错。 2,边的系数应该是（,）,A2，3，6,B2，5，6,C2，7，6,D2，9，6,解析：氧气是由H2O2被MnO4氧化所，根据电子失，配平： 2 答案选B。 3、（08理工）在体积为V L的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测烧瓶中气 体对氧气的相对密度为1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体,积是（ 5,）,A溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br Cl2

8、Br22Cl,Fe 3H2O,Fe(OH) 3 (胶体 ) 3 H,6,6,AV L,3 B V L 4,1 C V L 2,1 D V L 4,解析：烧瓶中气体的相对平均分子质量为1.08232=34.624，根据29x %36.5（1x %）=34.624可求 出氯化氢气体占混合气体的3 ，B正确。 4,）,4、（09理工）能正确表示下列反应的离子方程式是（ B实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：,3,2 2 2 解析：选项A氯气应先和亚铁离子反应。选项C中还有氢氧化铜生成。选项D中有醋酸生成。B正确。 5、(08复旦)已知在某温度时生如下三个反应：CCO22CO；CH2OCOH2；CO

9、H2OCO2H2。由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是 ( ),ACOCH2,BCCOH2,CCH2CO,DCOH2C,解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。B正确。 二、简答题 6、(09大)写出水作为溶剂的特点。 解析：第一，化学反应需要微粒间充分接触和碰撞，这就需要物质的微粒充分分散，物质溶解于水中，被完 全分散开来；第二，水是一种非常理想且来源广泛、取用方便的分散剂。 7、（08同济）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温 热之，再加上几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3Zn物质的量之比为1：1。 写出该反应方

10、程式。,烟主要由,组成。,若加水，是否有其他方法令反应进行?若有，写出方法。 有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。 解析：根据氧化还原反应原理可：,NH4NO3Zn,烟为固体颗粒，故只能为ZnO。,H2O ZnON22H2O。,7,只要能量达到了，就有可能生反应。所以答案为：有，加热即可。 水份过多能达到反应要求的最低能量，从而能反应，无法产生烟。 8、（08理工)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧 化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸 气和m mol氧气外，其他组成元素均以

11、单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及的 化学方程式。 作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、 450的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、 氯化氢和氧气。 写出此反应的化学方程式。,反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是,，每分解1mol高氯酸铵，,转移的电子数目是,。,解析：4Al3O2,2Al2O3； 2NH4ClO4,N24H2OCl22O2。,充分混合反应后的产物之一是 (,),A氧气,B氮气,C氨气,D氢气,2、（07理工）工业上从含有Se的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获 亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HClH2SeO4H2

12、SeO3Cl22H2O。最,）,）,后通入足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断正确的是（ A氧化性：H2SeO4H2SO3 C还原性：SeO2SO2 D析出1molSe需1molSO2 3、(06复旦)下列关于物质性质比较的描述中正确的是（ A原子半径：NPAs 7,4NH4ClO4 高压、4506H2O2N24HCl5O2； 23 模拟训练 一、选择题 1、（07复旦）在运送“神舟”飞船的某些推进器中盛有液态肼（N2H4)和液态双氧水，它们,8,8,B相对原子质量ClK C熔点：BeCa D沸点：HFHBr 4、人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血止。据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药,物

13、具有（,）,A止血性能,B抗血凝性能,C止痛、止痒性能,D抗过敏性能,5、炽热的炉膛内有反应：,C(s)O2(g)CO2(g),H392kj/mol,往炉膛内通水蒸气时，有如下反应：,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),H+131kj/mol,CO(g)1 O2(g)CO2(g) 2 H2(g)+ 1 O2(g)H2O(g) 2,H282kj/mol H-241kj/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（,）,A能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽能使炉火更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火更旺，又能节省燃料 D既能使炉火更旺，又能节省燃料 6、相对分子质量为342的糖，其结构

14、简式为 已知这种糖跟氯酸钾反应后生成的产物是氯化钾，二氧化碳和水，则反应中氧化产物跟还原,产物的物质量之比为（,）,A3：2,B2：3,C8：1,D11：8,7、下列离子方程式中正确的是（,）,A在明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液混合 2 3 2 B纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO322Cu22H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3,9,9,CH218O中投入Na2O2固体： 2H218O2O224OH18O2 D0.1Lmol1CuCl2溶液中加入0.1 Lmol1NaHS溶液： Cu22HS2H2OCu(OH)+2H2S 二、简答题 8、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分

15、处理过的铝箔，在洒精灯上加热至熔化，现熔化的铝并 滴落。请对上述实验现象做出解释。 9、世界上许多科学家都强烈反对展超音速运输飞机（SST），你估计主要原因是什么？ 10、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 11、列举一些自然界中常见的新能源。这些新能源的特点是什么？氢能也是新能源，说一说 氢能的优点。 三、实验题 12、化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。在250mL平底烧瓶中 依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚 甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。,

16、再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。 象是什么原因引起的，有人做了以下实验： 从烧瓶中取出溶液注入一支试管，塞上,为探究该现 橡皮塞。试,管中的溶液由蓝色变为无色，再扗荡试管，溶 在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变,液能变蓝。 蓝了。静置,片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。 为了进一步弄是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都能使,A,B,葡萄糖、亚甲基蓝、 氢氧化钠混合溶液,10,10,烧瓶中的无色溶液变蓝。把制的氧气从A处通入，现上述无色溶液慢慢变为蓝色。 到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理。 13、世界环保联盟

17、将全面禁止在自来中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。 ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点59，沸点11.0。少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4) 溶液与KClO3粉末在60时反应制。 画出实验装置(制备、收集、尾气处理)简图。 写出制备和尾气处理中的反应方程式。,ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的,倍。,新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出化学反应方程式。 1 4 写出化学反应的方程式。 我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制ClO2。写 出化学反应方程式。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是什么？ 参考答案 1、B 2、B 3、C 4、B 5、A 6、A 7、B 8、铝是比较活泼的金属，在空气中与氧气反应，能很快形成氧化膜，所以能现熔化的铝 滴落；氧化铝的熔点比铝的熔点