高三复习学案物质结构元素周期律

1、德强高中 2014高考 一轮复习化学提纲必修二 第一章 物质结构 元素周期律 原子结构【高考目标导航】考纲内容能力要求考向定位1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。1.正确判断同位素、同素异形体、同分异构体、同位素、同种物质的概念。2.掌握原子结构特点，能够计算原子中质量数与质子数和中子数的关系。3.正确书写元素周期表中前20号元素的原子结构示意图。4.了解10电子和18电子的微粒，正确比较原子半径和离子半径的大小。原子中质子数、中子数和质量数的关系和10电子、18电子的微粒是高考

2、的重点，主要考点有：判断微粒之间的关系，考查同位素、同素异形体、同分异构体、同位素、同种物质的概念；通过同位素的计算考查质量数与质子数和中子数的关系；以10电子和18电子的微粒为载体，综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数等的计算，离子半径的比较等。今后的命题方向：选择题中考查原子结构的简单计算、同位素的概念以及阿伏加德罗常数；通过10电子和18电子的微粒综合考查了物质结构和性质。【知识梳理】考点1 原子结构决定 种类1、原子的构成_N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A= ） 近似相对原子质量_Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 最外层电子数决定主族元

3、素的 决定原子呈_性电子数（Z个） _及_和_ 体积_，运动速率_（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 _及_表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = _= _（原子中）（2）电性关系：原子中：质子数_核电荷数_核外电子数阳离子中：质子数_核外电子数 或 质子数=核外电子数_电荷数 阴离子中：质子数_核外电子数 或 质子数=核外电子数_电荷数（3）质量关系：质量数 = _例1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34xl99个中

4、子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）A.98252Cf原子中，中子数为154 B.98252Cf原子中，质子数为98 C.98252Cf原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 考点2 原子核外电子排布规律 核外电子排布规律1各电子层最多能容纳 _ 个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 _最多电子数 _2最外层电子数目不超过 _ 个（K层为最外层时不超过_个）。3次外层电子数最多不超过 _ 个，倒数第三层不超过 _个。4核外电子总是尽先排满能量_、离核_的电子层，然后才由里往外，依次排在能量_，离核_的电子层。注意事项1.以

5、上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。特别提醒1-18号元素的原子结构特性：原子核中无中子的原子：最外层有1个电子的元素：最外层有2个电子的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：电子总数为最外层电子数2倍的元素：次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：内层电子数是最外层电子数2倍的元素：例2X和Y属短周期元素，X原子

6、的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）AX可能是第二周期的非金属元素 BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素考点3 相对原子质量定义：以_原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的m(35Cl)=5.8110-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有_种不同的核

7、素的相对原子质量，相对 诸量 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。原子 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量 核素的_相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的_。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。注意 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。例4某元素一种同位素的原子的

8、质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量考点4 微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒1原子半径和离子半径原子半径1. 电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径_例：Na_Mg_Al_Si_P_S_Cl2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径_。例：Li_Na_K_Rb_Cs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子_原子,原子_阳离子,低价阳离子_高价阳离子。例：Cl_Cl，Fe_Fe2_Fe3 2

9、.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径_。例：O2_F_Na _Mg2_Al3 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径_。例：Li_Na_K_Rb_Cs；O2_S2_Se24.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较K与Mg2可选Na或Ca2为参照可知K_Na（或Ca2）_Mg2 210电子的微粒：（1）分子：_；（2）离子：_318电子的微粒：（1）分子：_等；（2）离子： _ 例5下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 高考重点热点题型探究热点1 同位素的概念和原子核内质子数、中子数与质量

10、数的关系真题1铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ） A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 真题2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol名师指引：区别同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质等概念时，可从概念的表面加深理解。同分异构体的研究对象是化合物，“同分”是指分子式相同，“异构”是指结构不同；同位素研究对

11、象是原子，“同位”是指在元素周期表中位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同，“异形”是指结构不同；同种物质在结构或化学式的书写中有部分物质可以有不同的写法，常见无机物有部分含氧酸或两性氢氧化物，如原硅酸可写成H4SiO4或Si(OH)4，次氯酸可写成HClO或HOCl，氢氧化铝可写作Al(OH)3或H3AlO3，有机物CX2Y2的两种写法和（X和Y为两种不同的原子或原子团）为同一种结构。新题导练11-1下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A.红磷、白磷 B.氧气、臭氧 C.重氢、超重氢 D.乙酸、丙酸热点2 原子的核外电子排布真题3X、Y、Z、Q

12、、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。新课导练22-1.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为

13、10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质2-2.元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

14、热点3 10电子和18电子的考查真题4用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_ _。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。 真题5通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E

15、三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ： 。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 。新题导练33-1.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molXY含有28mol电子。该融雪剂的化学式是_ _；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是_（化学式）；E的原子结构示意图是_ _。元素R与Y

16、同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与H2O溶液反应的产物之一是O2，该反应的化学方程式为_。抢分频道限时基础训练1下列各组中的关系正确的是（ ）A同位素：O2和O3 B同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2 D同系物：分子式相差CnH2n+2的有机物2用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A161B108C84D533.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z

17、、X CY、X、Z DZ、X、Y4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ） A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为XWYZ5.下列叙述正确的是（ ） A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

18、6.下列指定微粒的个数比为21的是 （ ） A. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子7已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( )A.NA B.NA C.NA D.NA8已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）A39：61 B61：39 C1：1 D39：119.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都

19、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC10A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。（1）写出这五种元素的元素符号A._；B_；C._；D._；E._（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_。元素周期律和元素周期表【高考目标导航】考纲内容能力要求考向定位1

20、.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。1.了解元素周期表的结构特点，能够正确根据原子序数判断常见元素在周期表中的位置，掌握元素性质的递变规律。2.能够设计合理的实验验证第三周期元素金属性和非金属性的强弱。3.了解金属和非金属在元素周期表中的位置和递变规律，能够根据递变规律理解元素周期表的应用。元素周期表的结构和元素性质的递便规律是高考的重点，主要考点有：以新元素的

21、发现考查元素在周期表中的位置，根据元素周期律考查可能具有的性质；通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识；综合考查原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者的关系。今后的命题方向：选择题中通过新元素的发现考查原子结构和元素位置、元素性质的推断；在综合的元素推断题中，通过元素推断，考查元素化合物、有机化学、电化学、化学反应与能量、化学实验等重要知识。【知识梳理】考点1 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数 2.对同主族元素（n为最外层电子数）若n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素

22、的原子序数的差值为_周期的元素种数。若n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为_周期的元素种数。短周期第一周期 第二周期 第三周期 长周期第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 （如果排满）族主族A族A族由_和_共同构成的族最外层电子数= =价电子数零 族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族IB族B族只由_元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第B族、B族除外）；最外层电子数只有12个。第族有三列元素（8、9、10三个纵行）例1甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电

23、子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键考点2 元素周期律涵 义实 质核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径 由 到 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由 递变到 ，从中部开始（IVA族）有负价，从 递变至 。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数

24、决定，一般存在下列关系：最高正价数_，非金属元素的负价= 。元素及化合物的性质金属性 逐渐 ，非金属性 逐渐 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐 ，酸性 逐渐 ，呈周期性变化。例2X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 1.根据元素周期表的知识进行判断

25、同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。元素周期表中最活泼的金属是_，天然存在的最活泼的金属_；最活泼的非金属元素是_。同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。（1）金属性强弱判断原则根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素

26、的_，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的_。根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越_。反之，则越_。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“_”置换“_”。根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越_，金属元素的金属性也就越_。根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性_的元素的单质，容易_。（2）非金属性强弱判断原则根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态

27、氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越_；反之，则越_。根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越_。反之，则越_。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“_”置换“_”。根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越_，非金属性元素的非金属性也就越_。根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：，2CuSCu2S，即

28、得非金属性：_-。例3（2008北京）下列叙述正确的是（ ）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点4 元素“位构性”之间的关系特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是_。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是_。（3）在地壳中含量最多的元素是_，在地壳中含量最多的金属元素是_。（4）常温下呈液态的非金属单质是_，金属单质是_。（5）气态氢化物最稳定的元素是_。（6）三种元素最高

29、氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有_元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是_，焰色反应呈紫色的元素是_。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是_。（9）单质的硬度最大的元素是_。（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为_例4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 高考重点热点题型

30、探究热点1 元素周期表的结构真题1根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。新题导练11-1.右表为元素周期表短周期的一部分下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（ ）A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸 C.X的氢化物沸点比W的氢化物的

31、沸点高 D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同1-2下列关于元素的叙述正确的是（ ）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8考点2 元素金属性、非金属性的强弱判断真题2A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，放出的能量BA；原子序数DC，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C新

32、题导练22-1. X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是（ ）A.X一定是比Y活泼的金属B.X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属C.X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属D.X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属2-2.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D. 热点3 “位构性”的综

33、合考查真题2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3新题导练33-1.下列说法正确的是（ ）A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3-2.第四周期某主族元素的原子，

34、它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径小D.碳酸盐难溶于水抢分频道限时基础训练1.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素 D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的2.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A.元素位于第二周期第A族B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物酸性：D.元素的最高正化合价：3.下列事实能判断金属元

35、素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（ ）甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以B仅不可以C仅不可以D仅可以4.下列说法中正确的是（ ）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D溴元素位于周期表的第7纵行5.在短周期同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4

36、、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （

37、用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。7.A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（ ）A由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等CB、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D由A、B、

38、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐8.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强9.通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品

39、红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。10.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

40、元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等11.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z712.现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性

41、质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（ ）A.元素原子序数大于 B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素13.X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。四种短周期元素中有两种元素在同一主族；X的核电荷数比Y少2个； 五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同； 五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物； X和Y可以形成XY、XY2等化合物； Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；

42、请回答： 中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是 、 、 。甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是 、 、 。很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）： 、 。已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。化学键【高考目标导航】考纲内容能力要求考向定位了解化学键定义；离子键、共价键的形成；共价键的极性

43、与分子的极性。了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成；了解分子的空间构型；了解共价键的极性与分子的极性；能正确判断极性分子和非极性分子；能正确比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的熔、沸点高低，硬度大小。化学键与分子结构知识是物质结构的一部分，是高考的高频考点之一。从历年考题来看，既可以直接考查了化学键、离子键、共价键、分子的极性、键参数、电子式的书写，又可以考查物质结构与性质的关系，还可以贯穿到填空题、实验题当中，体现“学以致用”的新课标理念。【知识梳理】考点1 化学键类型1.化学键的类型化学键类型离子键共价键金属键概念_间通过_作用所形成的化学键_间通过_所形成的化学键_与_间通

44、过相互作用而形成的化学键成键微粒成键性质形成条件实例2.共价键的类型非极性键极性键概念_元素原子形成的共价键，共用电子对_发生偏移_元素原子形成的共价键，共用电子对_偏移原子吸引电子能力共用电子对成键原子电性形成条件 例1下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2考点2 极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。1. 分子内各原子及共价键的空间排布_，分子内正、负电荷中心_的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布_，分子内正、负电荷中心_的分子为非极性分子。常见非极性分分子有： 非金属单质分子。如：_ 等。结构对称的直线型分子。如：_ 结