几种重要的金属化合物3

1、第二节、几种重要的金属化合物,复习回顾金属氧化物（碱性氧化物）性质 1、金属氧化物 + H2O 可溶的碱 (K2O、 Na2O、 BaO 、CaO) 例：CaO + H2O = Ca(OH)2 但绝大多数金属氧化物不溶于水 2、金属氧化物 + 酸 盐 + H2O,一、钠的重要化合物 （一）氧化钠和过氧化钠,1、 Na2O：白色固体，与水反应。 Na2O + H2O = 2NaOH,实验35 51页,产生大量的气泡,带火星的木条复燃,试管外壁发热,溶液变红,2、 Na2O2：淡黄色固体，与水、CO2反应都得到O2。用作供氧剂（呼吸面具和潜水艇） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O

2、2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,思考 1、Na2O2在反应中的作用是什么？,既是氧化剂，又是还原剂。,2、趣味实验：滴水生烟 / 吹气生烟,呼吸面具,返回,（二）、 碳酸钠和碳酸氢钠,各取约1g放入两支试管中, 观察外观有何不同?,Na2CO3白色粉末 NaHCO3白色晶体,分别加入5滴水,振荡,现象?用手触摸试管底部,现象?,Na2CO3遇水后结块变成了晶体放出热量; NaHCO3部分溶解，感受不到热量的变化,继续加入3ml的水，边加边振荡，现象？,Na2CO3充分振荡后可全部溶解，NaHCO3振荡后仍有少部分不溶解,在以上两支试管中分别加3滴酚酞，振荡，现象？

3、,Na2CO3溶液呈深红色， NaHCO3溶液呈浅红色,步骤,现象 结论,通过探究1，可得到什么结论？,结论1：溶解度：Na2CO3 NaHCO3 碱性：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。,探究2 Na2CO3与NaHCO3的热稳定性,注意：1、3组同学加热Na2CO3，2、4组同学加热NaHCO3，然后进行对比,探究2 分别加热 Na2CO3和NaHCO3,结论2：热稳定性： Na2CO3NaHCO3,澄清石灰水变浑浊,受热分解产生CO2和H2O,澄清石灰水不变浑浊,大试管壁有水珠,Na2CO3受热不分解,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO

4、2 ,思考 如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体？,充分加热,Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,规律：碳酸盐 + 酸 酸式碳酸盐,练习你能写出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳的方程式吗？,Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,思考 有些同学在做加热NaHCO3的时候，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学反应方程式。,探究3 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,开始无气泡，一会产生大量气泡,迅速产生大量气泡,结论3： NaHCO3与盐酸反应更剧烈。,NaHCO3+H

5、Cl= NaCl+H2O+ CO2,原因： Na2CO3与盐酸反应是分步进行的 Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3,步骤：向Na2CO3、NaHCO3溶液中，逐滴滴加稀盐酸。,补充实验,现象：均产生白色沉淀。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O + NaOH + CaCO3 或者2NaHCO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3,总结：Na2CO3与NaHCO3性质对比(基础训练P51表4),（三）、焰色反应,1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色焰色

6、反应。,注意：每一次铂丝都要“洗、烧” ，才可以进行下一个实验。,学生实验 通过焰色反应检验Na2CO3溶液和氯化钾溶液，观察火焰的颜色。 观察氯化钾的火焰颜色时，需透过蓝色钴玻璃。,黄色 紫色,教师实验,二、铝的重要化合物,1、氧化铝 Al2O3: 白色固体，熔点高，硬度大（刚玉 ），是一种耐火材料。难溶于水。 Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。 两性氧化物。,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + H2O,Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,2、氢氧化铝,思考与交流 用学过的方法如何制取氢氧化铝？,可溶

7、的铝盐 + 碱 盐 + Al(OH)3,实验 选择药品制取Al(OH)3,2、Al(OH)3的性质 （1） Al(OH)3：白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 （2） Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应两性氢氧化物。,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,（4） Al(OH)3制备： 铝盐溶液 + 氨水 Al(OH)3+ 铵盐,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4,（5） Al(OH)3用途：治疗胃酸过多，净水剂 。,3、明矾：KAl(SO4)212H2O，白色晶体，可溶于水，在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。 硫酸铝钾在水中完全电离。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + SO42-,补充和提高 1、,产生沉淀，一会沉淀消失。,开始没有沉淀，后来出现沉淀。,2、往含有1molMg2 + 、 1