几种重要的金属化合物(第一课时)

1、第二节 几种重要的金属化合物,第一课时 钠的化合物,已有知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,4Na +O2 = 2Na2O (白色),常温,2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色),Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一 氧化钠(Na2O),结论: Na2O属于碱性氧化物,-2,二 过氧化钠 (Na2O2),颜色：淡黄色 状态：粉末状固体,思考：溶解度,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发

2、生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退 出,过氧化钠的物理性质,-1,过氧化钠的化学性质,1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）,1、跟水反应,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成 NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使

3、带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,失2e-,得2e,-1,-2,0,2 与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,实验,Na2O2的用途,潜水艇,漂白剂 漂白某些物质,例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A 溶

4、液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色,D,思考,1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?,三 碳酸钠和碳酸氢钠,俗 名,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 _总结,仍有固体残留,溶液变微红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,

5、溶液变红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,化学性质,热稳定性,现象：,1号试管: 澄 清石灰水变浑浊,2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊, Na2CO3 稳定, 受热不分解, NaHCO3不稳定，受热可分解,结论:,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体,(2)与 酸 反 应,与酸反应,化学性质,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂,为什么?,结论：,讨 论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？,加热,用 途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO