离子晶体(人教)

1、Po (钋),复习,石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键。因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂,第四节 离子晶体,第三章 晶体的结构与性质,一、离子晶体,1、离子晶

2、体,概念：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体,组成微粒：,阴阳 离子,粒子间作用力：,离子键,无分子式 化学式表示离子最简整数比,配位数（缩写为C.N.）,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,2、常见离子晶体,强碱、金属氧化物、部分盐类,NaCl 晶体,阴离子配位数,阳离子配位数,6,6,NaCl 晶体,每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个,12,12,每个晶胞中 Cl有 个 Na +有 个,4,4,CsCl 晶体,阴离子配位数,阳离子配位数,8,8,每个Cl 周围最近且等距离的Cl有 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有

3、 个,6,6,每个晶胞中 Cl有 个 Cs +有 个,1,1,CsCl晶胞,NaCl晶胞,阴离子配位数,阳离子配位数,4,8,CaF2晶体,CaF2晶胞,每个F 周围最近且等距离的F有 个 每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个,6,12,每个晶胞中 F有 个 Ca2+有 个,8,4,CaF2晶胞,3、影响离子晶体配位数的因素,几何因素：晶体中正负离子的半径比,电荷因素：正负离子的电荷比,键性因素：离子键的纯粹程度,4、离子晶体的物理性质,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。,一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂,固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电,CsCl晶胞,NaCl晶胞,二、晶格能

4、,1、定义：,气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量,2、晶格能的大小的影响因素,电荷、离子半径,随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短 晶格能增大,晶格能越大，离子晶体越稳定 熔点越高，硬度越大,四大晶体专题,四大晶体比较的复习,一.四大晶体的概况,金属阳离子自由电子,阴阳离子,金属键,不一,好,导 电,难溶于水,有高有低,大多数难溶于水,原子,共价键,大,高,差,难溶于水,离子键,硬而脆,高,小,范德华力或氢键,分子,低,不导电,大多数难 溶于水,二.判断晶体的类型 1.根据微粒间和微粒间的力 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 2.根据物质的分类 离子晶体：离子化合物、金属氧化物、强碱、

5、大多数盐 分子晶体：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物 原子晶体：金刚砂、晶体B、Si 、金刚石等 金属晶体：金属单质,3.依据熔沸点 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 4.依据导电性 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 5.依据硬度和机械性能 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,三.判断物质的熔沸点 1.不同晶体间的判断 一般是： 原子晶体离子晶体 金属晶体分子晶体 2.同种晶体的判断 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,习题 1.下列叙述正确的是（ ） A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角 B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D金属阳离子只能存在于离子晶体中,2北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023 C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为K