高一第二章复习课件.ppt

1、,第二章 化学物质及其变化,第一课时,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第二节 离子反应,第三节 氧化还原反应,一.简单分类法及其应用 1.树状分类法,2.交叉分类法,氧化物,CO,NO,氧化物树状分类,酸性 氧化物,碱性 氧化物,两性 氧化物,一般为非金属 氧化物,Al2O3,一般为金属 氧化物,这是什么分类法？,化学反应分类,（3）化学反应分类,化合反应(B、C）,分解反应（D、E）,置换反应（A、G）,复分解反应（F、H）,这是什么分类法？,交叉分类,作业：,1、请将HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、 Na2SO4、CaCO3、CaO、CO2按树状分类法分类 2、

2、请将HClO4、HCl、HNO3、H2SO3、 H2CO3按交叉分类法分类,交叉分类,1.分散系、分散质、分散剂,二.分散系及其分类,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物质称做分散质，容纳分散质的物质称做分散剂。,2.按照分散质粒子直径大小分类：,溶液(1 nm),浊液(100 nm),胶体(1100 nm),分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,空气； 泡沫； 泡沫塑料、活性炭吸附毒气,空气中云雾；牛奶、酒精水溶液；珍珠（包藏着水的碳酸钙）,烟、灰尘；油漆；有色玻璃、合金,请将上述组合各举一例

3、,这是什么分类法？,树状分类法,2、分散系的分类：,书P26,5.常见胶体,液溶胶,气溶胶,固溶胶:,（分散剂是液体，如水）,（分散剂是气体，如空气）,（分散剂是固体，如玻璃）,这是什么分类法？,树状分类法,分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,100 nm,1 nm,1100 nm,不稳定 不均一,稳定 均一,介稳定 均一,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶 墨水、血液,3.浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(O

4、H)3胶体。,4. 氢氧化铁胶体的制备,实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：,有光亮通路,无光亮通路,6.胶体的性质 丁达尔现象(溶液和胶体的区别),产生的原因-光的散射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,让一束光通过胶体溶液，会在光束垂直方向，看到一条光亮的通路，这一现象叫丁达尔现象。,生活中的丁达尔现象,灯光射入暗室形成的光柱,光线透过树叶间的缝隙射入密林,A 胶体颗粒是带电的： 一般氢氧化物、金属氧化物带正电；非金属氧化物、金属硫化物带负电。 B 胶体较稳定的原因是： 同种胶粒带同种电荷，相互排斥,不易聚沉；胶粒每时每刻作布朗运动，不易

5、聚沉。 C 胶体凝聚： 、加入强电解质，如在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4，由于Na2SO4溶液电离出来的带负电的SO42-中和带正电的Fe(OH)3胶粒,使Fe(OH)3由小粒子相互聚集成大粒子而凝聚. 、加热：布朗运动加速，相互碰撞聚集而凝聚 、加入带相反电荷的胶体，相互中和电性，使之小颗粒变大颗粒而凝聚。,胶体的凝聚：,（1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ,8、胶体性质的应用,思考与交流,向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量

6、的增多会出现什么现象？说出你的道理？,先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。因为由于 H2SO4溶液电离出来的带负电的SO42-中和带正电的Fe(OH)3胶粒，使Fe(OH)3由小粒子相互聚集成大粒子而凝聚。Fe(OH)3沉淀不显电性了,而H2SO4电离出的H+又可中和Fe(OH)3而溶解。,第二节 离子反应,一电解质非电解质,概念： 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。 无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质,注：（1）酸、碱、盐、某些金属氧化物、H2O都是电 解质,( 2 ) NH3 , CO2、Cl2的水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质，Cl2是单质既不是电

7、解质也不是非电解质。必须在水溶液中本身电离成离子而导电的化合物才能叫电解质。,（2）电解质和非电解质区别,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。非金属氧化物（除水）、大部分有机化合物、NH3等。,NaCl溶液、NaOH 、HCl、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水,CH3COOH (纯醋酸) 液态氯化氢 NaOH溶液 稀硫酸 熔融态Na2CO3 酒精 SO3 铜,思考与练习,能导电的物质:,电 解 质:,非 电 解 质:, , , ,二、离子反应,2、

8、离子反应（复分解反应）发生的条件,3、离子方程式的书写,(1)生成难溶物 (2)生成难电离物质（弱酸或弱碱或水） (3)生成挥发性物质,1概念：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。,（1）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。,3、离子方程式书写,（2）书写步骤：,写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,拆：将强酸、强碱、可溶性的盐拆写成离子，其余的都写成化学式： Ba2+ + 2Cl- +Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu2+ + 2Cl-,删: 将方程式两边一样的

9、离子（没反应的离子删掉）。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,查：原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。,4、离子方程式的意义： 不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示同一类型的反应。由一个离子方程式可写出好几个化学方程式。,注意：书写离子方程式应该写成分子的物质,A 难溶性物质写成化学式：AgX(AgCl 、 AgBr ,、AgI ) 、BaCO3 、CaCO3 、BaSO4 、 PbSO4,Mg(OH)2 、Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 、FeS 、CuS 、PbS、Ag2S、ZnS,钾钠硝铵溶水快；（K+、Na+、NO3-、NH4+） 硫酸盐除钡铅钙；

10、（BaSO4 PbSO4难溶，CaSO4微溶） 氯化物除亚汞银；（Hg2Cl2、AgCl难溶，其他都溶） 其他的盐水下沉。（S2-、CO32-、SO32-、PO43-）,不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应是离子反应，但不写离子方程式。如NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3就无离子方程式。,C、不是溶液中进行的不写离子方程式,D、 微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子。生成物直接写成分子。,4、离子共存:,所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存,（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。,如： Ba2+和SO4

11、2 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32,（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如： H+与CO32 、SO32、S2,（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与NH4+,（4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+ C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3,A,注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，加H+； 碱性

12、溶液，加OH,下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化镁与稀硫酸反应： MgO+ 2H+ Mg2+ + H2O B碳酸钙和稀盐酸反应： 2H+ + CO32 CO2 + H2O C氯气和氯化亚铁溶液反应： Cl2 + Fe2+ Fe3+ + 2Cl D铜和稀硝酸反应：Cu + 2H Cu2+ + H2,A,以下离子不能大量共存： H+ 与OH、 CO32 、 HCO3 、 SiO32 、CH3COO-等弱酸根离子不能大量共存。 OH与HCO3 、 NH4+ 、Fe3+等不能共存。 相互之间能生成沉淀的如CO32与Ca2+ 等等。(解决对策是记住常见酸、碱、盐的溶解规律) 在酸性条件下NO3氧化

13、Fe2+。,要仔细读题如某无色溶液中在PH=1的溶液中,1、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH+ Na+ OH BNa+ NO3 Cl CK+ H+ HCO3 DCa2+ SO42 CO32,2、下列电离方程式中，正确的是 AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OH CNaNO3=Na+NO3 DHClO=H+Cl+O2,B,C,练习题,3、下列离子方程式中，错误的是 A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O C铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl,4、某溶液中存

14、在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是 AOH- BBa2+ CNH4+ DAg+,A,C,5、在溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、Mg2+、Cl-、SO42- BK+、H+、OH-、NO3- CNa+、Ca2+、CO32-、Cl- DNa+、H+、CO32-、SO42-,6、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AK+、Na+、SO42 BK+、H+、HCO3CNa+、H+、SiO32 DCa2+、OH、CO32,A,A,7、下列离子方程式中正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl ClO

15、C钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Ba2SO42=BaSO4,C,第三节 氧化还原反应,一.化学反应类型,1 根据反应物、生成物的类别，以及反应前物质种类 的多少，从形式上划分： 分解 化合 置换 复分解,2、根据是否有电子转移分为：,氧化还原反应：凡有化合价升降的化学反应（微观本质）。 凡有电子转移的化学反应（宏观现象）。,非氧化还原反应：无电子转移的化学反应。 无化合价升降的化学反应。,有电子转移的反应是氧化还原反应。 氧化反应：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。 还原反应：被还原的元素化合价降低，

16、起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。,还原剂：失去电子（所含元素化合价升高）的物质是还原剂。 氧化剂： 得到电子（所含元素化合价降低）的物质是氧化剂。,氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图,-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,氧化、失去e-，化合价升高,还原，得到e-，化合价降低,氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。,2Na + Cl2 2NaCl,失升氧化还原剂 得降还原氧化剂,小结,注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。,5 双线桥

17、与单线桥,双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。,单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。,用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。,但是，也有一些反应，分子里仅有 共用电子对的偏移。,例如：H2和Cl2的反应,练习：写出下列反应的化学方程式： （是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化 剂、还原剂；是离子反应的写出离子方程式） 氯气和铁 ： 氯化铁和氢氧化钠： 氢氧化钡和稀硫酸 醋酸和碳酸钙,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 + 2H2O,2CH3COOH+CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 +

18、 H2O,三氧化剂和还原剂,1氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。,(1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 , F2 (2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2 (3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 (4)某些阳离子：Cu2+ , Fe3+ , H+,2还原剂具有还原性，失电子，低价态物质,（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ Fe2+ (4)某些阴离子： I-, S2-,1、胶体区别于

19、其他分散系的本质特征是（ ）。 A产生布朗运动 B产生丁达尔现象 C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在10-710-9m之间 2、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液,习 题,D,C,注： 氧化性：氧化剂大于氧化产物； （举例说明） 还原性：还原剂大于还原产物,另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原 剂，所以既有氧化性又有还原性。,3、下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路 C.河流入海处易形

20、成沙洲 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A .K+、MnO4、Cl、SO42 B. Na+、AlO2、NO3、CO32 C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、Ag+、NO3、I,D,B,5、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2,B D,6、既有氧化性又有还原性的物质是（ ） AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3,

21、B,7、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A滴入KSCN溶液B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉,D,在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，_ 是氧化剂，_是还原剂；_ 元素被氧化 _元素被还原；_有氧化性， _有还原性；_是氧化产物， _是还原产物。,Cl2,SO2,+4价的S,0价的Cl,Cl2,SO2,H2SO4,HCl,9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 的是（ ） A. Mg2+ Cl- H+ OH- B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42-,D,10、下列不存在丁达尔效应的分散系是 A.有尘埃的空气 B.纯水 C. 溴水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体,C,11、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的； A.溶液 B.悬浊液 C. 乳浊液 D.胶体,D,12、在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（ ） Ag + B. Mg2 + C. H+ D.Cu2 +,A,14、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Cu2+ SO42 NO3 CMg2+ Na+ SO42 Cl