最新2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破7a 附答案和解释

最新2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破7A附答案和解释化学综合实验题专题训练1莫尔盐NH42FESO426H2O是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题1甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体加强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是_填化学式。2乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3G、SO2G及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为_。装置D中加足量盐酸的作用是_；如果含有SO3，实验现象是_；如果含有SO2，实验现象是_。3经实验证明NH42FESO42分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成。写出发生的化学反应方程式_。答案1NH3吸收分解产生的酸性气体HCL、KSCN2A、G、D、B、C、F吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰D中有白色沉淀B中品红褪色32NH42FESO42FE2O3N24SO22NH35H2O解析1莫尔盐NH42FESO46H2O受热分解，会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3。装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体。A中绿色粉末逐渐变成红色粉末是分解生成物被氧化为氧化铁，检验该红色粉末需要加入盐酸溶解得到溶液，在溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，即证明是氧化铁。2要检验生成SO3G、SO2G及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F。由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生白色的硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色。3NH42FESO42分解生成红色粉末氧化铁、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成，反应的化学方程式为2NH42FESO42FE2O3N24SO22NH35H2O。2乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为实验参数实验装置如图注刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤步骤1在圆底烧瓶中加入无水苯胺93ML，冰醋酸184ML，锌粉01G，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约6080MIN，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100ML冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。请回答下列问题1步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_填编号。A25MLB50MLC150MLD200ML2从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105左右的原因是_。3步骤1加热可用_填“水浴”或“油浴”。4洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_。填编号A用少量冷水洗B用少量热水洗C先用冷水洗，再用热水洗D用酒精洗5步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。步骤3重结晶的操作是将粗晶体用热水溶解，加入活性炭01G，煮沸进行脱色，_，再将滤液冷却结晶。6该实验最终得到纯品91G，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93GMOL1、60GMOL1、135GMOL1。则乙酰苯胺的产率是_。答案1B2不断分离出反应生成的水，促进反应正向进行，同时防止乙酸被蒸出3油浴4A5趁热过滤666解析1根据题给试剂用量知，选用50ML圆底烧瓶最佳。2控制温度在105，可以保证水被蒸出，而其他物质不能被蒸出，水减少，促进反应正向进行。3因为温度超过100，所以不能用水浴加热，选用油浴加热。4为减少乙酰苯胺溶解造成的损失，用少量冷水洗涤粗品。5温度低时，乙酰苯胺会结晶析出，所以要趁热过滤。6根据题给数据知，乙酸过量，应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。M苯胺93102G9486G，则应生成乙酰苯胺的质量为948693135G1377G，乙酰苯胺的产率为91137710066。3亚硝酸钠NANO2被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示A中加热装置省略。已知室温下，2NONA2O22NANO2；3NANO23HCL3NACLHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MNO4反应生成NO3和MN2。请按要求回答下列问题1检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体AR，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是_。2B中观察到的主要现象是_。3A装置中反应的化学方程式为_。4D装置中反应的离子方程式为_。5预测C中反应开始阶段，固体产物除NANO2外，还含有的副产物有NA2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。6利用改进后的装置，将312GNA2O2完全转化为NANO2，理论上至少需要木炭_G。答案1排尽空气，防止生成的NO被O2氧化2红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出3C4HNO3浓CO24NO22H2O43MNO45NO4H3MN25NO32H2O5NAOH碱石灰6048解析1由题给条件及反应原理知，亚硝酸钠是由NO和NA2O2反应得到的，因为NO极易与空气中的O2反应，所以通入气体AR的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化。2木炭与浓硝酸反应生成的CO2、NO2进入B中，NO2与水反应生成HNO3和NO，铜与硝酸反应生成硝酸铜和NO，所以看到的现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出。3A装置中发生的是木炭和浓硝酸的反应C4HNO3浓CO24NO22H2O。4结合题给条件“酸性条件下，NO或NO2都能与MNO4反应生成NO3和MN2”，知D中反应为NO和酸性高锰酸钾溶液的反应3MNO45NO4H3MN25NO32H2O。5从B中出来的气体有NO、CO2和H2O，它们都能与NA2O2反应，所以得到的固体产物中含有NANO2、NA2CO3、NAOH，加装置E除去CO2和H2O，可以是装有碱石灰的干燥管。6312GNA2O2的物质的量为004MOL，由反应2NONA2O22NANO2可知，需要NO008MOL。设理论上至少需要木炭的物质的量为XMOL，则C4HNO3浓CO24NO22H2OXMOL4XMOL3NO2H2O2HNO3NO4XMOL83XMOL43XMOL3CU8HNO33CUNO322NO4H2O83XMOL23XMOL43XMOL23XMOL008MOL，解得X004，故理论上至少需要木炭的质量为004MOL12GMOL1048G。4某次实验探究活动中，甲、乙两组同学分别进行下列有关氨气的制备及性质实验探究。回答下列问题1甲组同学需选取合适的装置和试剂完成有关氨气的制备与收集实验。供选择的实验装置供选择的试剂CAOH2粉末、NAOH固体、NH4CL晶体、浓氨水、饱和NH4CL溶液、NAOH溶液。氨气制备装置选取甲，则选取的试剂最好是_，结合方程式说明该制备方法的反应原理_，气体收集装置为_。2乙组同学利用下列装置进行NH3的还原性实验探究装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中盛装的药品名称为_，装置C中的现象是_，装置D的作用是_。3设计两种方法证明NH3H2O是弱碱_。_。答案1NAOH固体、浓氨水NH4OHNH3H2ONH3H2O，NAOH溶于水放热，且电离出OH，上述平衡右移合理即可丙22NH4CLCAOH2CACL22NH32H2O碱石灰黑色固体变为红色检验反应是否有H2O生成3配制01MOLL1的氨水，用PH试纸检验，PH13取NH4CL溶液，用PH试纸检验，PH7或其他合理答案解析1用甲装置制备氨气时，应选择浓氨水和NAOH固体，用向下排空气法收集氨气。2装置A为NH3的发生装置，常用NH4CL和CAOH2固体共热来制备氨气。装置B为NH3的干燥装置，盛装的药品为碱石灰，装置C中CUO被还原为CU，黑色固体变为红色固体，装置D可检验产物中是否有水蒸气。3证明NH3H2O是弱碱，可以测定一定物质的量浓度的氨水的PH，也可以测定NH4CL溶液的PH。52017河北衡水中学期末对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯CH33CCL等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点254，沸点51。实验步骤如下步骤1组装仪器，用量筒量取22ML叔丁基氯过量，称取16G苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗步骤2向X中加入少量无水ALCL3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出步骤3反应缓和后，向X中加入8ML水和1ML浓盐酸，即有白色固体析出步骤4抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚18G1仪器X的名称为_。2步骤2中发生主要反应的化学方程式为_。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是_。3图中倒扣漏斗的作用是_。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用_洗涤。4在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为_。5下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是_填选项字母。A量筒B容量瓶C滴定管D分液漏斗E长颈漏斗6本实验中，对叔丁基苯酚的产率为_请保留三位有效数字。答案1三颈口烧瓶2叔丁基氯挥发导致产率降低3防止倒吸酒精4在通风橱中对试剂瓶温水浴其他合理答案均可5BCD6705解析2叔丁基氯的沸点仅为51，温度升高使其挥发。3倒扣漏斗可防止倒吸；因苯酚在酒精中溶解度较大，故可以用酒精清洗。4苯酚熔点较低，稍加热可以使其变为液态，水浴加热即可，又因为其具有毒性，在通风橱里加热比较安全。6根据反应方程式，理论上1MOL苯酚生成1MOL对叔丁基苯酚，16G苯酚可生成的对叔丁基苯酚的质量为16G94G/MOL150G/MOL2553G，故产率为18G2553G100705。62017石家庄模拟某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。1提出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。假设一反应后固体中只有NA2SO3，证明SO2未被氧化；假设二反应后固体中只有NA2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三反应后固体中_，证明SO2部分被氧化。2定性研究为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。实验步骤不要求写出具体操作过程预期的实验现象和结论取适量反应后的固体置于试管中，_3定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示装置B中所盛装试剂的名称为_。装置D的作用是_。请画出装置E。实验测得装置C中过氧化钠的质量增加了M1G，装置D的质量增加了M2G，装置E中收集到的气体为VL已换算成标准状况下，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。SO2被氧化的程度V与M1或M2的关系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化_答案1既有NA2SO3，又有NA2SO42实验步骤不要求写出具体操作过程预期的实验现象和结论加少量水溶解，加入BACL2溶液，再加入稀盐酸加入BACL2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解。证明原固体中既有NA2SO3，又有NA2SO4其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加BACL2溶液3浓硫酸吸收未反应的SO20V7M130或M130V7解析1结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为NA2SO3和NA2SO4的混合物。2证明SO2部分被氧化，其反应可能为2NA2O22SO22NA2SO3O2，NA2O2SO2NA2SO4。为证明固体为NA2