最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用

最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用专题突破练(二) 化学常用计量及溶解度曲线的应用1 (2017山东济宁一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A1.8 g H2O 与 CH2D2 的混合物中所含质子数为NAB1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为 4NAC1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NAD 25 时，1 L pH1 的 H2SO4 溶液中含有的H数为 0.2NA解析： H2O 与 CH2D2 的摩尔质量相同，均为 18 gmol1，质子数也相同，均为 10，故 1.8 g H2O 与CH2D2 的混合物的物质的量是 0.1 mol，所含质子数为 NA，A 项正确；1 mol 白磷(P4) 分子中所含共价键数为 6NA，B 项错误；CH3COOC2H5 的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于 NA，C 项错误；25 时，1 L pH1 的H2SO4 溶液中含有的 H数为 0.1NA，D 项错误。答案： A2 (2017江西九江十校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移电子数为 NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小 6.4 g，则电解过程中转移电子数为 0.2NAC2 g D2O 和 H182O 的混合物中含有的中子数为NAD 46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA解析： Cu 与 S 反应生成 Cu2S,0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移电子数为 0.5NA，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是 Cu，还有 Zn、 Fe、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减小 6.4 g 时转移的电子数不是0.2NA，B 项错误； D2O 和 H182O 的摩尔质量相同，均为 20 gmol1，中子数也相同，均为 10，故 2 g D2O 和 H182O 的混合物的物质的量是 0.1 mol，所含中子数为 NA，C 项正确；C2H6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3OCH3)，若是二甲醚，则 46 g C2H6O 中含有的极性共价键的数目是 8NA，D 项错误。答案： C3 (2017河南信阳、三门峡二市联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A25 时，1 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为 0.2NAB取 50 mL 14.0 molL1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NAC标准状况下， 2.24 L 二氧化硫中含有的电子总数为 3.2NAD 40 g 金刚砂(SiC) 中含有 CSi 键的个数为 2NA解析： A 项，1 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中c(OH) 0.1 molL1，N(OH )0.1NA；B 项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成 NO2 气体，4HNO32NO2 ，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为 NO,8HNO32NO，所以生成气体分子的总数目小于 0.35NA；D 项，SiC 晶体中，1个 Si 原子与 4 个 C 原子形成共价键，1 个 C 原子与 4个 Si 原子形成共价键，所以 1 mol SiC 中含有 CSi键的个数为 4NA。答案： C4 (2017广东湛江调研)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB含 4.9 g H2SO4 与 4.9 g H3PO4 的混合溶液中氧原子数为 0.4NAC常温下，0.1 mol C2H4 分子中含共用电子对数目为 0.6NAD 25 时，Ksp(BaSO4) 1 1010，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2数目为 1105NA解析： A 项，FeI2 中的 Fe2、I均能被氯气氧化，所以 1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数应为 3NA；B 项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于 0.4NA；D 项，未给出溶液体积，Ba2 数目无法计算。答案： C5 (2017山西名校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A10.6 g 碳酸钠溶于水，其中 CO23 和 HCO3的微粒数之和为 0.1NAB甲醇燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 6NAC常温常压下， 22.4 L SO2 中含有的分子数小于6.021023D 6.4 g CaC2 中所含的共价键数为 0.2NA解析： A 项，根据物料守恒， N(CO23)N(HCO3)N(H2CO3)0.1NA；B 项，正极消耗的气体是 O2，电路中通过的电子数目应为 4NA；C 项，常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4 Lmol1，所以 22.4 L SO2 中含有的分子数小于 6.021023；D 项，CaC2 的电子式为 Ca2C C2，6.4 g CaC2 中所含的共价键数应为 0.3NA。答案： C6实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾 12.5 g 配成 500 mL 溶液解析： 实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g，若是胆矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。答案： D7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析： 称量时应“左物右码” ，A 项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B 项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D 项错误。答案： B8在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫酸根离子(NA 为阿伏加德罗常数) ，同时含有 NA 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析： 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3 2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设 1 个金属阳离子带 x 个正电荷，设为Mx，所以 322x ，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是 0.5 mol/0.2 L2.5 mol/L，故选 B。答案： B9把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b 2a) molL1解析： 根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。每份中 n(Ba2) a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得 n(K)(b2a) mol，则c(K )b 2a mol0.1 L10(b 2a) molL1 。答案： D10浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 c%，那么 a、b、 c 数值的关系是( )Aabc BbacCcba Dcab解析： 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于 1 gcm3，故 ba；氨水密度小于 1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则 ca。故答案为 B。答案： B11某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度 1.19 gcm3使用方法：稀释 100 倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2 变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )A该“84”消毒液的物质的量浓度为 4.0 molL1B一瓶该“84”消毒液能吸收空气中 44.8 L 的CO2(标准状况)而变质C取 100 mL 该“84”消毒液稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na) 约为 0.04 molL1D参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制含 25%NaClO 的消毒液 480 mL，需要称量的NaClO 固体质量为 143 g解析： 选项 A，根据 c1 000wM1 L 得，c(NaClO)1 000 mL1.19 gcm325%74.5 gmol1 1 L4.0 molL1；选项 B，一瓶该 “84”消毒液含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO3 2HClO，可知吸收CO2 的物质的量 n(CO2)n(NaClO)2 2.0 mol，即标准状况下 V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L；选项 C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有 100 mL4.0 molL 1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；选项 D，应选取 500 mL 规格的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL，所以需要 NaClO的质量为：0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1149 g。答案： D12 (2017湖南、湖北八市十二校联考 )8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线) 如下图所示，下列说法正确的是( )A温度为 78 时固体物质 M 的化学式为FeSO45H2OB取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4C在隔绝空气条件下， N 得到 P 的化学方程式为FeSO4H2O=高温 FeSO4H2OD温度为 159 时固体 N 的化学式为FeSO42H2O解析： 8.34 g FeSO47H2O 样品的物质的量为8.34 g278 g/mol0.03 mol，其中 m(H2O)0.03 mol718 g/mol3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为 8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到 373 之前，晶体失去部分结晶水。温度为 78 时，固体质量为 6.72 g，其中 m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g18 g/mol0.12 mol， n(H2O)n(FeSO4) 0.12 mol0.03 mol 41，则 M 的化学式为 FeSO44H2O，A 项错误；加热至 650 时，固体的质量为 2.