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第 1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解:1.00 吨氨气可制取 2.47 吨硝酸。2解:氯气质量为 2.9103g。3解:一瓶氧气可用天数3311 -122()(.10-.)kPa2L9.6d254 npV 解: = 318 K MpTnRm.解:根据道尔顿分压定律 iipp(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解:(1) 0.114mol; 2(CO)n2(CO)p42.87 0 Pa(2) 22(N)()p43.7910Pa(3) 4.6a869n7.解:(1)p(H 2) =95.43 kPa(2)m(H2) = = 0.194 gVMRT8.解:(1) = 5.0 mol(2) = 2.5 mol结论: 反应进度( )的值与选用反 应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反 应式的写法有关。9.解: U = Qp p V = 0.771 kJ10.解: (1)V1 = 38.3 10-3 m3= 38.3L(2) T2 = = 320 KnR(3)W = (pV) = 502 J(4) U = Q + W = -758 J(5) H = Qp = -1260 J11.解:NH 3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g) 98.15K 标 准 态 3= 226.2 kJmol1mr12.解: = Qp = 89.5 kJr= nRTUmrH= 96.9 kJ13.解:(1)C (s) + O 2 (g) CO 2 (g)= (CO2, g) = 393.509 kJmol1mrHfCO2(g) + C(s) CO(g)1= 86.229 kJmol1rCO(g) + Fe2O3(s) Fe(s) + CO2(g)= 8.3 kJmol1mrH各反应 之和 = 315.6 kJmol1。 r(2)总反应方程式为C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s)313= 315.5 kJmol1mr由上看出:(1)与(2) 计算结果基本相等。所以可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、 终态有关,而与反应的途径无关。14解: (3)= (2)3- (1)mrHmr mrH2=1266.47 kJmol115解:(1)Q p = = 4 (Al2O3, s) -3rf(Fe3O4, s) =3347.6 kJmol1mf(2)Q = 4141 kJmol116解:(1) =151.1 kJmol1 (2) = rHmrH905.47 kJmol1(3) =71.7 kJmol1mr17.解 =2 (AgCl, s)+ (H2O, l)mrf f(Ag2O, s)2 (HCl, g)f (AgCl, s) = 127.3 kJmol1fH18.解:CH 4(g) + 2O2(g) CO 2(g) + 2H2O(l)= (CO2, g) + 2 (H2O, l) mrf mfH (CH4, g)= 890.36 kJmo 1fQp = 3.69104kJ第 2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案1.解: = 3347.6 kJmol1; = 216.64 mrHmrSJmol1K1; = 3283.0 kJmol1 0G该反应在 298.15K 及标准态下可自 发向右进行。2.解: = 113.4 kJmol1 0mr该反应在常温(298.15 K) 、标准态下不能自发进行。(2) = 146.0 kJmol1; = 110.45 mrHmrSJmol1K1; = 68.7 kJmol1 0G该反应在 700 K、标准态下不能自发进行。3.解: = 70.81 kJmol1 ; = 43.2 mr mrJmol1K1; = 43.9 kJmol1r(2)由以上计算可知:(298.15 K) = 70.81 kJmol1; (298.15 K) = mrHrS43.2 Jmol1K1= T 0rGmrrT = 1639 K)(298.5rS4.解:(1) = cKO)H( C243c= p)( )(O243p= p /)( / 243(2) = cK )(NH 321c= p )( 3221p= K p/ )(NH /323212(3) = =c)(COK)(CO= p/2(4) = = cK32)( p32 )(= 32 /)(HOp5.解:设 、 基本上不随温度 变化。mrrS= T rG (298.15 K) = 233.60 kJmol1(298.15 K) = 243.03 kJmol1mr(298.15 K) = 40.92, 故 (298.15 K) = KlgK8.31040(373.15 K) = 34.02,故 (373.15 K) = l 1.010346.解:(1) =2 (NH3, g) = 32.90 kJmol1 mrGf0该反应在 298.15 K、标准态下能自发进行。(2) (298.15 K) = 5.76, (298.15 K) lg= 5.81057. 解:(1) (l) = 2 (NO, g) = 173.1 mrGfkJmol1= = 30.32, 故 = lgKRT30.)1(f 1K4.81031(2) (2) = 2 (N2O, g) =208.4 mrGmfkJmol1= = 36.50, 故 = 2lgKRT30.)(f 2K3.21037(3) (3) = 2 (NH3, g) = 32.90 mrGmfkJmol1= 5.76, 故 = 5.81053lgK3K由以上计算看出:选择合成氨固氮反应最好。8.解: = (CO2, g) (CO, g) mrf mf(NO, g)fG= 343.94 kJmol1 HCl HBr HI。3解: BBr3 CS2 SiH4 PCl5C2H44解: HClO BBr3 C2H25解:由成键原子的未成对电子直接配对成键:HgCl 2、PH 3。由电子激发后配对成键:AsF 5、PCl 5。原子序数 电子分布式 周期 族 区19 1s22s22p63s23p64s1 四 A s24 1s22s22p63s23p63d54s1 四 B d29 1s22s22p63s23p63d104s1 四 B ds元素代号 电子分布式 周期 族 元素符号D 1s22s22p63s23p5 三 A ClC Ar3d104s24p4 四 A SeB Kr5s2 五 A SrA Xe6s1 六 A Cs元素代号 元素符号 周期 族 价层电子构型A Na 三
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