[精品]新人教版高中化学必修二全册知识点总结

- 1 -高中化学必修二全册复习资料第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行） 周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：A-A族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-B第族 1 个（3 个纵行）零族（1 个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H 2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs） ，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到Cs 的金属性逐渐增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K 反常） 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。点燃 点燃- 2 -小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与 H2 反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。（）原子序数 核电核数 质子数 核外电子数（）质量数(A)=质子数( Z)+中子数(N)（）在化学上，我们用符号 X 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。A二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（K 层由 12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由 ，中部出现负价，由17的变化规律。4（）O、F 无正价 ，金属无负价（）最高正化合价： 最低负化合价：017（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_（）最高正化合价最低负化合价 0 、2、 4、 6最外层电子数 4 5 6 7原子 XAZ原子核 质子 Z 个中子 N 个=（A Z）个核外电子 Z 个- 3 -三元素金属性和非金属性的递变：Na + 2H 2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难）金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl 2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难）金属性：Mg Al 根据 1、2 得出： 金属性 Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性 Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐减弱结论： Si P S Cl 单质与 2 的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。- 4 -第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na 2O、K 2S 等（2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、 Ca(OH)2 等（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO 4（4）铵盐：如 NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物) 铵盐。 （一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键 共价键形成过程 得失电子 形成共用电子对成键粒子 阴、阳离子 原 子实质 阴、阳离子间的 静电作用 原子间通过共用电子对 所形成的相互作用用电子式表示 HCl 的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物 离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质：H 2、X 2 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物：H 2O、 CO2 、SiO 2、 H2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。- 5 -极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如 Na+、 、Mg 2 等复杂阳离子：如 NH4+ 电子式：_（）阴离子 简单阴离子： 、复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB 型：NaCl_，MgO_。A2B 型：如 Na2O _ AB2 型：如 MgCl2 ：_ （）某些非金属单质：如：Cl 2_ O2_等（）共价化合物：如 HCl_、CO 2_、NH 3_、CH 4_ 用电子式表示形成过程：第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.任何化学反应都伴随有能量的变化2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。- 6 -二、化学能与热能的相互转化能量变化化学能转化为热能 放热反应吸热反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧 减少污染新能源的开发1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3. 反应物的总能量=生成物的总能量 + 热能 即为放热反应反应物的总能量=生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量。中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。第二节 化学能与电能一、一次能源和二次能源_从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。二、化学电源1、原电池：将_能转化为_能的装置。2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。正极：一般为较不活泼金属(或非金属) ，电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。简略为：负氧正还 4、示例电池和电极反应：干电池 电极反应：- 7 -负极（锌筒）：Zn 2e = Zn2+； 正极（石墨）： 总反应：Zn + + Zn2+； 铅蓄电池电极反应：负极： 正极： 锂电池总反应：8Li + 3SOCl 2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料电池电极反应：负极：2H 2 + 4OH 2e = 4H2O 正极：O 2 + 2H2O + 2e = 4OH电池的总反应为：2H 2 + O2 = 2H2O四、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。4、电解应用举例、电解食盐水氯碱工业（1）电极反应阴极：2H +2e- = H2 阳极：2Cl -+2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H 2O+2NaCl 2NaOH+ H2+ Cl2离子方程式：2H 2O+2Cl- 2OH-+ H2+ Cl2、电解熔融氯化钠（1）电极反应阴极：2Na +2e- =2Na 阳极：2Cl -2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式 2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2、电解熔融氯化镁（1）电极反应阴极：Mg 2+2e- = Mg 阳极：2Cl -2e- = Cl2（2）电解总的化学方程式 MgCl2(熔融) Mg+ Cl2、电解熔融氧化铝（1）电极反应阴极：4Al 3+12e- =4Al 阳极：6O 2-+12e- =3O2（2）电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2- 8 -第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为C / t 时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位 mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A( g)+3B (g) C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、化学反应的限度1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_，达到表面上静止的一种“_”，这就是这个反应所能达到的限度。2. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。反应开始： （正）（逆） 反应过程中：（正）逐渐减小， （逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时： （正） =（逆） ；各组分的浓度不再发生变化3.化学反应的特征：动：动态平衡 等：（正）=（逆）定：各组分的浓度不再发生变化 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。4. 化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。 同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。第三章 有机化合物复习- 9 -一、有机物的结构特点1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。拓展我们知道，当烃分子中的碳原子个数为 n 时，其中氢原子个数的 最大数值为 2n+2，这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式 CnH2n+2 为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个CC 或 CO 双键，就少 2H；在结构中若出现一个 CC 就少 4H；在结构中若出现一个环状结构也少 2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为 CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为 CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有 3 个 C C 双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去 42 8 个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：C nH（2n+242）即 CnH2n-6 (n6)。2.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物。(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。3.同分异构体：分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)碳链异构 (2) 位置(官能团位置)异构 (3) 异类异构 (又称官能团异构)二、几种重要的有机反应1取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代，取代反应与置换反应区别： 练习 31mol 某烷烃可与 8molCl2 完全取代，求此烷烃的分子式。2加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为 Cl、Br 或 I)、H 2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量