高二化学下学期期末试题与答案

高二化学下学期期末试题与答案考生注意：1. 全卷分选择题和非选择题两部分，共 21 题，满分120 分; 考试用时 100 分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137选 择 题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意1 2018 年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者” 。下列做法不应提倡的是A选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 1 的氢原子： B硫原子的结构示意图：CN2 的电子式： D乙醇的结构简式：C2H5OH3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH 1 的溶液中： Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、 K、HCO3、CO32Cc(OH)/c(H+)10 12 的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42 D水电离产生的 c(OH) 1012 molL1 的溶液中：Na 、Al3 、Cl、NO3 4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 所示装置收集 SO2 气体B用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl D用图 4 所示装置制取并收集 O25. 下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 2molC水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小6下列指定反应的离子方程式正确的是A用 Ba(OH)2 溶液吸收氯气：2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OBCu 溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OCNO2 溶于水：3NO2+H2O =2H +2NO3- +NOD氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)27下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 BFeCl3 溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，X 原子 M 层有1 个电子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的 2倍，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z、W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z 、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z 、WD. W 分别与 X、Y 形成的化合物化学键类型相同10锌 -空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为 Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+ C该电池充电时应将 Zn 电极与电源负极相连D该电池放电时 OH-向石墨电极移动不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列图示与对应的叙述相符合的是A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在 t 时刻达到平衡状态B图乙表示 NO2 在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2 体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C图丙表示某温度时， BaSO4 在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由 b 点变到 a 点D图丁表示分别稀释 l0 mLpH 均为 12 的 NaOH 和NH3H2O 溶液时 pH 的变化，曲线 I 表示 NH3H2O溶液，n10012乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有 1 个手性碳原子B1mol 乙酰紫草素最多可与 2mol NaOH 反应C1mol 乙酰紫草素最多可与 2mol Br2 反应D能与 FeCl3 溶液发生显色反应13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的 PH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的Mg 反应，HA 放出的 H2 多，说明酸性： HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制 Cu(OH)2 后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是A 0.1mol L1Na2CO3 溶液中： c(OH) c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)B0.1mol L1NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与 0.1mol L1 NaOH 溶液等体积混合的溶液中：2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)D 0.1mol L1Na2CO3 溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)15汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为 1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器 温度/（）起始物质的量（mol) 平衡物质的量（ mol)NO CO N2 CO2 N2 CO2I 400 0.2 0.2 0 0 0.12II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列说法正确是A容器 I 中达到平衡所需时间 2s，则 v(N2)=0.06 molL-1s-1B该反应的 S2c(CO，容器 I) D若起始时向 I 中充入 NO、CO、N2、CO2 各0.1mol，开始时 V 正V 逆非 选 择 题（共 80 分）16.（14 分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣( 主要成分为 Fe2O3、 FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁 (FeSO47H2O)，流程如下：（1 ）浸取时，溶液中的 Fe2+易被空气中的 O2 氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母） 。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度C适当升高温度 （2 ）还原时，试剂 X 的用量与溶液 pH 的变化如图所示，则试剂 X 可能是 （填字母） 。AFe 粉 BSO2 C NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。 （3 ）滤渣主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 17 （ 15 分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1 ）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2 ）化合物 E 的结构简式为 ；由 C D的反应类型是 。（3 ）写出 B C 的反应方程式 。（4 ）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、与 FeCl3 发生显色反应III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5 ）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如图： 18 （ 10 分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳水样中有机物所含碳元素的质量水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤 1：量取 50 mL 水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间( 装置如图，夹持类仪器省略) 。步骤 2：再向水样中加入过量的 K2Cr2O7 溶液( 可将有机物中的碳元素氧化成 CO2)，加热，充分反应，生成的 CO2 完全被 100mL 0.206 molL1 的 Ba(OH)2溶液吸收。步骤 3：将吸收 CO2 后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成 500mL溶液。量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加 0.05molL1 的 H2C2O4 溶液，发生反应：Ba(OH)2 H2C2O4=BaC2O42H2O 恰好完全反应时，共消耗 H2C2O4 溶液 20.00 mL。（1 ）步骤 1 的目的是 。（2 ）用 H2C2O4 溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是 。（3 ）计算水样的总有机碳(以 mgL1 表示)，并写出计算