2017至2018高二化学下学期期末联考试卷有答案全套

2017 至 2018 高二化学下学期期末联考试卷有答案全套（考试时间 90 分钟，满分 100 分）相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64 年级 班级 姓名 座号一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1. 13CNMR（核磁共振） 、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 叙述正确的是 （ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同2下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3长周期元素周期表共有 18 个竖行，从左到右排为1 18 列，即碱金属是第一列，稀有气体是第 18 列。按这种规定，下面说法正确的是 ( )A第 9 列元素中有非金属 B第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3C最外层电子数为 ns2 的元素在第 2 列 D 10、11 列为 ds 区的元索4关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是 ( )A. 当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构B. Ag(NH3)2+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键C. 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH3)22+ 的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型6下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）ASO3 BNaOH CCsCI DSiO27最近发观一种由钛(Ti) 原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC BTi4C7 CTi4C7 DTi14C138下列各项所述的数字不是 6 的是 ( )A在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )F2 、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr 、NaI 的熔点依次降低A B C D 10、 CaC2 和 MgC2 都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( )CaC2 和 MgC2 都跟水反应生成乙炔 C2(2)的电子式为 ()CC()2 CaC2 在水中以 Ca2和 C2(2)形式存在 MgC2 的熔点低，可能在 100以下A B C D 11有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )A碳元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6 6个电子分占 3 个原子轨道B在 HCN 中碳、氮原子均进行 sp2 杂化，每个分子有 2 个 键和 2 个 键C金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5 。则下列有关比较中正确的是 ( )A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）AHClO BHNO2 CH2SO4 D HIO414下列能层中，有 f 能级的是 （ ）AK BL CM D N15. 离子化合物 NaCl、CaO、NaF、MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是 （ ）A B C D 16 X、Y 、Z、 W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q，其中 M 是生物生存必需的物质x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：wZx B化合物 Q 中存在两种类型的共价键C Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物 D四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高17根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( )ASiCl4 是分子晶体 BMgCl2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小B单质 R 是原子晶体 D A1C13 为离子晶体18氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以 sp 杂化 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)19 （ 15 分）A、B、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2- 和 B+具有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1 ）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布式为_。（2 ）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ； A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3 ）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4 ）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，（5 ）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm ， F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；（6 ）列式计算晶体 F 的密度（g.cm-3） 。20 （2 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA 的双螺旋结构（14 分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1 ）钒在元素周期表中的位置为 ，其外围电子排布图为 。（2 ） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3 ）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个 键。（4 ）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4） ，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。21 （ 15 分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1 ）写出基态 Cu2+的电子排布式：_；与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号） 。（2 ）PO43的空间构型是_。（3 ）与 SO42互为等电子体的 1 种分子是_。（4 ）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_（5 ）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子占有_个轨道。（6 ）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN)42，则 1mol 该配合物中含有的 键的物质的量为_mol。（7 ）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_，铜晶胞的空间利用率为_ 。20172018 学年下学期高二年四校第一次联考化学试卷参考答案一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1 2 3 4 5 6 7 8 9C D B B C A D C A10 11 12 13 14 15 16 17 18A C A A D B C D C二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)19、 【 答案】 （1）O（1 分） ；1s22s22p63s23p3（1 分）（2 ）O3（1 分） ；O3 相对分子质量较大，范德华力大（1 分） ；分子晶体（1 分） ；离子晶体（1 分）（3 ）三角锥形（1 分） ；sp3 （1 分）（4 ）V 形（1 分） ；4（1 分） ；