二氧化硫和三氧化氮

化学 1 第四章 非金属元素及其化合物第三节 硫和氮的氧化物1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（ FeS2）石膏 （CaSO42H2O）黄铜矿（ CuFeS2）芒硝 （Na2SO410H2O）一、硫 氧化性：（ 2）化学性质：2. 硫的性质 还原性：在氧气中燃烧发出明亮的在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫色蓝紫色 火焰，火焰，生成有刺激性气味的生成有刺激性气味的 SO2气体。气体。黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不 溶于水， 微溶 于酒精， 易 溶于 CS2。（ 1）物理性质：Fe S FeSS + O2 SO2思考 1：从 S的化合价推断一下 S具有什么性质？SO2+H2O H2SO3无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化 (-10 )， 易溶于水 (1:40). 二、 SO2和 SO3(一 )、 SO21. 物理性质：2. 化学性质：(1)酸性氧化物的通性SO2+2NaOH Na2SO3+H2O= SO2+CaO CaSO3= 实验 内容 实验现 象 实验结论1、 观 察 试 管中 SO2的色、态 。把 试 管倒立在水中，打开胶塞并 轻摇试 管；在水下用胶塞塞 紧试 管并取出。 2、用 pH试纸测 SO2水溶液的酸碱度 3、向紫色石蕊中滴加少量 SO2水溶液，振 荡， 观 察 实验现 象。通常情况下，SO2为无色气体、易溶于水。无色气体试管中液面上升SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸）pH试纸呈红色紫色石蕊试液呈红色实验 内容 实验现 象 实验结论4. 向 SO2水溶液的 试 管加入 12滴的品 红 溶液5、加 热 第 4步 试 管6、向滴有无色酚 酞试 液的 氢 氧化 钠 溶液中滴加 SO2水溶液，振 荡 ，观 察 实验现 象。 7、向酸性高 锰 酸 钾 或溴水溶液中滴加 SO2水溶液， 观 察 实验现 象。 溶液褪色溶液褪色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2具有还原性溶液褪色颜色复原SO2具有漂白性，但生成的物质不稳定， 久置又变原色。 氧化性： 还原性：SO2+2H2S = 3S+2H2O思考 2：从 SO2中 S的化合价推断一下 SO2应该具有什么性质？(2)氧化性和还原性(3)漂白性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl与 有色 物质生成 不稳定 的 无色 物质原理：（用硫熏蒸的银耳）思考 3:下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应 是可逆反应可逆反应： 在 相同条件 下，既能向 正 反应方向进行，同时又能向 逆 反应方向进行的化学反应。(1) CO2+H2O = H2CO3， H2CO3=H2O+CO2(2) 2H2+O2 = 2H2O， 2H2O = 2H2+O 2点燃 通电物 质 H2O2、 HClO SO2 木炭原理实质范 围几种物质的漂白性比较将色素 氧化 为稳定 的无色物质与色素 结合成 不稳定 的无色物质将有色物 质的分子 吸附在其表面化学变化 化学变化 物理吸附可漂白 大多数有色物 质 ， 能 使紫色石蕊褪色可吸附某些有色物 质 的分子可漂白 某些 有色物 质 ， 不能使紫色石蕊 试液褪色SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与 CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特 性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用 途2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 SO3 + CaO = CaSO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2OSO3 + H2O = H2SO4通常情况下是 无色固体 ， 熔点（ 16.8 ）和沸点 (44.8 ) 比较低 。工业生产工业生产 H2SO4 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐（二） SO3 酸性氧化物酸性氧化物1、指出下列反应或现象中， SO2所体现的性质：（ 1）（ 2） SO2+2H2S = 3S+2H2O（ 3） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（ 4） SO2使品红溶液褪色（ 5） SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 6） SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 还原性巩固训练题 氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液 紫色石蕊 试 液 NaOH溶液SO22、将 SO2依次通过下列实验装置，说出A、 B、 C、 D各装置中的实验现象。 A B C D褪色 褪色 红色 先浑浊后澄清3、如何检验某混合气体中含有 SO2和 CO2？ SO2、 CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色 褪色 不褪色 先浑浊后澄清4、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 : 。溶有 SO2的品红SO2气体逸出，品红恢复红色二、 NO2和 NON2 O2 2 NO放电或高温 （无色）2 NO O2 2 NO2自然界的固氮NO性质 无色、 不溶 于水，在 常温 下很容易跟 O2化合生成 NO2（红棕色）NO2性质 红棕色 、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒，易液化3NO2+H2O 2HNO3+NO工业生产硝酸：NO和 NO2的性质比较NO NO2 颜 色水溶性稳 定性与水反 应是否酸性氧化物无色 红棕色不溶于水 易溶于水不稳定 稳定不反应否 否3NO2+H2O 2HNO3+NO5.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）A. N2和 O2 B. H2和 Cl2 C. H2和 O2 D. NO和 O26. 下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. Cl2DAB科学探究实验 步 骤 现 象 解 释 （反 应式）（ 1）（ 2）（ 3）4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满将充满 NO2的的试管倒立在试管倒立在水槽水槽红棕色逐渐消失红棕色逐渐消失，试管水位上升，试管水位上升到到 2/3处处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管往试管通入通入 O2无色气体变成红棕无色气体变成红棕色；水位继续上升色；水位继续上升，红棕色又消失，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入继续通入 O2 水逐渐充满试管水逐渐充满试管 3NO2+H2O=2HNO3+NO现给你一试管 NO2，其他药品和仪器自选。1、请你 设计实验 ，要求尽可能多地 NO2被水吸收。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（ NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可 充分利用原料，并减少 NO的排放，保护环境。4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO37.某试管内盛有 NO2气体 12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余 _气体，试管内的气体为 _体积；试管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入 02_体积。4NOHNO332、污染物的来源：酸雨形成的主要原因三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染汽车尾气含有哪些成分？1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。（ 1） SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造 硫酸、磷肥等产生的废气。（ 2） NO2主要来自于 汽车尾气 。酸雨的形成 ：石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水 . 霜 . 雹 . 露 等1.硫酸型酸雨的形成煤、石油含硫元素O2 SO22SO2 O2+催化剂加热 2SO3SO3 + H2OH2SO4SO2+ H2O H2SO32H2SO3 + O2H2SO42.硝酸型酸雨的形成3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO酸雨： 主要指 pH5.6的雨水 ， 其主要是含有 硫酸 和 硝酸 。 正常雨水 (含雨、霜、露、雹、雾等 )由于存在 CO2原因其 pH值约为 5.6 。在水中当pH值小于 5.5时 ,大部分鱼类难以生存 ;当降到小于 5时 ,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临