2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第6课时 盐类水解.doc

训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用基础过关一、盐类水解的应用1下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢2下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸铁D高锰酸钾4下列哪组离子能在水溶液中大量共存()AK、CO23、HS、S2、Al3、AlO2BMnO4、Na、SO24、K、ClCSO24、Ag、SO23、S2、AlO2、KDFe2、Cl、H、NO35同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是()ABCD二、外界条件对水解平衡的影响6在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是()AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液7下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5molL1和0.5molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释9在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，cHCO3cCO23不变10为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaABCD能力提升11已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO24结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO24H2OPO34H3O。下列操作能使该溶液中c(H3O)增大的是()A加水B加热C加消石灰D加K2HPO412现有25时0.1molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOHcNH3H2O_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)amolL1，则c(SO24)为_。13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。1410时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。拓展探究15已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2