金属材料工作总结

金属材料工作总结篇一：金属和金属材料知识点归纳总结九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结 1金属材料的种类：和。 2金属的物理性质： （1）常温下一般为，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为 色，金为 色） 。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3金属之最： （1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属 4合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性 1 金属与氧气反应镁在空气（或氧气）中燃烧： 铝在氧气中反应(铝具有很好的抗腐蚀性能)：铁在氧气中燃烧： 铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分 Fe2O3 xH2O） 2.盐酸、稀硫酸中的氢。 反应类型：置换反应：A+BCAC+B 由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。 3.金属与盐溶液反应 实验 1：铁和硫酸铜反应，现象： 、 。化学方程式为： 。 实验 2：铝和硫酸铜反应，化学方程式为： 。 实验 3：铜和硝酸银反应，化学方程式为： 。 实验 4：锌和硫酸铜反应，化学方程式为： 。 得出结论： 金属+金属化合物新金属化合物+新金属 4.金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 应用： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式为： 。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） 22223（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。A 金的熔点高 B 金的硬度大 C 金的密度大 D 金不活泼，高温时也不与氧气反应 10一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（ ） A铜B锌 C钛 D锰 11 “垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（ ） A氧化物 B化合物 C混合物 D金属或合金 因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3.金属资源保护 保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染 金属和金属材料单元测试题 相对原子质量：H1 O16 S32 Cl355 Fe56 Cu64 一、选择题 1铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（ ） A导电性 B延展性 C跟氧气反应 D跟稀硫酸反应 2从公元 1 世纪起，铁便成了我国最主要的金属。下列有关铁的叙述错误的是（ ） A铁具有导电和导热的性质 B铁与硫酸镁溶液反应可以得到金属镁 C铁在潮湿的空气中会生锈 D铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 3将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中：铁钉表面有气泡产生；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量增加。其中正确的是（ ） A BCD 4世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（ ） A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料 C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线 5对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（ ） A可能是分解反应 B可能是置换反应 C一定是置换反应 D肯定不是化合反应 6铁在下列哪种环境中最容易生锈（ ） A 置于潮湿的空气中 B 置于干燥的空气中 C 浸没在蒸馏水中 D 浸没在植物油中 7为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是（ ） A在铁制品的表面涂上油 B在铁制品的表面镀上金属锌 C保持铁制品的表面洁净和干燥 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 8铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（ ） A铝的硬度大 B铝的密度小 C铝能和氧气反应形成保护膜 D铝不活泼 9我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ） 12利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是（ ） A钨有导电性，而锡没有 B钨很细，而锡很 C钨熔点高，而锡熔点低 D钨便宜，而锡很贵 13下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（ ） AK Al ZnBZn Na HgCFe Zn AlD Mg Ca Cu 14某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ） AMgBZnCFeDAg 15下列关于铁的叙述正确的是 （ ） A铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成 Fe2(SO4)3 和 H2 C能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成 FeCl2 和 H2O 16国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是（） A金属易腐蚀，而塑料使用时间长 B 保护金属资源 C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低成本 17 X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应则 X、Y、Z 三种金属的活 动性由强到弱的顺序是：（ ） A. ZYXB. XYZ C. YXZ D. YZX 18导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的（ ） ACaBNaCFeDK 19将过量的铁粉放入含 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ） AAgBFe、AgCZn、FeDFe、Zn、Ag 20学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （） A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 B将 Fe、Cu 两金属片分别放人稀盐酸中 C将Zn、Fe 两金属片分别放人 CuCl2 溶液中 D将 Zn、Cu 两金属片分别放人 FeCl2 溶液中 21、不法分子常用金光闪闪的“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：（ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色 二、填空题 22除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用是（填化学式） ，写出发生反应的化学方程式 。 23在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：（每种金属填写一次，注意填元素符号） （1）常用于电镀和作干电池电极的金属是；（2）常用于制造电线和电缆的金属是；（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是； （4）生铁和钢是哪种金属的合金？；（5）包装糖果、香烟的银白色金属材料是。 24波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，原因是（用化学方程式表示） ，该反应的基本反应类型是。 25地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界上产量最高的金属是。 （请填上相应的元素符号） 26铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe 高温 2O3 = 2Fe + Al2O3,该反应说明 铝的活动性比铁 （填“强”或“弱” ） ；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰 易于保存的主要原因。 27、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知D、G 为单质。 写出工业制取的两种物质的化学式：， ；写出反应的化学方程式： 。 28、如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入 水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_生成，试管内的水面 将_，产生以上现象的原因是_。 29、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示） （2）在空气中 制品（填“铝”或“铁” ）更耐腐蚀。 （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号） A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 30、请根据常见金属的活动性顺序回答： （1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为 ； （2）在镁、铜、锌三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是； （3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是 。 31、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称：_，_。 （2）实验过程中，先要进行的是_。 （填“I”或“II” ） I. 加热 II. 通一氧化碳 （3）A 中反应的化学方程式是_。B 中反应的化学方程式是，B 中观察到的现象是_。 （ 4 ）该装置的不足之处是 _ _。 32生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。铁锅作炊具主要是利用铁的 性。使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。 请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。 三、实验题 33炼钢的主要原料是生铁。在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢。这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的由来。请写出上述最关键一步反应的化学方程式：。 34 A、B 皆为无色气体，C、D 皆为红色粉末。如在加热的条件下，把气体 A 通过红色粉末 C，把气体 B 通入红色粉末 D，两者均由红色变为黑色，但不同的是前组能产生使澄清石灰水变浑浊的物质，而后组则不能产生使澄清石灰水变浑浊的物质。试推断： （1）A 为 ， B 为 ，C为，D 为。 （填化学式） （2）写出上述有关反应的化学方程式：（三个反应）： ； 35、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答： （1）仪器的名称是，在上述装置中的作用是_ _， 有关反应的化学方程式是_ _。 （2）实验过程中仪器中的现象是 。 （3）实验结束时应先停止加热，再停止通 CO,原因是 。 四、计算题 36某炼铁厂用含杂质 20的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求 800 t 这种矿石可炼出含杂质 20的生铁多少吨？ 37、把某铜锌合金 10 克,投入放有足量的50 克稀硫酸的烧杯中,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的质量为克.则该合金中,铜的质量分数为多少? 篇二：金属和金属材料题型总结大全第八单元 金属和金属材料题型总结大全 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32， Zn-65，H-1 一、金属的物理性质 1铁所具有的物理性质是 延性 展性导电性 传热性 AB C D 2下列物质中，不属于合金的是 A球墨铸铁 B氧化锌 C不锈钢 D 硅钢 3生铁中碳的质量分数为 A0306 BO52C2043 D12 4一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业 中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是 A.锌 B.镁 C.钛 D.锰 5家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是 A.铁是电的导体 B.铁是热的导体 C.铁在空气中易生锈 D.铁不耐腐蚀 6盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为 A氧化铁 B四氧化三铁 C碳 D铁粉 75 分日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；包装糖 果、香烟的银白色金属薄片_；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_； 温度计中填充的金属是_；灯泡里做灯丝的金属是_。 二、金属资源的利用和保护 1在下列条件中，铁最容易生锈的是 A仅与空气接触 B仅与水接触 C与空气和水同时接触 D不与空气和水接触 2铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是 A铁生锈一定伴随着物理变化 B铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 3以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在 所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 4用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO 是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D既是氧化剂又是还原剂 5菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是： 切湿咸菜后放置切酸菜后放置 切完菜后洗净擦干 切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油 切完菜后用水冲洗。 ABCD 6日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是： 在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂 保留铁件表面的铁锈作保护层 在铁器表面刷油漆 自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A BC D 7在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 A在潮湿，疏松的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中 C在干燥、致密、不透气的土壤中 D在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中 83 分把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水 中后再固定好(如 右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有 _ 生成，试管内水面将 (填“上升” 、“下降”或“不变”)，此时试 管内的压强 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)大气压。 三、金属的化学性质 1下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是 A铁在氧气中燃烧 B镁在氧气中燃烧 C碳在氧气中燃烧 D硫在空气中燃烧 2铝的抗腐蚀能力强的原因是 A.铝在常温下不与氧气反应 B.铝的化学性质不活泼 C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D.铝有较强的还原性 3在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 ANa2CO3 BKCl CFeSO4DKIO3 4下列材料制造的不宜存放硫酸溶液的是 A铜制容器 B铁制容器 C玻璃容器 D瓷制容器 5下列反应方程式中正确的是 A4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3CuDFe+H2SO4=FeSO4+H2 65 分铁在氧气里燃烧是一种 的氧化反应，其产物名称为 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反 应后的产物不同，是因为 不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 _色。 7在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在两烧杯里分别放入相同质 量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入g锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量 相同的铝粉，充分反应后， (1)如果天平仍保持平衡，则反应物中 一定有剩余， 一定没有剩余，可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是 端的 托盘朝下沉。 8把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，以上叙述中正确的是： 在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻； 溶液的质量增加。 ABCD 9怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，用化学方程式表示。 （1）Cu（Fe）_； （2）FeSO4（CuSO4）_； （3）CaCl2（CaCO3）_； （4）H2（CO2）_ 四、金属活动顺序 1只用一种试剂一次可验证锌，铜，银三种金属活动性的强弱，该试剂是 A硫酸铜溶液 B硫酸锌溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸 2.有下列三组试剂锌、银、硝酸铜溶液银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性：锌铜银的试剂组有( ) A、和B、和C、和 D、只有 3.等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应 （已知 M、 N 在生成物中均为+2 价） ，生成氢气质量和反应时间关 系如右图所示，下列叙述正确的是 AM、N 两种金属中较活泼的是 N B生成 H2 的质量 MN C相对原子质量较大的是 N D产生 H2 的速率 NM 五反应前后质量变化 1将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（） A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液 六、滤渣滤液分析 1将过量的铁粉放入含 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤 纸上留下的金属是（ ） A、Ag B、Fe、Zn C、Fe、Ag D、Ag、Zn、Fe 2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中 滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 1 七、实验探究 1.贵重金属回收： 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动： 【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去金属混合物中的杂质。 【小组讨论】选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和 铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的 金属混合物。 你认为（填“甲”或“乙” ）同学的方案更合理，原因 是 ； 除去银粉中混有的金属 , 向上述所得的金属混合物中加入的试剂 是 ，反应的化学方程式为。 怎样知道你所要除去的金属是否除完了？。 【进行实验】其实验过程图示如下 在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液 A 中溶质 的化学式是 ； 【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁 。 2. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验 硝 酸 银 溶 液 B D C A （1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_ ，请写出这一反应的化学方程 式。 （2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了 C 中的反应原理，请写出该反应的化学方程 式 。 。 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补 1AH 是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：A _ ；B _ ；溶液 I 中溶质 （2）写出下列转化的化学方程式：EG： _ ；GD： _ 2A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质，其中B、E、G 属于单质，反应是炼铁工业中 的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）请回答： 红色固体 浅绿色溶液 无色气体（1）A 物质的化学式 。（2）写出反应的化学方程式 ， C 物质固态时的名称。 （3）写出反应中生成红色固体的化学方程式。 （4）上图转化中产生无色气体 G 的原因是 ， 写出物质 G 和 A 在加热条件下反应的化学方程式 九、计算题 （本题共 4 分） 14 分小华想测定 Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取 10 g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。 从上表数据分析，小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。 篇三：金属材料学总结第一章 1、为什么钢中的硫和磷一般情况下总是有害的？控制硫化物形态的方法有哪些？ 答：S 与 Fe 形成 FeS，会导致钢产生热脆；P 与形成Fe3P，使钢在冷加工过程中产生冷脆性，剧烈降低钢的韧性，使钢在凝固时晶界处发生偏析。 硫化物形态控制：a、加入足量的锰，形成高熔点MnS；b、控制钢的冷却速度；c、改善其形态最好为球状，而不是杆状，控制氧含量大于%；d、加入变形剂，使其在金属中扩散开防止聚焦产生裂纹。 2、钢的强化机制有哪些?为什么一般钢的强化工艺采用淬火加回火？ 答：a、固溶强化（合金中形成固溶体、晶格畸变、阻碍位错运动、强化） b、细晶强化（晶粒细化、晶界增多、位错塞积、阻碍位错运动、强化） c、加工硬化（塑性变形、位错缠绕交割、阻碍位错运动、强化） d、弥散强化（固溶处理的后的合金时效处理、脱溶析出第二相、弥散分布在基体上、与位错交互作用、阻碍位错运动、强化） 淬火处理得到强硬相马氏体，提高钢的强度、硬度，使钢塑性降低；回火可有效改善钢的韧性。淬火和回火结合使用提高钢的综合性能。 3、按照合金化思路，如何改善钢的韧性？ 答：a、加入可细化晶粒的元素 Mo、W、Cr； b、改善基体韧性，加 Ni 元素； c、提高冲击韧性，加 Mn、Si 元素；d、调整化学成分； e、形变热处理； f、提高冶金质量； g、加入合金元素提高耐回火性，以提高韧性。 4、试解释 40Cr13 属于过共析钢，Cr12 钢中已出现共晶组织，属于莱氏体钢。 答、Cr 元素使共析点左移，当 Cr 量达到一定程度时，共析点左移到碳含量小于%，所以 40Cr13 属于过共析钢；Cr12 中含有高于 12%的 Cr 元素，缩小 Fe-C 平衡相图的奥氏体区，使共析点右移。 5、试解释含 Mn 钢易过热，而含 Si 钢高淬火加热温度应稍高，且冷作硬化率高，不利于冷变性加工。 答：Mn 在一定量时会促使晶粒长大，而过热就会使晶粒长大。 6、合金钢中碳化物形成规律 答：、K 类型：与 Me 的原子半径有关；、相似相容原理；、强碳化物形成元素优先于碳结合形成碳化物；、NM/NC 比值决定了 K 类型；、碳化物稳定型越好，溶解越难，析出越难，聚集长大也越难。 第二章 1、简述工程钢一般服役条件、加工特点和性能要求。答：服役条件：静载、无相对运动、受大气腐蚀。 加工特点：简单构件是热轧或正火状态，空气冷却，有焊接、剪切、 冲孔、冷弯和焊接要求。性能要求：有足够的强度与韧性；、良好的焊接性；、良好的工艺性；、良好耐腐蚀性。 2、简述微合金化低合金高强度结构钢的合金化与强韧化之间关系。 答：微合金化钢首先限定在低碳和超碳范围内，低碳（ 3、什么是双相钢？其成分、组织和性能特点是什么？为什么能在汽车工业上得到大量应用？ 答：双相钢是指显微组织主要是铁素体和 5%-20%（体积分数）的马氏体所组成的低合金高强度钢，即在软相铁素体上分布着一定量的硬质马氏体相。 成分：Cr（18%-20%） 、Ni（30%-10%） 组织：铁素体+马氏体，铁素体基体上分布着不连续的岛状马氏体。 性能：屈服强度低，且连续屈服，无屈服平台和上下屈服点；均匀塑变能力强，总延伸率较大，冷加工性能好；加工硬化率值大，成型后屈服强度可达 500-700MPa。 应用：基于以上性能特点而广泛应用于汽车工业。 4、为什么贝氏体型普通低合金钢采用质量分数为%铜和微量硼作 为基体合金元素。答：低碳贝氏体中型钢中加入使 P（相图中）点右移的 Cu 元素，为使先共析铁素体右移，又应加入微量 B 元素，故一般采用质量分数为%铜和微量硼作为基体合金元素。第三章 1 弹簧为什么要求较高的冶金质量和表面质量？弹簧钢强度极限高，是否意味弹性疲劳极限高？ 答：要严格控制弹簧刚才的内部缺陷，要保证且有良好的冶金质量和组织均匀性，因为弹簧工作时表面承受的应力最大，故不允许表面缺陷，常会形成应力高度集中的地方和疲劳裂纹的起源，显著降低了疲劳强度；不一定高，疲劳极关与塑性，疲劳次数，本身强度有关 2 滚动轴承钢常含有哪些合金元素，各有啥作用，滚动轴承对冶金质量，表面质量和原始组织要求 答：高碳 铬 硅 锰等合金元素，铬 提高淬透性即耐磨性；si,mn 提高淬透性，钢的强度，c 减少钢过敏性 要求：纯净和均匀 不允许缺陷存在 原因 1 非金属夹杂可破坏金属基体的连续性，容易引起应力集中 2 碳化物的尺寸和分布对轴承的接触疲劳寿命也有很大影响；大颗粒碳化物具承钢的冲击韧性 3 汽车拖拉机 1）发动机曲轴主要承受弯曲，扭转等复合载荷作用，受一定冲击载荷，综合个性能得到应采用的调制 2）花键轴主要承受弯曲扭转等复合载荷受较大冲击载荷故采 用渗