高中化学钝化总结

高中化学钝化总结篇一：高中化学会考复习总结高中化学会考知识点总结 必修 1 第二章：氧化还原反应 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4 ，+6 Al：+3P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应 分解 复分解 置换 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 和-，Fe 和-)； 是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH -) +和 OH-，H+和 CH 43COO 是否生成气体(如：H+和 CO2-，H+和 SO2-) 33 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 3是否生成弱电解质(如：NH 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2 还原 CuO 第一章：物质的量及其浓度 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量：n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶 液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规 格)，胶头滴管 第三章：金属及其化学性质 9、钠的氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3) 13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 -化学性质：Al3e=Al3+ 点燃 点燃 a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 -(2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 高温 d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 、铝的化合物 Al2O3(典型的两性氧化物) - a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O - 与碱 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 -KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42，Al3+会水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质： 点燃 点燃 a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的 Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色 与无色KSCN 溶液作用显红色 Fe 溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 第四章：非金属及其化学性质 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 高温 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟 等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英 篇二：高一化学金属总结常见金属元素单质及其重要化合物（基础+拓展） 一、金属的性质 1金属物理性质 (1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体。 (2)颜色：大多数金属呈银白色（处于粉末状时，常显黑色） ，而金、铜、铯等具有特殊颜色。 33(3)密度：差别很大，钾、镁、铝均为轻金属(密度小于 gcm)，密度最大的是锇，达 gcm。 (4)硬度：差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬。 (5)熔点：差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为 3410，而汞的熔点为。 (6)大多数金属都具有延展性，是电和热的良导体，其中银和铜的传热、导电性能最好。 2金属化学性质（重点） 金属活动性顺序表： (1)金属与水反应： 活泼金属 K、Ca、Na 与冷水发生剧烈置换反应，生成碱和氢气。如：2K2H2O=2KOHH2 较活泼金属 Mg 与沸水发生置换反应，生成碱和氢气。如：Mg+2H2OMg(OH)2H2 金属 Fe 在高温下与水蒸汽发生置换反应。如：3Fe4H2O(气) Fe3O44H2 氢后金属不与水发生反应。 (2)金属与氧气反应： 活泼金属 K、Ca、Na 常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。如： 4NaO2=2Na2O（继续反应：2Na2OO22Na2O2）或2NaO2 Na2O2较活泼金属 Mg、Al 常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。如： 4Al3O22Al2O3 4Al3O2(纯) 2Al2O3 金属 Fe 等常温下在干燥空气中不反应，加热被氧化，纯氧中可燃烧。如：3Fe2O2(纯) Fe3O4 金属 Cu在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如：2CuO2 2CuOHg 以后金属不能被氧气氧化 (3)金属与非氧化性酸(盐酸、稀 H2SO4)反应 氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。 氢后金属不能发生反应 (4)金属与氧化性酸(浓 H2SO4，浓稀 HNO3)反应， 活泼金属 K、Ca、Na 和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握)； MgAg 与氧化性酸发生氧化还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产物是 SO2，浓硝酸还原产物是 NO2，稀硝酸还原产物是 NO。如： Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Pt、Au 只能溶于王水。 常温下，浓 H2SO4、浓 HNO3 使 Fe、Al 表面生成致密氧化膜，而不生成 H2，即表面发生“钝化” 。 (5)金属与盐溶液反应： 活泼金属 K、Ca、Na 放入盐溶液后，首先与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。如 Na 投入 CuSO4 溶液中2Na2H2O2NaOHH2、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 或合并成： 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2 Mg 和 Mg 以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：Fe+CuSO4=FeSO4Cu其他反应有Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。 (6)某些金属与强碱溶液反应：Zn、Al 和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气。 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（两种写法）Zn2NaOH=Na2ZnO2H2 (7)某些金属与氧化物反应： Mg 与 CO2 发生置换反应，生成黑、白色两种固体。2MgCO2 2MgOC4Al2O39Fe Al 和其它金属氧化物，发生铝热反应放出大量热，如：8Al3Fe3O4 (8)金属与非金属(S、F2、Cl2 等)反应 金属性越强，越易发生化合，如：Fe+S FeS，2CuS Cu2S。 Au、Pt 难与非金属直接发生反应。 金属 Mg 等与氮气发生化合反应，如：3MgN2 Mg3N23金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：K、Ca、Na 的氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH 和 NaOH 及微溶性碱 Ca(OH)2： K2OH2O=2KOH，Na2OH2O=2NaOH，CaOH2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。 Mg 的氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱 Mg(OH)2，Mg(OH)2 受热易分解。 Al 以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：2Fe(OH)3 Fe2O33H2OCu(OH)2CuOH2O二、重点金属元素化合物 1、镁铝及其化合物 (1)镁是活泼金属，不跟碱性溶液反应，能置换出酸中的氢。 3+- (2)注意对 Al2O3、Al(OH)3 两性的理解，以及对Al、AlO2 存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中。 (3)注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量；向 AlCl3 和 MgCl2 混合中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量；向 NaAlO2 溶液中逐滴加入 HCl 溶液直至过量；向HCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3 混合液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。 例 1：将一定质量的镁和铝的混合物投入 100mL 盐酸中，固 体全 部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物 质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属 和盐酸反应时 HCl 的挥发，则下列说法正确的是 A镁和铝的总质量为 9g -1 B盐酸的物质的量浓度为 5 molL -1 CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL D生成的氢气在标准状况下的体积为 L 2、碱金属元素化合物 (1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na 及 Na2O2 溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。应先考虑 Na2O2 跟 CO2 的反应 例 2：1mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 。 3、铁及其化合物-2+（1）NO3 与 Fe 在酸性条件下，不能共存。 3+（2）过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 3+2+这一隐含反应：Fe+2Fe=3Fe。 （3）注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到 3+2+红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe，而也可能含有 Fe。 （4）注意铁单质与强氧化性物质溶液反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最 3+2+终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe+Fe=3Fe 例 3：由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答： (1)A 的化学式 (2)反应的化学方程式 (3)反应的离子方程式 (4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 ; B 的化学式 【专题三达标练习】 1除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂 3对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 4将相同质量的镁条分别在O2 空气 N2 CO2 中燃烧。燃烧后所得产物的质量是 A 5将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO4 6在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀：过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。则原溶液中含有的阳离子是 ANa+、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+ CAl3+、Fe3+、Mg2+ DMg2+、Ag+、Al3+ 7若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH- 8下列离子方程式书写正确的是 A硫酸铝中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B氢氧化铝跟盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O C硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42-=BaSO4 D偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 9下列关于金属的叙述中正确的是 A常温下所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 CAl 是地壳中含量最多的元素 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 10从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg(OH)2 沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2;之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是 A整个过程中没有涉及置换反应 B往海水里加碱是指直接加入 Ca(OH)2 C电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁 D电解时得到的镁蒸气应在 CO2 氛围中冷却 11把 Al 和 Fe3O4 粉末均匀混和，分成两等分，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与 足量的盐酸充分反应，后一份直接与足量的 NaOH 溶液反应，前后两种情况生成的气体的物质的量之比为 A1:1B9:8 C3:4 D4:3 12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 13下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl3 14四种黑色粉末 CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是 ANaOH 溶液 B稀 H2SO4C浓盐酸 D蒸馏水 15在相同体积的 KI、FeCl2、FeBr2 的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用 Cl2的质量相同, 则 KI、FeCl2、FeBr2 三种溶液的物质的量浓度比 A632 B133 C331 D123 16下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是 A生了锈的铁块放入稀 H2SO4 中 BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 CFeO 放入稀 HNO3 中 DFe 放入 HNO3 溶液中 17某溶液中有 NH4、Mg2+、Fe2+ 和 Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌， 再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 18把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A? 70 B? 52%C? 47% D? 30 19某溶液中可能含种有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3 中的一种或 几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀 生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质 的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白： 则所加的淡黄色固体是 在该溶液中含有的离子 是 ，它们的物质的量浓度之比为。 篇三：高中化学知识点归纳总结大全 高中化学知识点详细总结 一、俗名 无机部分 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 气 19特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2?空?红褐色Fe(OH)3 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 22有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO 、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越 大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原 反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是