2019届高三化学上学期期中试题带答案完整一套

2019届高三化学上学期期中试题带答案完整一套考试时间90分钟参考原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A.通入CO2气体产生蓝色沉淀 B.该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存C.与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2=CuS D.与过量浓氨水不发生反应2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂B.铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂粉精作消毒剂D.甘油作护肤保湿剂3某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A只有 B CD 4下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D 5向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液 6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ） 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B C D 8 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2+H2，下列说法不正确的是（ ） Aa，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸9. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H210将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）AKNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转11同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（ ） A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 12在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0.06025. 现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（ ）A盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26(14分) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 27(12分)某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：（1）取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。A玻璃棒B试管C天平D量筒 （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性 （2）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了 。AFe2O3BFeO CSO3 DSO2（3）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。（4）NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式： 。（三）硫酸亚铁用途探究（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。 28(12分)下表为元素周期表的一部分，参照元素一在表中的位置回答下列问题： (1)、的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。(4)由、组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 反应。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀) 写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。 29.(12分) 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点 54.1，沸点 69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g) SO2Cl2(l); H=-97.3kJ.mol-1（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_；（2）若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_（选填编号）。a降低温度b移走SO2Cl2c增加反应物浓度d无法满足上述条件（3）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（选填编号）。a缩小容器体积b使用催化剂c增加SO2浓度d升高温度在 100时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有_（选填编号）。a只有37Cl2 b只有SO237Cl 2c37Cl2和SO237Cl2d无法判断（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（选填编号）。a(Cl2)(SO2)b容器中气体压强不随时间而变化 cc(Cl2): c(SO2)1:1 d容器中气体颜色不随时间两变化（5） 300时，体积为 1L的密闭容器中充入 16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入 16.20gSO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_。 2018-2019学年高三上化学期中考参考答案1B 2B 3A 4C 5A 6D 7C 8A 9D 10.C 11D 12C 13B 14B 15D 16A 17C 18C 19C 20C21C 22C 23D 24C 25.D26 （1）负 4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3）b、d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 27（1）B（2）C（3）Fe（4）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O