2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编三附答案解析

2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编 三附答案解析 2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析 50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 3 7 8 6 4 0 08 一、选择题 (本题包括 7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6分，共 42分 ) 1 (2016湖南省长沙市重点中学 4月模拟 )化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是 ( ) A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B “ 地沟油 ” 可以制成肥皂，提高资源的利用率 C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D “ ” 是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 解析： 本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加， A 错误； “ 地沟油 ” 含油脂，可以制成肥皂， B 正确； C、 D 符合此理念，正确。 答案： A 2 (2016湖北省咸宁市三校 2月联考 )下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去 将 1解在 1 L 水中 制备 1 的 D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备 H)3胶体 解析： 本题考查化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊， A 错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁， B 正确；制备 1 的 于水配成 1 L 溶液， C 错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀， D 错误。 答案： B 3 (2016吉林省长春十一中第二次段考 )设 列说正确的是 ( ) A高温下， 0.2 e 与足量水蒸气反应，生成的 室温下， 1 L 13 的 液中，由水电离的 数目为 氢氧燃料电池正极消耗 (标准状况 )气体时，电路中通过的电子数目为 2 5= 24 9应中，生成 28 g 移的电子数目为 析： 本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 34g) =4此高温下， 0.2 e 与足量水蒸气反应，生成的 子数目为 43 A 错误；室温下， 1 L 13 的 液中氢离子的物质的量是 10 13 由水电离的 数目为 10 13B 错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气， (标准状况 )氧气的物质的量是 1 反应中得到 4 子，电路中通过的电子数目为 4错误； 5= 24 9生成 4 5 此生成 28 g 气时，转移电子的物质的量是 15 转移的电子数目为 D 正确。 答案： D 4 (2016江西省 5月质检 )化学式为 物质，含有羟基的同分异构体数目为 (不考虑空间异构 )( ) A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 解析： 本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为 物质，当羟基在第一个碳原子上， F 可以在 1 号、 2 号、 3 号碳原子上，共有 3 种情况；当羟基在中间碳原子上， F 可以在 1 号、 2 号碳原子上，共有 2 种情况，故选 B。 答案： B 5 (2016黑龙江省哈三中一模 )优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚 2乙烯吡啶 (简写 解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为 2=n 1)2下列说法正确的是 ( ) A正极的反应为 2 2e =n 1)2电池工作时，碘离子移向 极 C聚 2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚 2乙烯吡啶的复合物不会导电 D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 解析： 本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分， A 正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极， B 错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路， 电池可用于心脏起搏器，故其使用寿命比较长， D 错误。 答案： A 6 (2016广东省广雅中学 3 月月考 )X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 丁己，甲丙 戊己； 25 时， 0.l 1丁溶液的 13。下列说法正确的是 ( ) A离子半径： cb B常温下，浓度均为 0.1 的 醋酸、 盐酸、 醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为 C常温下，将相同体积的 3 硫酸和 11 的一元碱 液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D物质的浓度相同的 氯化铵溶液、 硫酸铵溶液、 碳酸氢铵溶液， 顺序为 解析： 本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而 强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的 c()较大，则 a、 b、 c 的大小关系是 acb， A 正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生 H ，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为 ，B 正确；如果 强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若 弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性， C 错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的 顺序为 ， D 正确。 答案： C 二、非选择题 (本题包括 4小题，共 46分 ) 必考题 (共 43 分 ) 8 (2016云南省昆明市第二次质检 )(15 分 )实验室用 化环己醇制取环己酮 (已知该反应为放热反应 )： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表 (*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 )： 物质 沸点 ( ) 密度 (g3,20 ) 溶解性 环己醇 溶于水和乙醚 环已酮 5)* 溶于水，能溶于乙醚 水 实验装置如图所示： 实验步骤如下： 将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用； 在三颈烧瓶中加入 20.0 g 环己醇，并将 中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在 5560 之间，充分反应； 打开活塞 a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞 a； 向锥形瓶收集到的粗产品中加入 体至饱和，静置，分液； 水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层； 有机层再加入无水 滤液蒸馏，先除去乙醚 (乙醚沸点 ，易燃烧 )，然后收集 151 155 馏分。 根据以上步骤回答下列问题： (1)仪器 b 的名称 是 _，步骤 的操作方法是 _。 (2)将 中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是 _。 (3)步骤 实验操作的目的是 _，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是 _。 (4)步骤 中分液时有机层在 _(填 “ 上 ” 或 “ 下 ” )层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是 _。 (5)本实验得环己酮 12.0 g，则环己酮的产率是 _%。 解析： 本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。 (1)仪器 b 为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸； (2)将 中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应； (3)步骤 中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高时，应打开活塞 a，及时泄压，防止爆炸； (4)分液时，根据密度可以判断有机层在上层，乙醚沸点低，蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热； (5)根据方程式可得：产率 98100 100% 答案： (1)分液漏斗 将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌 (2)防止温度过高发生副反应 (3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 (或蒸馏出产品环己酮 ) 打开活塞 a (4)上 水浴加热 (5) (2016湖北省三校 4 月联考 )(13 分 )可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥 主要含有 等 ，某主要生产 a(晶体 (不 含结晶水 )，其部分工艺流程如图所示： 已知： 和 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 别为 晶体的分解温度： 592 ； 10 10， 10 9。 (1)该厂生产的 含有少量 不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： _。 (2)上述流程中酸溶时， 与 应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。 (3)该厂结合实际，图中 X 应选用 _(填字母 )。 A B D H)2 (4)中和 4 5 的目的是 _；结合离子方程式简述其原理：_。 (5)从 溶液中获得其晶体的操作方法是 _。 (6)测定所得 晶体的纯度：准确称取 w g 晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 m g，则该晶体的纯度为 _。 解析： 本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算等知识。 (1) 液中转化为 淀，离子方程式为 s) 3 (s) ( (2)与 别为 和； (3)结合本厂实际， 源广，同时又能消耗 H ，调节 以选择 B； (6)晶体与硫酸反应生成 n( n m 261g，则纯度为 261100%。 答案： (1) (2) 8= 2 43)B (4)使 完全沉淀 3e( 3H ， 耗 H ，使 水解平衡右移，形成 H)3沉淀 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)261100% 10 (2016陕西省宝鸡市九校 3月联考 )(15 分 )乙炔 (气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石 (接水化法或甲烷在 1500 左右气相裂解法生产。 (1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在 3000 下反应生成 与水反应即得到乙炔。 _。 (2)已知： g) 2O2(g)=g) 2l) 890.3 kJ/2H2(g) g)=2g) l) 1299.6 kJ/H2(g) O2(g)=2l) 571.6 kJ/甲烷气相裂解反应： 2g)=g) 3H2(g)的 H _kJ/ (3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压 (温度 ( )的关系如图所示。 时，向 1 .3 g) g) 2H2(g)，达到平衡时，测得 c( c(该反应的 “”或 “”或 “于 Ls)的平均速率增多，经 t s 后再次达到平衡，故在 t s 的时间内， ，根据浓度的改变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算： 2g) g) 2H2(g) 初始浓度： 变浓度： 衡浓度： 于 c( 2c(故有： 2 (解得 t 5 s； 根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压即可； 甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。 答案： (1)2 H)2 (2) (3) 5 p210431032 104 充入适量乙烯 选考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分 ) 11 (2016辽宁省铁岭市普通高中共同体一模 )【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分 ) 工业上设计将 22 (1)步骤 所得废渣的成分是 _(写化学式 )，操作 的名称是 _。 (2)步骤 、 的变化过程表示为 (下式 R 表示 ， 示有机萃取剂 )： O4)n(水层 ) 2机层 ) 2机层 ) 层 ) 中 X 试剂为 _(写化学式 )。 (3) 的离子方程式为 _。 (4)25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 间关系如下表： 沉淀率 /% 实际生产中， 中加入氨水，调节溶液的 佳为 _；若钒沉淀率为 不产生 H)3沉淀，则溶液中 c()O，电负性越大的元素的非金属性越强，可根据置换反应判断，含 O 的呈 “V”形的单质是 O 原子以 键 (三中心四电子体 )； (4)根据晶胞的结构可知 4 个 子形成正四面体，晶胞中 于顶点的有 8 个，位于面心的有 6 个，位于棱上的有 12 个，位于体心的有 1个，则晶胞平均含有 个数为 8 18 6 12 12 14 1 8，晶胞中含有 4 个 子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有 4 个 学式为 个晶胞中含有 8 个 子和 4 个 子，则质量 m 8 56 4 27556积为 (a 10 7)3 以晶胞的密度 556 1021NAg3。 答案： (1)离子键 F (2)线形 (3)22=43 其他合理答案 ) (4)正四面体 102313 (2016湖南省怀化市二模 )【化学 选修 5：有机化学基础】 (15 分 ) 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图： 已知： 回答下列问题： (1)D 中含有的官能团名称是 _。 D E 的反应类型是 _。 (2)姜黄素的结构简式为 _。 (3)反应 A B 的化学方程式为 _。 (4)D 的催化氧化产物与 B 可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为_。 (5)下列有关 E 的叙述不正确的是 _。 a E 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b 1 与浓溴水反应最多消耗 3 c E 能与 d 1 最多能与 3 生反应 (6)G(同分异构体中，符合下列条件的共有 _种。 苯环上的一取代物只有 2 种 ； 1 物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3 中核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的同分异构体的结构简式为 _。 解析： 本题考查有机物的结构与性质、官能团、有机反应类型的判断、有机推断、同分异构体的判断等知识。 (1)乙烯和溴发生加成反应生成 A(1,2二溴乙烷 )， A 生成 B， B 生成C( 构简式为 构简式为 反应生成 D： 以 D 中含有的官能团是醛基、羧基，根据 D 的分子式和 E 是加成反应， E F 是消去反应； (2)F 反应生成 G，结合已知信息 ，推出 G 为 ， G 反应生成姜黄素，根据已知信息 知 2 个 G 分子与OO生类似的反应； (5)E 含有羧基、酚羟基、醇羟基、醚键和苯环，因此 E 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应， a 正确；酚类与浓溴水发生取代反应，取代的是酚羟基的邻位和对位，所以 1 与浓溴水反应最多消耗 1 b 错误； 以能与 c 正确； 1 最多能与 2 生 反应， (6)1 多消耗 3 明含有 3 个酚羟基和乙烯基，或者水解后的产物含有 2 个酚羟基和一个羧基，再根据苯环上的一取代物只有 2 种可知，其共有 7 种结构。 答案： (1)醛基、羧基 加成反应 (2) (3)2 水 2面写水，后面写 对 ) (4) (不写端基也正确 ) (5)6)7 2017年 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场 二附 答案解析 50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 3 7 S32 6 4 0 08 一、选择题 (本题包括 7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6分，共 42分 ) 1 (2016贵州省遵义市省级示范高中第二次联考 )生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( ) A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 2O B家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品 C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液 解析： 本题考查化学与 识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气， 合金和咸的食品 (有氯化钠 )会形成原电池， B 正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性， C 正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠， D 正确。 答案： A 2 (2016湖南省岳阳市第一次质检 )下列有关化学用语正确的是 ( ) A 电子式： B 2氯甲苯的结构简式： C 的结构示意图： D质子数为 94、中子数为 144 的钚 (子： 144 94析： 本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误， A 错误；将与甲基相连的碳编号为 1， B 正确；硫的质子数是 16， C 错误；该钚原子的质量数为 238， D 错误。 答案： B 3 (2016陕西省西工大附中二模 )根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 ( ) 选项 方法 结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B 向 溶液中滴入用硫酸酸化的 溶液变黄 氧化性： C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石 块状大理石 D 向 2 .1 1 液中滴入几滴 0.1 1 白色沉淀生成；再加入几溶度积 ( 滴 1 又有黑色沉淀生成 解析： 本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少， A 错误；溶液中滴入用硫酸酸化的 、 H 、 三者也发生氧化还原反应，B 错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快， C 正确；加 液后还有大量液剩余，再滴加 接反应，不涉及沉淀转化， D 错误。 答案： C 4 (2016贵州省省级示范高中第四次联考 )科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为 2电充电 ) A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B放电时， 从负极向正极移动 C放电时，吸收空气中 的 有 2 e 从电池负极流出 D该电池可使用含 的水溶液作电解质溶液 解析： 本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连， A 错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极， B 正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算， C 错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液， D 错误。 答案： B 5 (2016山东省日照市 3月模拟 )已知下列热化学方程式： 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ/H2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ/此可知 C(s) g)=CO(g) H2(g)的 ) A 131.3 kJ/ B 131.3 kJ/ 373.1 kJ/D 373.1 kJ/析： 本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为 ，根据盖斯定律 ( ) 12，故 H 221 kJ/( 483.6 kJ/ 12 131.3 kJ/选 B。 答案： B 6 (2016河南省中原名校 4 月备考检测 )某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为 中不跟 液反应的苯的衍生物种类有 ( ) A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 解析： 本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成 (，还剩余 “不与 液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是 A 正确。 答案： A 7 (2016湖南省长郡中学一模 )25 时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 ( ) 弱酸 2a 10 3 10 10 10 7； 10 11 A 物质的量浓度相等的三种溶液中， 小关系为 B a 1 b 1 液等体积混合所得的溶液中 c()c()，则 b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D将 0.1 1的 液中，无明显现象，说明未反应 解析： 本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为2 。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液， 小关系为 A 错误； 能水解，故 a 不一定小于 b， B 错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进子的电离 (溶液的导电能力增加 )，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度 (溶液的导电能力减小 )， C 正确；由表中信息易知 应生成 明显现象 )， D 错误。 答案： C 二、非选择题 (本题包括 4小题，共 46分 ) 必考题 (共 43 分 ) 8 (2016山西省吕梁市一模 )(15 分 )氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 含杂质 原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应 (铁架台、铁夹、酒精灯等已省略 )。请回答： (1)装置 A 中仪器 Z 的名称为 _。 (2) 按 气 流 方 向 连 接 各 仪 器 接 口 顺 序 为 a _ 、 _ _ 、_ _、 _ _、 _。 (3)简述检验装置 A 气密性的操作： _。 (4)D 中发生反应的化学方程式为 _。 (5)反应后，装置 B 中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁 (含 C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为 _。 回答： (1)用稀盐酸溶解固体的原因为 _。 (2)已知 溶于水，由溶液 2 制 离子方程式为 _。 (3)用下面 的方法测定固体产物中 液 2 转移到锥形瓶中，再加入过量的 20%液，再滴入几滴淀粉溶液。用 应原理为 2 4I =2 2 = 2I 。重复滴定三次，平均消耗固体产物中 _。 解析： 本题考查化学实验相关知识。 .(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是 (4)D 中的粗铜粉含有杂质 者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物； (5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即 发生了还原反应，在正极上得电子。 .(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解； (2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式； (3)由滴定原理有 2 2 ， n() 产物中 135 100% 答案： (1)圆底烧瓶 (2)d e j h f g b (3)用弹簧夹夹住 a 处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好 (或在 a 管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止 加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好 ) (4)= 23= 25) 2e = 2 .(1)抑制 、 水解 (2)2 2 2= 2 4H (3)9 (2016陕西省咸阳市二模 )(14 分 )重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿 (主要成分为 质为 原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制 及的主要反应是 6247= 1237121)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 _。 (2)反应器 中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式 (要求两个反应中反应物均不相同 )： _。 中调节 7 8 所得滤渣为 _、 _。 (3)从平衡角度分析 中酸化的原理是 _。 (4)用简要的文字说明操作 加入 得到 体的原因是 _ _。 (5)称取重铬酸钾试样 g 配成 250 液，取出 碘量瓶中，向其中加入 10 铬的还原产物为 )，放于暗处 5 后加入 100 粉指示剂，用 2 =2I )。 判断达到滴定终点的依据是 _； 若实验中共用去 所得产品中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其他杂质不参加反应 )_。 解析： 本题考查化学工艺流程。 (1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行； (2)在反应器 中，有 质 滤所得滤液为 在之前形成沉淀除去； (3)加酸时， 和 H 反应生成 和 (4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作 加入 得到 (5) 根据发生的反应： 6I 14H =2 372 =2I ，可得出关系式： 36 ，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为 6 250 294 g/g 100% 94%。 答案： (1)增大接触面积，增大反应速率 (2)2= =2 (或 2=2 =) H)3 3)2 2H 大 H 浓度平衡右移 (4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大 (5) 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复 4% 10 (2016山东省三模 )(14 分 )在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g) B(g) C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验 、 都在 800 ，实验 在 850 ， B、 C 的初始浓度都为 0，反应物 A 的浓度 ( 1)随时间 (变化如图所示。试回答下列问题： (1)在 800 时该反应的化学平衡常数 K _。 (2)在实验 中，反应在 20 40 A 的化学反应速率为 _。 (3)实验 和实验 相比，可能隐含的反应条件是 _。 (4)根据实验 和实验 的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 _(填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” )反应方向移动，该正反应是 _(填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )反应。 (5)与实验 相比，若实验 中的 A 的初始浓度改为 0.8 1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间 _(填 “ 等于 ” 、 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )实验 。 解析： 本题考查化学平衡的相关知识。 (1)由图中数据可知 800 时该反应的化学平衡常数 K (2)实验 中，反应在 20 40 A 的浓度变化为 0.5 ，所以 v(A) 11； (3)实验 和实验 相比，平衡状态完全相同，但实验 的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验 应该使用了催化剂或增大了压强； (4)实验 和实验 比较，降低温度，平衡时 A 的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应； (5)A 的起始浓度改为 0.8 1，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平衡时所需用的时间大于实验 。 答案： (1)2) 11 (3)加入了催化剂或增大压强 (4)逆 吸热 (5)大于 选考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分 ) 11 (2016宁夏银川一中四模 )【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分 ) 利用硫酸渣 (主要含 杂质 )制备氧化铁的工艺流程如图所示： (1)“ 酸浸 ” 中硫酸要适当过量，目的是 提高铁的浸出率， _。 (2)“ 还原 ” 是将 转化为 ，同时 氧化为 ，该反应的离子方程式为_。 (3)为测定 “ 酸浸 ” 步骤后溶液中 的量以控制加入 验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 过量 加 二苯胺磺酸钠为指示剂，用 关反应方程式如下： 2 6=2 ， 4 2= 6 14H =6 2 7 若 测定的 量 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” ，下同 )； 若不加 测定的 量 _。 (4) 可选用 _(填试剂 )检验滤液中是否含有 。产生 的原因是_(用离子反应方程式表示 )； 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 下表： 沉淀物 H)3 H)3 H)2 H)2 H)2 开始沉淀 全沉淀 验可选用的试剂有：稀 溶液、酸性 液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由 “ 过滤 ” 后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a氧化： _； b沉淀： _； c分离，洗涤； 磨。 解析： 本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子方程式的书写、实验操作等知识。(1) 易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解； (2)铁的化合价由 3 2， l 6，根据化合价升降数相等可知 、 4 1，即可配平化学方程式； (3)根据已知的三个化学反应方程式知若 1 个反应生成的 的量偏小，第 3个反应消耗的 定的 量偏低，若不加 过量的 2耗的 定的 量偏高； (4) 检验用 液 (显红色 )或苯酚溶液 (显紫色 )， 的还原性较强，很容易被空气中的氧气氧化； 氧化用高锰酸钾溶液，不能用硝酸，因为硝酸的还原产物对环境有污染；根据流程知 “ 过滤 ” 后的溶液含 、 、 ，欲最后得到氧化铁，则需将 沉淀，而 、 不能沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 调节溶液 可。 答案： (1)抑制 的水解 (2