精编2018-2019高二化学10月月考试题附答案

精编2018-2019高二化学10月月考试题附答案第卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )类别 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯2下列水溶液可以确定显酸性的是( )A 含氢离子的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液C pHc(OH-)的溶液3下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B明矾可作净水剂C加热氯化铁溶液颜色变深 D硫酸氢钠溶液显酸性4下列电离方程式的书写正确的是 ()A NH4+H2O NH3H2OHB S22H2O H2S2OHC CH3COOHH2O CH3COOH3OD CH3COOHOH CH3COOH2O5常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为()A 19 B 91 C 111 D 1117分别将下列物质:Al2(SO4)3NaHCO3KClCuCl2FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A B C D 8下列装置能达到实验目的的是（ ） A 图用于测定NaOH溶液的浓度 B 图用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C 图用于实验室制备收集NH3 D 图可证明非金属性强弱：ClCSi9下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是 A K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了B 比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka. Kh10下列措施对水的电离无影响的是（ ） A升高温度 B加入稀醋酸 C加入醋酸钠 D加入氯化钠11室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B 0.01 molL-1的盐酸和pH12的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合D 0.01 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的氨水等体积混合12稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgSO4固体。A B C D 13下列各表述与图32所示一致的是（ ） A图表示25 时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 0C图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) HAB 结合H+的能力：B-A-C 导电能力：c bD a、b两点酸的浓度：HA HB18下列实验能达到预期目的的是（ ）选项 实验内容 实验目的A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明:Ksp(AgC1)Ksp(AgI)B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB 证明常温下的水解程度：A-abB b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C 加入CH3COOH过程中， 增大D 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）A 在常温下，向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 25时，在0.1molL1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C 浓度均为0.1molL1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD 均为0.1molL1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS)+3c(H2S)+3c(S2-)第卷（非选择题）(共50分)21. 回答下列问题：(14分，每空2分)（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。（2）25时，浓度为0.1 mo1L-1的6种溶液：HCl，CH3COOH Ba(OH)2 Na2CO3 KCl NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 （填写编号）（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25）：化学式 电离平衡常数HCN K4.910-10CH3COOH K1.810-5H2CO3 K14.410-7，K24.710-1125 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为 molL1，此时溶液中c(CrO42)等于 molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。22（14分，每空2分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是 。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填序号）；A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？理由是 。现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用 除去该混合溶液中Fe2+（填序号）。A浓HNO3 BCl2 CKMnO4 DH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是 ，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有 （填序号）。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO323（10分，每空2分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。乙学生做了三组平行 实验，数据记录如下：实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.11 25.112 25.00 1.56 33.303 25.00 0.21 25.21（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （4）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是 。24（12分，每空2分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJ/molH2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41 kJ/molCH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=-660 kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H4= （2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“”“”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时氢气的转化率为 ；若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为2，则1 2 (填“”“”“=”“无法确定”)若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列能说明反应达到化学平衡状态的是 A CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化B混合气体的密度不再随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化D若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.410-7、K2=4.710-11，NH3H2O的电离常数K=1.810-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+) c(H