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高二化学活页作业 第一章 原电池、电解池电极反应式练习 班级 单元组 姓名 1、 常见的原电池电极反应式的书写（一）、一次电池1、铜锌电池又称伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液中性或碱性)负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液)负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极碳棒，电解液NH4Cl糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极碳棒，电解液KOH糊状物）负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极Zn，正极Ag2O，电解液NaOH )负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2（二）、充电电池1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸） 放电时 负极： (氧化反应)正极： (还原反应) 充电时 阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、镍-镉电池（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极： (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (还原反应) 阳极： (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 3、锂电池 结构：锂、石墨、固态碘。 电极反应 负极： 正极： I2 +2e- = 2I- 总化学方程式：2Li + I2 = 2LiI4、氢镍可充电池负极：H2+2OH-2e-=2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为： （三）、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极： 正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极： 正极： 2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极： 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%30%的KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O二、常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液1、 CuCl2溶液阴极： 阳极： 总方程式： 2、 HCl溶液:阴极： 阳极： 总方程式： 3、H2SO4溶液:阴极： 阳极： 总方程式： 4、NaOH溶液:阴极： 阳极： 总方程式： 5、Na2SO4溶液:阴极： 阳极： 总方程式： 6、NaCl溶液（氯碱工业）阴极： 阳极： 总方程式： 7、CuSO4溶液阴极： 阳极： 总方程式： 8、电解AgNO3溶液电解 阳极： 阴极： 总方程式： 4 AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO3（二）、用活性电极材料电解电解质溶液1、铜的电解精炼：粗铜作 极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源 极；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应： 阴极反应： 2、电镀：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。 在铁钉上镀铜：铜做 极，接电源正极；铁钉做 极，接电源负极；电镀液采用含 的盐溶液。阳极反应： ；阴极反应： （在镀件上析出）。（三）、用惰性电极电解下列熔融电解质 1、熔融NaCl阴极： 阳极： 总方程式： 2、熔融MgCl2 阴极： 阳极： 总方程式： 3、熔融Al2O3（冶炼金属铝）阴极： 阳极： 总方程式： （四)、根据图示装置写出各电极反应式1、B、C为铜，A、D为碳A _ B _C _D _2、NaCl溶液中滴酚酞，电极1附近变红1 _2 _3 _4 _5 _6 _三、专项训练：热化学方程式书写下列反应的热化学方程式1、250C1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 2、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 3、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 4、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 5、.32gCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5kJ的热量； 6、1mol N2 (气态)与适量O2 (气态) 反应,生成NO2 (气态),吸收68kJ的热量； 7、14gN2 (气态)与适量H2 (气态) 反应,生成NH 3 (气态),放出46.1kJ的热量； 8、将12.7g固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量. 9、液化气的主要成分是丁烷（C4H10），当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。10、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为 。 高二化学 第一章 原电池、电解池电极反应式练习答案一、常见的原电池电极反应式的书写（一）、一次电池1、铜锌电池（又称伏打电池）： 负极： Zn2e=Zn2+ 正极： 2H+2e=H2 2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe2e=Fe2+ 正极：2H+2e=H2 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe4e=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O 4.铝镍电池: 负极： 4Al12e=4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e=12 5、普通锌锰干电池：负极：Zn2e=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池： 负极：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 7、银锌电池：负极：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 8、镁铝电池： 负极(Al)： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH（二）、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸） 放电时 负极： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反应)正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (还原反应) 充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、镍-镉电池（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反应) 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (还原反应) 阳极：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 3、锂电池 结构：锂、石墨、固态碘。 电极反应 :负极： 2Li-2e- = 2Li+正极： I2 +2e- = 2I- 总化学方程式：2Li + I2 = 2LiI4、氢镍可充电池负极：H2+2OH-2e-=2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2 （三）、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O （3） 电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质 正极：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 负极：2CH3OH 12e + 16OH = 2CO32 +12H2O （2）酸性电解质正极：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 负极：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 3、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH 负极： CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O 负极： CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 4、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH 负极： N2H4+ 4OH 4e = N2 +2H2O二、常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液电解1、电解CuCl2溶液阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 总：CuCl2 = Cu+Cl2电解2电解HCl溶液阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：2H+2e =H2 总：2HCl = H2 +Cl2电解3、电解H2SO4溶液阳极：4OH4 e=2H2O+O2 阴极：4H+4e =2H2 总：2H2O = 2H2 + O2电解4、电解NaOH溶液阳极：4OH4 e=2H2O+O2 阴极：4H+4e =2H2 总：2H2O = 2H2 + O2电解5、电解Na2SO4溶液阳极：4OH4 e=2H2O+O2 阴极：4H+4e =2H2 总：2H2O = 2H2 + O26、电解NaCl溶液电解 阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：2H+2e =H2 总： 2NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH7、电解CuSO4溶液电解 阳极：4OH4 e=2H2O+O2 阴极：2Cu2+4e=2Cu总： 2 CuSO4+2H2O = 2Cu+O2 +2H2SO48、电解AgNO3溶液电解 阳极：4OH4 e=2H2O+O2 阴极：4Ag+4e=4Ag总： 4 AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO3（二）、电解原理应用1、铜的电解精炼：粗铜作阳极 ，接电源正极；精铜作为阴极，接电源负极 ；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应：Cu -2e = Cu2 阴极反应： Cu22e = Cu 2、电镀： 镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀