铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习.doc

铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4（2）铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3（3）铁与硫单质共热：FeSFeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe4H2OFe3O44H2（5）铁和稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2（6）铁和浓硝酸共热：Fe4HNO3Fe(NO3)33NO22H2O（7）铁和浓硫酸共热：2Fe6H2SO4Fe2(SO4)33SO26H2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O（10）铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4Cu（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe2FeCl3=3FeCl25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe2O33CO2Fe3CO2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2AlFe2O3Al2O32Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe2：O：2 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主（1）氧化亚铁和氧气加热：6FeOO22Fe3O4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al3FeOAl2O33Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeOCOFeCO2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeOH2SO4=FeSO4H2O（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2O（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO4HNO3=Fe(NO3)3NO22H2O（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2FeO22FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式： Fe3O4 俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O44CO3Fe4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O410H2SO4=3Fe2(SO4)3SO210H2O（5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O410HNO3=3Fe(NO3)3NO25H2O（6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O48HI=3FeI2I24H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3 俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2AlFe2O3Al2O32Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O33CO2Fe3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)23H2O（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O36HI=2FeI2I23H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3Fe2O33H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)22HCl=FeCl22H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)24H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2O（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)210HNO3=3Fe(NO3)3NO8H2O（4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)24HNO3=Fe(NO3)3NO23H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2FeOH2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2O22Fe2O34H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A、2 molL-1H2SO4溶液 B、2 molL-1NaOH溶液 C、2 molL-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液；加金属Na；结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（ ）A、B、 C、 D、5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A、Fe(OH)3 ；Fe2O3 B、Fe(OH)2 ；FeO C、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A、4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B、2Fe2H2OO22Fe(OH)2C、2H2OO24eOH D、Fe3eFe39、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。 。(2)写出沉淀A的化学式是 ；沉淀D的化学式是 ；沉淀E的化学式是 ；(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: （4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式： ；（5）本实验要确定Fe2和Fe3的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3的