高二(上)化学期末模拟试题.doc

高二(上)化学期末模拟试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、一种新近研制的溴锌蓄电池，其基本构造是用锌和碳棒作两极，溴化锌溶液作电解质溶液。以下四个电极反应：，放电时，正、负极发生的反应分别是（ ）A、 B、 C、 D、2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是（ ）AN2OBNOCNO2DN2O53下列关于金属冶炼的说法中，其中不正确的是（ ）A、热分解法适用于制备不活泼金属 B、热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、等C、熔融电解法适用于制备不活泼金属D、水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属4要检验市面上的金首饰是否用纯金制成,可取样品浸于某溶液一段时间后取出,据质量是否变化即可判断,该溶液是 （ ）A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、氢氧化钠溶液5在C（s）+CO2（g） 2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强ABCD6能确认化学平衡状态发生了移动的是（ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂7从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是（ ）A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C高温、高压、催化剂D适当温度、高压、催化剂8用同一种NaOH溶液完全中和同体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液，需要NaOH溶液的体积（ ）A相等B中和HCl需要的多C中和CH3COOH需要的多D无法比较9汽车排放的尾气中含有氮的氧化物面污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 （ ）A、燃烧含氮化合物燃料引起的 B、燃烧含铅汽油引起的C、由于燃烧不充分而引起的 D、气缸中被氧化生成的10下列离子方程式正确的是（ ）ANa2SO3水解： SO32+H2O SO2+2OHBNaHCO3水解： HCO3+H2O H2CO3+OHCNH4Cl水解： NH4+H2O=NH3H2O+H+DCuCl2水解： Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+11一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2.各取1L与足量的镁完全反应产生氢气.下列叙述正确的是（ ）X能产生较多的氢气；Y能产生较多的氢气；两者产生氢气的量相同；开始反应速率X较快；开始反应速率Y较快；开始时反应速率相同.ABCD12有一可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中的x值为（ ）A1B2C3D413 如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起来。气体X和液体Y不可能是（ ）A、 B、C、 D、14对某酸性溶液(可能含有)分别进行如下实验:加热时放出的气体能使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中存在的是（ ）A、 B、 C、 D、15有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果（ ）A现象相同，沉淀量相等B现象相同，沉淀量不相等C现象不同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等16向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，使之完全反应，若反应前后溶液的总质量不变，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为（ ）A13B27C72D2517 0.3mol溶液恰好完全生成，则未被还原的的物质的量是（ ）A、1mol B 、1. 2mol C、0.3mol D、0.6mol18现有AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是（ ）AFeCl2BFe(NO3)3CFeDFeCl319下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）ACuSBFeSCAl2S3DFeCl220把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g), 5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是（ ）AP的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)BQ的转化率为25%CQ的平衡浓度为1mol/LDx是2二、填空题（共24分）CABDEH2O2O2O2H2OCu21如图所示转化关系，判断ABCDE各是什么物质，写出有关的化学方程式.当A为气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .当A为固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .22有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH值试纸和蒸馏水，用最简便的方法来鉴别哪瓶是强酸：试剂 ；方法 ；原理 ；23将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，呈 （填酸性，中性或碱性），溶液中CH3COO与Na+的大小关系是 .将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液呈 性，溶液中CH3COO与Na+的大小关系是 .将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是 .将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中H+与氢氧化钠溶液中OH的大小关系是 .m与n的大小关系是 .24用一种物质除掉下列各组物质中所含的杂质（括号内为杂质）.在空格中填上需加入的试剂（用化学式表示）.FeCl3溶液（FeCl2） FeCl2溶液（FeCl3） Fe2O3(Al2O3) FeSO4溶液（CuSO4） Cu(Fe) Fe(Al) 三、简答题25某工厂为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，问这一处理过程中消耗的原料是什么？依据是什么？26将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干，能否得到同一物质？为什么？四、实验题27实验室用Cr2O3作催化剂做氨氧化实验，装置如下图所示，问：玻璃管和烧瓶中有何现象 浓硫酸的作用是 .如果没有浓硫酸，则会出现的现象是 实验停止后，过一段时间发现，浓硫酸中的导管被堵塞，其原因是 写出有关化学方程式 五、计算题28某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用的NH3质量占总耗NH3质量的百分之几？29将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL.求：NaOH溶液的物质的量浓度.一元弱酸HA的物质的量浓度.一元弱酸HA的电离平衡常数.高二（上）化学期末模拟试题参考答案一、选择题1B 2B 3C 4C 5C 6C 7D 8C 9D 10B11D 12B 13C 14B 15D 16B 17B 18D 19B 20B二、填空题21A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO3A S B H2S C SO2 D SO3 E 浓H2SO422pH试纸和蒸馏水 取等体积的强酸和弱酸，加等体积水稀释，用pH试纸测试，pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸.强酸全部电离，弱酸部分电离.23碱 Na+CH3COO 酸 Na+CH3COO中 V（CH3COOH）V（NaOH） OHH+ mn24Cl2 Fe NaOH溶液 Fe 稀H2SO4 NaOH溶液三、简答题25铁粉 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl226不能 因为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，HCl易挥发，加热促使AlCl3水解，最终产物是Al(OH)3，而Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4由于H2SO4不易挥发，蒸干得到的产物是Al2(SO4)3和Al(OH)3的混合物.四、实验题27停止加热后，催化剂保持红热，烧瓶中有红棕色气体产生 吸收未反应的NH3和H2O，在烧瓶中可能出现白烟 NH3与H2SO4反应生成的（NH4）