高考化学压轴模拟试题共10套.doc

高考化学压轴模拟卷第一部分（选择题 共120）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题6分，共120分）6. 垃圾分类从你我他开始。废旧矿泉水瓶属于（ ）A B C D7. 电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）A. SO42- B.Cl- C. Na+D. Cu2 +8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH = 2Cl+H2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜9.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O10. 下表中对应关系正确的是 （ ）A向某溶液中加入盐酸产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被氧化的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应11.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。+ Br2铁屑+ HBrBr22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水下列说法错误的是（ ）A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去12在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) H丙乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语或表述 正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2B碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C水合氢离子的结构式为 DNaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-4. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是 A正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol-1 B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H= 1560.8 kJD相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多5. 氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是电离程度增大 增大 数目增多增大 导电性增强 增大A B C D6. 列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A装置甲可用于检验有乙烯生成B装置乙可用于收集和吸收氨气C装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有12个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7. 列叙述正确的是（ ）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H09. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3AB=CD=10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A金属铝溶于稀稍酸中： B纯碱溶液显碱性的原因： C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠： DCa（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：11. 下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片12. 下列对图象描述正确的是（ ）A图表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系第卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第1820题为选考题，考生根据要求作答。13. （9分）现有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置 。（2）N的电子式： 。（3）写出P的化学式： 。（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式： 。（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法： 。（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。（7）已知ED2的燃烧热为853kJmol1，写出 ED2 在氧气中燃烧的热化学式方程式： 。14.（9分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率(NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。解：（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。A单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2BNO、N2、O2的浓度之比为2:1:1CN2的浓度不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol12H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的H 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。15.（8分）有机物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D 三种物质。 B C D （1）B中的含氧官能团名称是 。（2）AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是 。（3）由A生成B的化学方程式是 。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。16.（9分）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g） H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如右图所示。则M应是电源的 极（填“正”或“负”）；该电解反应的化学方程式是 ；已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为 。17. （9分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。A浓硫酸 B无水CuSO4 C碱石灰 DP2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/gmol1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9100197ABa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2BBa(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A中发生的反应的化学方程式为 。18.【选修5有机化学基础】18（6分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（ ）HONH2HOA. 多巴胺分子式为C8H11NO2B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C. 和溴水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应18（14分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。C(1)检验A中官能团的试剂为_，B中含氧官能团的名称是_。(2) l mol E最多可与_mol H2发生加成反应。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式A能发生银镜反应 B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH19.【选修3物质结构与性质】19（6分）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。 A离子半径：S2- Na+O2-H+ B与水反应的剧烈程度：KNaMgCa C熔点：CO2SiO2Na2OSO3 D还原性：PH3H2SHClHF19（14分）N和B元素在化学中占有很重要的地位。(1)写出N元素基态原子的价电子排布式_。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_(2)N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中BF3的分子构型为_。 (3)BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。4)根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的键和键数目之比为_。20.【选修2化学与技术】20（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol20（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判断达到滴定终点的依据是 。高考压轴卷化学答案1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.CD 9.D 10.B 11.C 12.C 13.【答案】（1）第三周期第VIIA族（2） （3）FeS （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （其他答案合理即可给分）（5）将O溶液（FeCl3）在HCl气流中蒸干（6）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（7）4FeS2(s) +11O2 (g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g) H = -3412 kJmol-1 14.【答案】（1）0.24mol/(Lmin)N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（molL1）1.6 1.8 0转化浓度（molL1）0.6 0.6 1.2 平衡浓度（molL1）1.0 1.2 1.2平衡常数K=1.2 （2）AC（3）2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H = -752.1 kJmol1 15.【答案】（1）醛基、羧基 （2）消去反应；CD （3）2O22 2 H2O （4）n16.【答案】负， 2NaCl+2H2O2NaOH + H2+ Cl2 11 17.【答案】CuCO3（1）1（2）B（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（4）AC2CuCO33Cu(OH)2、或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)22CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO218.【答案】.C. (1)银氨溶液或是心智的氢氧化铜悬浊液 羧基和（酚）羟基 (2) 4 (3) (4) 19.【答案】.D. (1) 2s22p3 ONB(2)N原子与B原子采用不同的杂化方式 平面三角形(3)sp3 共价键(4)1:220.【答案】.A. （1）增大接触面积，增大反应速率（2）Al(OH)3 H2SiO3（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾 （5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去高三模拟化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物C大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D酸雨是pH小于7的雨水【答案】B；【考查方向】本题考查化学与STSE；【解析】A项，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，错误；B项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，正确；C项，导致温室效应加剧的是二氧化碳等气体，错误；D项，酸雨是PH小于5.6的雨水，错误；2若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA B1mol水中含氢离子数为NAC5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NAD16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA 【答案】D；【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的计算；【解析】A项，标况下，苯是液体，无法计算物质的量，错误；B项，水是弱电解质，只能部分电离，1mol水中含氢离子数小于NA，错误；C项，Fe与足量H2SO4反应生成FeSO4，FeFe2+2e-，故5.6g铁即0.1molFe与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.2NA，错误；D项，CH4与 NH4+各自含有的电子数为：10，11-1=10，16gCH4与18g NH4+的物质的量均为1mol，故所含电子数均为10NA，正确；3下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（ ）ABCD用品成分(NH4)2SO4Na2CO3Fe2O3用途化肥制玻璃盛放食品涂料 【答案】C；【考查方向】本题考查物质的性质与用途；【解析】A项，硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，正确；B项，制备玻璃的原料有纯碱(Na2CO3)，石灰石(CaCO3)，石英(SiO2)，正确；C项，聚乙烯的结构简式为：，错误；D项，Fe2O3为红棕色粉末，俗称“铁红”，可用于生产红色颜料或是涂料，正确；4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3CAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH2H2ODMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H+4Cl= Mn22Cl2+2H2O【答案】B；【考查方向】本题考查离子方程式书写的正误判定；【解析】A项，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B项，过量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应生成NH3、H2O和BaCO3沉淀，正确；C项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3H2O，错误；D项，反应需要在加热条件下进行，错误；5硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：Se S B沸点：H2S H2SeC稳定性：H2S H2Se D酸性：H2SO4 H2SeO4【答案】B；【考查方向】本题考查元素性质的递变规律；【解析】A项，同一主族从上往下，半径逐渐增大，正确；B项，H2S和H2Se结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点H2Se H2S，错误；C项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2S H2Se，正确；D项，同一主族从上往下，非金属性依次递减，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，故酸性：H2SO4 H2SeO4，正确；6在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25)如下：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）1.810-101.510-166.310-50下列叙述错误的是（ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C；【考查方向】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；【解析】A项，沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，属于沉淀溶解平衡的移动，正确；B项，对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，正确；C项，AgClAg+Cl-，由同离子效应可知，c(Cl-)越大，平衡逆向移动，溶解度越小，错误；D项，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：1105mol/L、3108mol/L、21016mol/L，Ag+的浓度不同，正确；二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl、SO和COC用溴水鉴别CH4和C2H4 D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO【答案】BC；【考查方向】本题考查物质的鉴别与检验；【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水，无法鉴别Al3+和Mg2+，错误；B项，将盐酸酸化的BaCl2溶液分别滴入含Cl、SO和CO的溶液中，反应现象分别为无现象、白色沉淀、气泡，正确；C项，CH4与溴水不反应,而C2H4与溴水反应并使溴水褪色，正确；D项，乙醇和乙醛均能使酸性KMnO4褪色，错误；8右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）ANaOH溶液的浓度为0.1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞【答案】AB；【考查方向】本题考查酸碱中和滴定；【解析】A项，由图可知，HCl与NaOH溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，正确；B项，P点时HCl与NaOH溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，正确；C项，曲线a的pH是由小到大，说明是NaOH滴定HCl溶液的测定曲线，错误；D项，强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂,错误；9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A苯在常温下可与溴水发生取代反应 B糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 【答案】CD；【考查方向】本题考查有机化合物的结构与性质；【解析】A项，苯与溴水不反应，错误；B项，单糖不能水解，错误；C项，乙醇中-OH与乙酸中-COOH均可与Na反应，正确；D项，葡萄糖中醛基具有还原性，能发生氧化反应和银镜反应，正确；10用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化【答案】D；【考查方向】本题考查化学实验方案的设计与评价；【解析】A项，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确；C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；D项，饱和的亚硫酸不稳定分解产生SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，错误；11硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：下列有关说法正确的是（ ）ASnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解B反应I中发生的离子反应为：CO32+2HCO2+ H2OC漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤23次D操作1为过滤，操作2为结晶【答案】AD；【考查方向】本题考查实验室制备SnSO4的方案设计与评价；【解析】A项，SnCl2为强酸弱碱盐，由同离子效应可知，酸化可抑制Sn2+的水解，正确；B项，溶液中的Sn2+与CO32-发生双水解反应生成Sn(OH)2沉淀和CO2气体，错误；C项，SnSO4能溶于水，不能用蒸馏水洗涤，错误；D项，操作1是将Sn(OH)2沉淀从溶液中分离出来，故采用过滤操作，操作2采用结晶的方式从溶液中提取SnSO4晶体，正确；12某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A. K从右到左通过离子交换膜B. A的电极反应式为：3I2e= IC.当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 【答案】C；【考查方向】本题考查电化学原理；【解析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH-，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，Y为电解池的阳极，发生：2Cl-2e-=Cl2，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3-+2e-=3I-，据此答题；A项，电池工作过程中，阳离子向正极移动，即向B电极移动，故应从左向右移动，错误；B项，由上述分析可知，A电极反应式为2K2S2-2e-=K2S4+2K+，错误；C项，当有0.1molK+通过离子交换膜，根据2K2S2-2e-=K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol，X电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，根据转移电子守恒知，2K+2e-H2，则X电极上产生气体体积=0.05mol22.4L/mol=1.12L，正确；D项，电池充电时,B电极要与外电源的正极相连作阳极，发生氧化反应，错误；第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：（1）M、Z和N的元素符号分别为 、 、 。（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。（4）X和Y组成的离子XY对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。【答案】（1）H、O、Na；（2）CNOH；（3）、；（4）5ClO+2CN+2OH=2CO32+N2+5Cl+H2O；【考查方向】本题考查元素周期律；【解析】元素分析:X、Y、Z、M和N均为短周期元素，N的原子半径为短周期元素中最大，则N为Na元素；X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，可知其最外层电子数分别为4，5，6，元素X、Y、Z分别为C、N、O元素；Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L，则该化合物的摩尔质量为0.76gL-122.4L/mol=17g/mol，即为NH3，故M为H元素；(1)、M、Z和N分别为H、O、Na元素；(2)、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：CNOH；(3)