孙强氨硫酸硝酸教学设计.doc

临沂市高中化学首届课堂教学素质大赛评选编号： 教学设计参赛教师姓名： 孙强 所在单位名称： 山东省蒙阴第一中学 参赛课题名称： 氨 硝酸 硫酸 第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质:氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：氮的固定；氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；硝酸的工业制法及强化性；浓硫酸的氧化性及用途。虽然这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，在教学设计上既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。在教学过程中要秉承教学与实践相结合的方法,充分利用演示实验与学生实验,将理论、应用与结论紧密结合起来,在学生掌握知识的基础上，实现教学的科学化。在内容编排上，既重视了知识的构建，又重视了环境教育。（二）学情分析知识方面：学生在初中时对氮肥已经有了一定的了解，比如受热易分解，遇碱性物质放出氨气，但对于氨气的性质缺乏系统性掌握。能力方面：高一学生已经具备一定的观察能力和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，而且不会灵活运用所学知识，不习惯对知识的理解记忆和独立思考。情感方面：通过半年的化学学习，学生有了一定的环保意识，但对于人与自然和谐发展认识不足。(三) 课题分析氨、硫酸和硝酸是重要的基本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。为此将本节内容安排为三个课时，第1课时学习氨气的性质和制法；第2课时学习硫酸的性质；第3课时学习硝酸的性质。通过以上对学生情况及教材的分析，我设计了一下教学重难点和教学思路：（四）教学设计重点准确把握教学要求，努力体现以学生为主体的教学思想，采用辅助教学手段，培养学生的环境保护意识及利用化学知识化害为利的科学思想。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验发现物质进行研究也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制取氨气的方法，但是学生在实验设计和实验操作方面缺乏训练，因此将氨的化学性质及制法，浓硫酸与硝酸的化学性质定为教学重点。性质决定用途，氨气重要用途在于制氮肥，制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质。硫酸、硝酸均属于三大强酸，生活中应用广泛且要求严格，故将浓硫酸、硝酸的氧化性探究定为教学难点。教学重点：1.氨的化学性质及制法。2.浓硫酸与硝酸的化学性质。教学难点：1.浓硫酸的氧化性探究。2. 硝酸的氧化性探究。（五）教学基本思路1.教法分析本节课采用教师组织引导，以演示实验为载体，以发现和探究为重点，学生分组合作的教学形式。所以，实验观察分析是本节教学的重要手段与方法。指导学生利用比较归纳法进行学习，充分利用各种实物、音像资料，通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式进行教学。尤其是要注意不断创设问题情境，引发学生讨论。还要鼓励学生主动提出问题，质疑释疑等。通过师生共同参与“喷泉实验”、“魔棒生烟实验”、浓硫酸性质及硝酸的性质的实验和讨论，使学生在探究氨与铵盐、浓硫酸、硝酸知识的过程中，体验科学探索的乐趣，以达到培养学生的思维辨析能力和实验探究能力的目的。2.学法指导本节课要引导学生从以下方面开展科学探究：（1） 注重思维辨析（2） 注重实验探究（3） 注重总结内化3.内容编排（1）重视知识框架的构建（2）重视环境教育（六）教育理念本节课采用“启发探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。充分发挥实验教学效果，使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习的主人。同时，注重情感教育与环境教育，让学生领会化学教育的特殊意义所在，让化学与生活、生产紧密联系起来，把新课改、新课标的要求落到实处，让化学教学起到知识传授与情感教育的双重作用。课题第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸课型新授课教学目标知识与技能1.了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；2.认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；3.了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途过程与方法通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。情感态度与价值观1.通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2.通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.教学重、难点教学重点：氨的化学性质及制法，浓硫酸与硝酸的化学性质。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性探究。教具准备多媒体、导学案仪器：铁架台（带铁夹、铁圈）、圆底烧瓶、烧杯、玻璃管、橡胶管、胶头滴管、止水夹、玻璃棒、试管、试管夹、酒精灯、红色石蕊试纸、镊子。药品：酚酞试液、氨气、浓氨水、浓盐酸、氯化铵、熟石灰、铜、浓硫酸、蔗糖、浓硝酸教学方法1创设情景启发式教学，引入教学内容2比较法教学，突出教学重点3设计实验探究式教学，发展学生思维课时安排共3课时第1课时：氨与铵盐第2课时：浓硫酸的氧化性第3课时：硝酸的氧化性二、教学过程设计（1）教学流程图 第1课时 氨与铵盐情境导入新课【氨气在身边】厕所中的刺鼻气味学生实验,探究性质【实验探究1】喷泉实验【实验探究2】 “魔棒生烟”实验【实验探究3】铵盐的性质氨的物理性质探究氨的化学性质探究归纳整理氨的化学性质、NH4+的检验与氨气的实验室制法。观看新闻，讨论总结明确氨的物理性质观察实验，归纳总结明确氨与水的反应演示实验，仔细观察明确氨与酸的反应对比探究，演示实验明确NH4+的检验与氨气的实验室制法学以致用，解疑释惑。【新闻链接】液氨泄漏 第2课时 浓硫酸的氧化性新闻导入新课浓硫酸毁容案件1.探究浓硫酸的吸水性演示实验，仔细观察明确浓硫酸的吸水性创设情景，探究特性2.探究浓硫酸的脱水性展示资料，自我探究明确浓硫酸的脱水性3.探究浓硫酸的强氧化性对比探究，演示实验归纳浓硫酸的强氧化性探究“黑面包”实验 明了浓硫酸的吸、脱水性剧烈程度；引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应)。应用知识解惑释疑第3课时 浓硝酸的氧化性视频导入新课玻尔巧藏诺贝尔金质奖章合作探究，小组实验观察探究：观察装在棕色试剂瓶中的浓硝酸【实验探究1】向盛有稀硝酸、浓硝酸的试管中中分别滴加紫色石蕊试液。【实验探究2】铜片与浓硝酸的反应。【实验探究3】向实验2中试管内加5毫升水，稀释硝酸，观察实验现象。【实验探究4】在试管中放入 0.5g硫粉，加入3-4ml浓HNO3，在酒精灯上缓慢加热。待试管中部产生红棕色气体后，停止加热，向试管中加入 BaCl2溶液。硝酸物理性质探究硝酸化学性质探究学生小组实验、观察现象，归纳整理硝酸的酸性与强氧化性。课下探究硝酸与非金属单质的反应，完善硝酸的氧化性。学以致用，解疑释惑。（2）教学过程描述第1课时 氨与铵盐教学过程描述教学环节教师活动学生活动设计意图课前预习布置预习学案完成预习学案从看书、书写、思考、总结、交流等多方面落实基础知识复习的实效性。创设情景引入教学【生活中的氨气】在我们的新教学楼上，每个楼层都有卫生间，这种设计在方便我们的同时，给你带来的最大困扰是什么？思考讨论回答从身边的事物引入教学，学生能比较容易接受，为新内容教学做铺垫板书一、 氨与铵盐阅读学习自学提高【指导学生阅读教材】阅读教材P97文字，了解自然界与工业上氨的合成。阅读教材,讨论总结学生自由阅读，构建感性认识，培养自学能力。新闻链接2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。通过新闻报道，总结氨气的物理性质。让教学更具有现实意义。板书1.氨气的物理性质实验演示，探究讨论【实验演示】氨气的喷泉实验【思考】1. 喷泉实验成功的关键是什么？如何引发实验？2. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？为什么？3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？观察实验思考讨论回答1、通过有趣的实验引起学生兴趣，引导学生探索、讨论，总结氨气与水反应的原理。2、培养学生归纳总结能力，并利用所学推知未学。板书2.氨气的化学性质1）氨气与水的反应设计问题情境【学生探索】氨水的主要成分及其与液氨的区别。学生思考、讨论，小组展示培养学生的问题思考能力与小组合作能力。学生实验，问题探索【学生实验】魔棒生烟1.“魔棒生烟”实验反映了氨的什么性质？2.实验中能否将浓盐酸换为浓硫酸？为什么？动手实验，观察现象，记录结果调动学生学习的兴趣，指导学生提出问题、分析问题、解决问题。板书2）氨气与酸的反应书写氨气与盐酸反应的化学反应方程式培养学生化学基础技能。设计问题情境,学以致用【提问】你帮助父母在农田里给庄稼施过肥吗？在使用臭化肥（碳酸氢铵）时气味特别浓烈，你知道是什么原因吗？学生自由介绍自己施肥过程，解释原因。用身边的实际问题进行知识教学与学生的情感教育。板书3.铵盐学以致用【提问】1.铵盐区别于其他盐的特性有哪些？2.如何鉴别铵盐？学生讨论、交流，分小组展示培养学生知识应用的能力学生自学【指导学生自学】阅读教材P98思考与交流，讨论工业制硝酸流程及反应方程式查阅资料讨论交流培养学生自学能力与知识应用的能力过度【提问】认真分析一下工业合成氨的反应，讨论能否利用该反应进行实验室合成氨？学生讨论，交流，分小组展示培养学生自学能力与小组合作能力的能力实验演示，探究讨论【演示实验】氨的实验室制法药品 氯化铵、氢氧化钙、红色石蕊试纸、浓盐酸、蒸馏水仪器试管、单孔塞、玻璃管、烧杯、铁架台、酒精灯、棉花、镊子。【提问】1. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应。2.如何检验氨气与溶液中的铵根离子？1.分组汇报实验现象和结论，将汇报结果进行整理。2.写出有关的化学方程式。培养学生观察能力和发现问题、分析问题的能力。应用与巩固应用1.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）应用2.能否用加热分解NH4Cl的方法制备NH3？实验室制取氨气的其他方法？（写出12种即可）小组内进行交流讨论、进行实验设计培养学生知识迁移能力，能够利用所学知识处理实际问题。同时，也使新学的知识得到巩固。课堂小结板书设计第一节 氨与铵盐一、氨1、氨的物理性质 2、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应（2） 氨气与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4加热（3）氨的催化氧化 催化剂4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O二、铵盐 1物理性质 2化学性质 铵盐受热分解 铵盐与强碱反应（氨气的制备） 3铵根离子的检验第2课时 浓硫酸的氧化性教学过程描述教学环节教师活动学生活动设计意图课前预习布置预习学案完成预习学案从看书、书写、思考、总结、交流等多方面落实基础知识复习的实效性。知识回顾【提问】回顾稀硫酸的性质。思考、回答复习稀硫酸的性质。板书一、 浓硫酸1.酸的通性新闻导入新闻报道2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊生命受到严重的威胁。各地常有硫酸伤人的事故报道。师生互动你的心声，有我们聆听：你如何看待硫酸伤熊（或伤人）事件？聆听、思考各抒已见，积极发表自己的观点。教书育人，培养学生养成良好的心理素质，身、心健康成长。形成共识：先学做人，再学做事。学会善用资源，善用智慧。认识硫酸展示一瓶浓硫酸，让学生总结浓硫酸的物理性质。观察、总结培养学生观察能力与总结能力。板书2.物理性质合作探究探究活动一:浓硫酸的吸水性与脱水性实验1：将数滴浓硫酸滴在CuSO45H2O晶体上，观察现象。实验2：在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察现象。【提问】1.根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？说明浓硫酸还具有什么性质？如何设计实验证明反应的生成物？【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？观察现象并描述：蓝色晶体变为白色固体。观察现象并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。（有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声）思考归纳：检验SO2用品红溶液。检验CO2用澄清石灰水。检验CO2前应先除去SO2，避免干扰CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避免污染环境。观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。加强浓硫酸吸水性与脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。运用对比法，加强实验效果。板书3.吸水性与脱水性归纳整理【提问】2.浓硫酸的吸水性和脱水性只有一字只差，有什么区别呢？学生思考、交流、归纳利用对比、归纳、整理来彻底明晰浓硫酸的吸水性与脱水性。学以致用完成学案习题。灵活运用所学知识，将理论应用于实际。合作探究探究活动二：浓硫酸的强氧化性实验3：向一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热。【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。观察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注重环保。板书4.浓硫酸的强氧化性归纳整理【提问】4. 浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？5. 展示运输浓硫酸的铁罐车，分析你想到了什么？聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6价的S上。培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。回忆析疑在实验2中蔗糖炭化（即“黑面包”实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧气还原反应，生成刺激性气味的气体是SO2，碳被氧气成了CO2，因此体积会膨胀。前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的认识。拓展思维【设疑】浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？总结：根据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、H2S等。拓展思维学生展示硫酸的用途学生分小组展示学以致用，让学生了解化学与生活的联系。课堂小结本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。思考、体会。学会归纳、总结。板书设计 浓硫酸的性质一、酸的通性二、浓硫酸的特性：1吸水性 （有水）2.脱水性（无水）3.强氧化性：（1）与金属的反应：常温：使铁、铝钝化加热：与大多数金属反应（金、铂除外） Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+ 2H2O （2）与非金属的反应：如C、S、P等。 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O第3课时 硝酸的氧化性教学过程描述教学环节教师活动学生活动设计意图课前预习布置预习学案完成预习学案从看书、书写、思考、总结、交流等多方面落实基础知识复习的实效性。新课引入【课件投影】小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章观看投影，思考原理。用经典小故事使课堂引人入胜，培养学生的学习兴趣。合作探究探究1：观察装在棕色和无色试剂瓶中的浓硝酸【提问】1.常用浓硝酸为何呈黄色？2实验室应怎样贮放浓硝酸？我们学过有相同保存方法的的还有哪些？观察、总结，回答老师提问的问题。培养学生观察能力与问题分析能力。培养学生实际问题解决能力。板书一、 硝酸1.物理性质合作探究探究2：硝酸的氧化性【实验探究1】向盛有稀硝酸、浓硝酸的试管中中分别滴加紫色石蕊试液。动手实验，观察现象，得到直观结论对浓硝酸有初步认识：有稀硝酸有所不同。2.硝酸的酸性【实验探究2】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。【实验探究3】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。【实验探究4】在试管中放入 0.5g硫粉，加入3-4ml浓HNO3，在酒精灯上缓慢加热。待试管中部产生红棕色气体后，停止加热，向试管中加入 BaCl2溶液。【提问】3两个试管中现象有何区别？你能得出什么结论？4.铜在与浓、稀硝酸反应时，哪种情况下硝酸的利用率更高？动手进行实验的操作与观察实验现象，总结并回答老师提问的问题。动手实验通过实验现象总结、回答老师提问问题。利用实验现象提出问题，让学生解决问题，并培养学生动手实验的能力。对比试验，理解区别进一步延伸浓硝酸的强氧化性：氧化非金属单质。创设问题情境，使课堂更具现实意义。板书3.硝酸的强氧化性思考与交流【提问】1.硝酸的制备2.硝酸的用途学生思考、交流，回答问题用所学知识解决实际问题自学提高【介绍王水】引导学生妙用王水中“王”字的竖横笔画比，巧记浓HNO3和浓HCl体积比的1 : 3。学生边听边记，记忆效果好。巧用拆字，使记忆不再无章可循。课堂小结浓硝酸具有强氧化性，能氧化几乎所有的金属而生成硝酸盐；也能与某些非金属发生反应。分小组总结课堂学习内容。温故而知新板书设计第3课时 硝酸一、 硝酸的物理性质二、 硝酸的化学性质1、 不稳定性：4HNO3 = 4NO2O22H2O2、 强氧化性（1） 与金属反应Cu+4HNO3（浓） = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2） 与非金属反应4HNO3（浓）+C 2H2O+4NO2+CO2三、 硝酸的用途第四章 非金属及其化合物导学案第课时 氨与铵盐第 18 页 共 58 页课前预习【学习目标】 1通过观察实验，了解和掌握氨与铵盐的性质，并掌握制备氨气和溶液中NH的检验。 2小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，分析总结物质性质的能力。并以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。【自主预习】1.氨（1）物理性质：NH3是 色 气味的 体。在标准状况下，密度比空气 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积NH3。（2）化学性质NH3与水的反应氨的水溶液叫 ，氨水显 性。溶于水的过程中发生的反应： NH3H2O 稳定，受热时分解为 和 。NH3和HCl的反应：化学方程式： 。NH3与O2的反应：化学方程式： ，体现了NH3的 性。（3）氨的用途： 。2.铵盐铵盐受热分解，如NH4HCO3受热分解，反应方程式： 。 铵盐与碱反应，如(NH4)2SO4与NaOH反应方程式： 。NH3的实验室制法（1）实验原理： （2）收集方法： （3）尾气处理： 临沂市高中化学首届课堂教学素质大赛【预习检测】1. 氨水中存在的粒子有： ( )NH3NH3H2OH2OOH-NH4+H+A.只有 B.只有 C.有 D.2. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A都易溶于水B都是无色晶体C受热都易分解，生成氨和相应的酸D其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体课内探究【合作探究一】氨气物理性质探究【新闻链接】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。【思考与交流】通过新闻报道，总结氨气的物理性质。【合作探究二】喷泉实验探究【思考与交流】1.喷泉实验成功的关键是什么？如何引发实验？2.氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？3.能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。【归纳整理】液氨和氨水的比较：液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3H2O为弱电解质）粒子种类NH3分子NH3NH3H2OH2ONH4+OH-H+主要性质不具有碱性具有碱的通性【学以致用】1. 在1L1mol/L的氨水中： ( )A含有1molNH3 B含NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O1mol D含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol2. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是： （ ） A B C D 【合作探究三】“魔棒生烟”实验【思考与交流】4.实验中能否将浓盐酸换为浓硫酸？为什么？【学以致用】3.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是： （ ）A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 【合作探究四】铵盐的性质【思考与交流】5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，写出NH4Cl和NaOH溶液反应的离子方程式。6.如何检验氨气与溶液中的铵根离子？7.能否用加热分解NH4Cl的方法制备NH3？实验室制取氨气的其他方法？（写出12种即可）8.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）【归纳整理】1.氨气极易溶于水，因此制取氨气要在无水条件下，或少量水并加热的条件下进行。2.氨气易于酸反应，因此不能在酸性或生成酸的条件下制取，在干燥氨气时，也不能使用酸性干燥剂。3.氨气极易溶于水，且密度小于空气，因此收集氨气应用向下排空气法。4.氨气极易溶于水，故尾气用水处理，且一定要用防倒吸装置。【学以致用】4.下图是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，根据要求回答（1）实验室制备干燥的NH3，根据图A所示装置回答：反应的化学方程式为 ，实验中不选用NaOH制备NH3的原因是 ，收集NH3的试管口放置棉花团的作用是 。（2）实验室欲快速制取大量NH3，根据图B所示装置回答：浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理是： 。检验NH3是否收集满的方法是： 。【随堂检测】1.一种盐X和烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X盐，则盐X是: ( )A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO32. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 : （ ）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+课后提升预习【达标检测】1.检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后: ( )A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管中检验2.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥: ( )A易溶于水 B能与碱反应 C受热易分解 D.在水中易发生电离3.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是: ( )A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B.将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满4.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是: ( )ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO3【质疑反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评： 年 月 日 第四章 非金属及其化合物导学案第2课时 浓硫酸的氧化性课前预习【学习目标】1 知道常见的酸（盐酸、硫酸和硝酸等）的组成特点及酸的通性的概念。2 通过铜和浓硫酸的反应实验了解浓硫酸的特殊性（吸水性、脱水性和氧化性）。3 认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。【自主预习】一、浓硫酸1物理性质：纯硫酸是一种 色 体，沸点 ， 挥发，密度比水 ， 溶于水，并 大量的热。2浓硫酸的特殊性质（1）吸水性：利用浓硫酸的吸水性，可以干燥气体 等， 不能干燥 等碱性气体和 等还原性气体。 （2）脱水性浓硫酸的吸水性和脱水性的区别：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性含义有“H2O”去 为吸无“H2O”去 、 是脱本质浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的 形成硫酸水合物浓硫酸能按 ，有机物被“炭化”（3）强氧化性a.与某些固态非金属单质反应，如碳与浓硫酸的反应： b与金属反应，如铜与浓硫酸反的应： c与某些还原性物质反应，如浓硫酸可以和 等物质发生反应，因此不能用于干燥这些气体。【预习检测】1.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是： （）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O23. 浓H2SO4能与C、S等非金属反应，因为它是（ ）A强碱 B脱水剂 C强氧化剂 D不挥发性酸课内探究【合作探究】探究活动一:浓硫酸的吸水性与脱水性【实验探究1】将浓硫酸滴在CuSO45H2O晶体上，观察现象。【思考交流】1.浓硫酸长时间露置在空气中，质量会发生什么变化？如果换成浓盐酸呢？【实验探究2】在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察现象。【思考交流】2.根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？说明浓硫酸还具有什么性质？如何设计实验证明反应的生成物？【归纳整理】浓硫酸的吸水性和脱水性只有一字只差，有什么区别呢？浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性含义有“H2O”去H2O为吸无“H2O”去H、C是脱本质浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的H2O形成硫酸水合物浓硫酸能按 1:2的比例将有机物中H原子与C原子从有机物上脱下来，有机物被“炭化”【学以致用】1. .以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B CD2.将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸( )A变红 B变黑 C先变红后变黑 D先变黑后变红3. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动探究活动二：浓硫酸的强氧化性【探究实验3】一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热。【思考交流】3. 把实验放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中，现象为_，说明产生的气体为_，拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_色，说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为_。反应的化学方程式为: _，其中氧化剂是_，还原剂是_,在这个反应里,浓硫酸既表现了_性,又表现了_性。4. 浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？5.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2? 6. 在 “黑面包”实验中，为什么能形成海绵状的炭，产生的有刺激性气味的气体是什么？【归纳整理】1.稀硫酸和浓硫酸的氧化性差别稀硫酸：弱氧化性，由H元素体现，可与Zn等活泼金属反应，生成硫酸盐与水。浓硫酸：强氧化性，由S元素体现，可与铜等不活泼的金属与S、C等非金属反应，通常被还原成SO2。2.在常温下,浓硫酸跟某些金属,如Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。3.浓硫酸可以与某些还原性物质反应，如浓硫酸可以和H2S等物质发生反应，因此不能用于干燥这些气体。【随堂检测】1为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?丙：_，乙：_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。课后提升预习学习札记【达标检测】1下列叙述或操作中正确的是： ()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为122. 向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45mol B等于0.45molC在0.450.90mol之间 D大于0.45mol3. 实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为： （ ）A氧化性、吸水性、脱水性 B吸水性、脱水性、氧化性C脱水性、吸水性、氧化性 D脱水性、氧化性、吸水性4.浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)热的浓硫酸与铜片反应()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(8)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应()5在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。【质疑反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评： 年 月 日 第四章 非金属及其化合物导学案第课时 硝酸的氧化性课前预习【学习目标】1掌握硝酸的物理性质，了解硝酸的不稳定性，认识硝酸是一种氧化性的酸。2掌握硝酸的化学性质及其用途。3认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。【自主预习】一、 硝酸的物理性质纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，密度为1.5gcm-3，沸点83；工业硝酸的质量分数约 ，常因溶有少量 而略显 色。二、