2013-2014学年高中化学 基础知识篇 专题1 微观结构与 物质的多样性专题检测 苏教版必修2.doc

专题一 微观结构与物质的多样性建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分6一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述错误的是（ ）a. 13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b.1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c.14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d.6li和7li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素的叙述中正确的是（ ）a.金属元素与非金属元素能形成共价化合物b.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素 d. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 3.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）a.co与co2b.s2与s84. 原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关x的说法中不正确的是（ ）a.x能形成化学式为x（oh）3的碱b.x可能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐c.x原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数d.x能与某些金属元素形成化合物5. 元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为（a-b），l层电子数为（a+b），则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）a.分子晶体 b.原子晶体c.离子晶体 d.金属晶体6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）a.co2的电子式为b.cl-的结构示意图为c.甲烷的结构式为ch4 d.质量数为37的氯原子为1737 cl7. 短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）a.x的氢化物溶于水显酸性b.y的氧化物是离子化合物c.z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质d.x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 8. 对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是（ ）a.若质量相等，则质子数相等b.若原子数相等，则中子数相等c.若分子数相等，则体积相等d.若体积相等，则密度相等9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）a.一个d2o分子中所含的中子数为8b.nh3的结构式为：c.hcl的电子式为d.热稳定性：h2s hf10. 下列物质中不存在氢键的是（ ）a.冰醋酸中醋酸分子之间b.液态氟化氢中氟化氢分子之间c. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 d. “可燃冰”（ch4 8h2o）中甲烷分子与水分子之间 11. x、y为短周期元素，x位于第a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ）a.x的原子半径一定大于y的原子半径b.x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11d.x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )a. sicl4 是分子晶体 b. 单质b可能是原子晶体 c. alcl3加热能升华 d. nacl中键的强度比mgcl2的小 13. 已知（be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）a.铍的原子半径大于硼的原子半径b.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d.单质铍跟冷水反应产物为氢气 14. （2012四川高考）已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）a. x、y、z、w的原子半径依次减小b.w与x形成的化合物中只含离子键c.w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d.若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3 15. 下列叙述能肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）a. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数多 b. a原子的电子层数比b原子的电子层数多c. 1 mol a从酸中置换出的氢比1 mol b从酸中置换出的氢多 d. 常温下，a能从冷水中置换出氢，而b不能 16. （2012福建高考）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）a.最简单气态氢化物的热稳定性：rqb.最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc.原子半径：tqr d.含t的盐溶液一定显酸性 二、填空题（本题包括5小题，共52分）17. （10分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：c_，e_。（2）写出a、b、c形成的化合物m的电子式_。（3）实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为_。（4）d单质与m的水溶液反应的离子方程式：_。18. （8分）据元素周期表知识回答下列问题。（1）ph3分子与nh3分子的构型关系_（填“相似”或“不相似”）。（2）nh3与ph3相比，热稳定性_更强。（3）nh3、ph3在常温、常压下都是气体，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_（填字母代号）。a.键的极性：nh比ph强b.相对分子质量：ph3比nh3大c. nh3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）19. （6分）元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：（1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数_。a.18 b.32 c.50 d.64（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数_。a.168 b.176 c.170 d.186 20.（18分）用a+、b-、c2-、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）a元素是_，b元素是_，c元素是_（用元素符号表示）。（2）d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。（3）e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。（4）f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_，电子式是_。（5）g分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）h分子中含有8个原子，其分子式是_。21. （10分）现有下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4 cl。（1）只由离子键构成的物质是_。（2）只由共价键构成的物质是_。（3）只由非金属元素组成的离子化合物是_。（4）由离子键和共价键构成的物质是_。（5）属于离子化合物的物质是_。（6）属于共价化合物的物质是_。专题一 微观结构与物质的多样性参考答案1. d 解析： azx表示一个质子数为z、质量数为a的原子，质量数质子数+中子数。 2. a 解析： 金属元素和非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物，如alcl3,a正确；在共价化合物的分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，b错；目前使用的元素周期表中最长的周期中含有32种元素，而不是36种，c错；非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数除2或8外还可能是其他数目，如pcl5中的p最外层电子数可视为10，d错。 3. d 4. a 解析： 由其核电荷数小于18，可对n,(2n +1)、(2n2-1)讨论如下：若n=1,则2n+1=3,2n 2-1=1,不合理；若n=2,则2n+1=5,2n 2-1=7,为n元素；若n=3,则2n+1=7,2n 2-1=17,为cl元素。那么，x可能为n或cl元素。因此a错误，b、c、d正确。5. b 解析： 根据核外电子排布规律，有a-b0,a + b=8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b =8，则a =0,不符合题意，所以只能是b =2，则a =6。即a元素原子的核外电子排布为，为氧元素，b元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是sio2，属于原子晶体。6. bd 解析：co2的电子式应为，故a不正确；甲烷的结构式为； bd正确。 7. b 解析： 由z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，是y原子最外层电子数的3倍推知：z原子最外层电子数为6，y原子的最外层电子数为2，则x原子最外层电子数为13-6-2=5,再根据x、y、z的原子序数依次递增，且x与y、z位于相邻的周期可推出x为n，y为mg，z为s。则选项中x的氢化物水溶液应显碱性，a错；y的氧化物mgo是离子化合物，b正确；c项中z的氢化物（h2s）的水溶液在空气中易被氧化而变质，c错；x、z的最高价氧化物对应的水化物hno3和h2so4 都是强酸，d错。8. c 解析： a项中因12c18o和14n2两种气体，等物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的上述两种气体的质子数不同，a错。b项中若原子数相等时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者。d项中若体积相同，密度前者大于后者。故选c。9. b 解析： 1个d中有1个中子，1个o中有8个中子，故d2o中含10个中子；n可形成三个共价键而h只能形成一个共价键；hcl是共价化合物，不存在离子；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。10. d 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如n、o、f）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选d。11. d 解析：因x位于第a族，与y形成化合物x2y，说明y为第a族元素，a项中因x、y所在的周期不确定，故无法比较两者的原子半径。b项中若x为钠，y为氧，则两者电子层结构相同。c项中若x为钠（或氢），y为氧，则可以形成na2o2（或h2o2），因此a、b、c皆错。d项中x2y若为na2o（或na2s）则为离子化合物，若为h2o（或h2s）则为共价化合物。12. d 解析:由题表中数据分析：sicl4 的熔点很低，属于分子晶体，a正确。单质b的熔点很高，可能为原子晶体，b正确。alcl3的熔点高于沸点，故受热易升华，c项正确。熔沸点：naclmgcl2,离子键强度为naclmgcl2，d项错误。13. ac 解析：由be的原子序数为4，可推知它位于第2周期、第a族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于b，a正确；碱性be(oh)2比ca(oh)2弱，c正确；be的金属性小于mg,已知mg跟冷水不反应，be就更不可能，故d错误；be最外层2个电子跟cl共用两对电子，其最外层电子数为4，b错误。14. a 解析：此题并不能确定w、x、y、z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知a正确；若x为na元素，w为o元素，它们形成的na2o2中含有共价键，故b错；若w、z分别是c和si元素，则ch4 的沸点低于sih4 的沸点，故c错；若w是o元素，y是al元素，则形成的化合物是al2o3，但若w是f元素，y是si元素，则形成的化合物是sif4 ，故d错。15. d 解析：判断元素金属性强弱不是根据“最外层电子数”、“电子层数”、“和酸反应置换出氢的多少”，而是根据单质与水或酸反应的难易程度。 16. d 解析：由各元素的相对位置可以判断r在第2周期，t、q、w三种元素在第3周期，再根据t所处的周期序数与族序数相等可判断t为al，则r为n、q为si、w为s。最简单气态氢化物的热稳定性：nh3sih4 ，故a正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3sin，故c正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如naalo2或写作naal(oh)4 溶液，故d错误。17. （1）钠 氯 （2） （3）共价键 （4）2al+2oh-+2h2o2alo-2+3h2（每空2分） 解析：a为氢元素；b为氧元素；c为钠元素；d为铝元素；e为氯元素。 18. （1）相似（2分) (2)nh3（3分） （3）c（3分） 解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，nh3分子与ph3分子结构相似。（2）由n、p在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：nh3的热稳定性大于ph3。（3）nh3比ph3易液化，是由于nh3分子间能形成氢键。19. （1）c （2）a（各3分）解析：（1）观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析后所得的数如下：从中可发现，它们遵循2n2，除第1周期外，重复一次。故第8周期含有的元素为：252=50（种）。（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前8周期的元素数相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。 20.（1）k cl s （2）hcl （3）f2 （4）h2s （5）h2o2（答ph3也可 ） （6）c2h6（每空2分）解析：（1）因a+、b-、c2-都含有18个电子，故a为钾