2013-2014届江西省新建二中高三实验班周测试三化学试题及答案.doc

江西省新建二中2013-2014届高三实验班化学周测试三 一选择题（每题3分）1. 下列说法不正确的是（ ）a水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅b太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能c玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料d某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co22下列离子方程式表达正确的是（ ） a向氯化铁溶液中滴加hi溶液：2fe3+ + 2hi = 2fe2+2h+i2 b向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2恰好使so反应完全：2ba2+4oh+al3+2so=2baso4+alo+2h2oc1mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl等体积均匀混合：2alo25h+ = al(oh)3+al3+h2od用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2i+h2o2=i2+2oh3.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（ ） 非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素r所形成的含氧酸盐(marob)中的r元素必定呈现正价a. b. c. d. 4向含1molfe(no3)3、1molcu(no3)2、4molhno3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是a横轴0l： b当n(fe)=2.5mol时，溶液中fe2+的物质的量为3.5mol c横轴23: fe+cu2+=fe2+cu d横轴02:反应过程中共转移电子的物质的量为4mol5将一定量的naoh和nahco3混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1 l气体z(v10)。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2 l气体z(v1、v2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()ay的成分为na2co3 bz的成分为co2 cv1v2 dx中n(na)mol6.检验下列物质x是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂y正确的是选项abcdxna2so3溶液fecl2溶液nai溶液h2s溶液ybacl2溶液kscn溶液氯水naoh溶液7取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是 ()a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、hd溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)28混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ()a向以物质的量11混合的cu、fe2o3的混合物中加入过量的盐酸b以物质的量12混合的(nh4)2so4与bacl2溶液c以物质的量21混合的nahco3溶液与na2o2固体d以物质的量21混合的mgbr2和氯气反应后的产物9向含有下列离子的溶液中，通入少量的cl2会引起离子浓度减小的是（ ）hco3 so32 oh fe2a. b. c. d. 10下列说法正确的是axcl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比x强b金属x能与naoh溶液反应放出h2，但金属y不能，则y的金属性一定比x弱c非金属x能将fe氧化到+3价，但非金属y不能，则y的非金属性一定比x弱d100 ml 184 mol/l的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成so2的分子数目为092 na 11下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ） 实验现象离子方程式a在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h+ +4i- +o2 = 2i2+ 2h2ob溶液由浅绿色变为红色2fe2cl22fe32clfe3 3scn- = fe(scn)3c溶液由黄绿色变为无色cl22oh- = cl-+ clo-+ h2od有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2oh+ h+ so42-baso4+ h2o12向盛有nahso4溶液的烧杯中不断滴入ba(oh)2溶液,随着ba(oh)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液ph变化情况正确的是() 13某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/l，下图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）ax溶液溶质为alcl3，y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应14. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液a通入co2，溶液不变浑浊。先通入co2再通入氨气，溶液变浑浊。cacl2溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊。ca(oh)2溶液15新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox 3x4，mmn、co、zn或ni，在该盐中均显2价)由铁酸盐(mfe2o4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(so2、no2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是()amfe2o4在与h2反应中表现了氧化性bmfe2o4与mfe2ox的相互转化反应均属于氧化还原反应cmfe2ox与so2反应中mfe2ox被还原d若4 mol mfe2ox与1 mol so2恰好完全反应，则mfe2ox中x的值为3.516由中的三种物质混合而成。取一定量样品，投入100ml2.4moll1盐酸中，充分反应后，最终得到100ml含的物质的量浓度为1mol/l的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70g固体。据此判断，下列说法正确的是（ ） a、中一定含有 b、中一定不含有c、中一定不含或 d、中一定不含二填空题（共52分）17(12分)na、fe cu, al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为_。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填编号）。a.溶液中有cu2+、fe2+、al3+，不溶物为cu b.溶液中有fe2+、al3+，不溶物为cu、fec.溶液中有fe3+、al3+，不溶物为cu d.溶液中有fe2+，不溶物为cu、al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入ll一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c (h+) =0.5mo/l, c (cu2+) =0.3mo/l, c (al3+) =0.2mo/l , c (no3-) =2mo/l，则混合物中铁的质量为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为fex0(x1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=_ (精确至0.01)。(5)na-al/fes是一种可充电电池，电池中用含na+导电固体作为电解质，在工作过程中na+的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为：2na+fes+2e= na2s+fe，则电池的负极反应式可表示为 ;充电时，阳极发生反应的物质是 _。18（13分）以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体e(转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。a、b、c、d分别代表一种有机物，b的化学式为c4hw02，分子中无甲基。 请回答下列问题：(1)a生成b的化学反应类型是_。(2)写出生成a的化学反应方程式_，a分子中，在同一个平面的原子最多有 个。(3) b在浓硫酸条件下加热，可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比a小 的有机产物的结构简式_、_(4)写出c生成d的化学反应方程式_(5)含有苯环，且与e互为同分异构体的酯有_种,写出其中一种同分异构体的结构简式_。19.（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：i在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。iifeso4+nofe(no)so4（棕色） h0 。iiino2和no都能被kmno4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间co2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。a中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； b中溶液变棕色； c中溶液紫色变浅。 反应停止后，a中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量b中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是a中有no生成。（4）乙认为甲得出a中有no生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有no生成的实验现象是_。（5）证明a溶液中是否含有fe2+和fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液 滤渣a一系列操作真空干燥bacl22h2o过滤20%naoh溶液调节ph=12.5控制在70滤渣过滤钡矿粉调节ph=7过滤滤渣（h4sio4）sicl4h2o控制在40过滤20、(13分)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为baco3，且含有铁、镁等离子）制备bacl22h2o，工艺流程如下：已知： 常温下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分别是3.4、12.4baco3的相对分子质量是197；bacl22h2o的相对分子质量是244回答下列问题： （1）sicl4发生水解反应的化学方程式为_（2）用h2还原sicl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kj热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节ph=7的目的是 ， （4）过滤后的滤液中fe3+浓度为 （滤液温度25，kspfe(oh)3=2.210-38）（5）生成滤渣a的离子方程式_（6）列式计算出10吨含78.8% baco3的钡矿粉理论上最多能生成bacl22h2o的质量为多少吨？ 新建二中2013-2014届高三实验班化学周练三答題卡班级： 姓名： 学号： 题号123456789答案题号10111213141516得分答案17（12分）（1）_，（2）_；(3)_；(4) _；(5) _，_。18（15分）（1）_；（2）_， _；(3) _；(4) _；(5)_ ，_。19、（14分）（1） ，（2） 。 （3） ， 。（4）_ ， 。（5） 。20、（13分）（1） ，（2） 。 （3） ， ， （4）_ 。（5） 。（6）_ _ 。新建二中2013-2014届高三实验班化学周练三答案题号123456789答案dcddcbccd题号10111213141516得分答案cdaccba17（12分） 6.021022 或 0.1na（2分） ab（2分） 5.6g（2分） 0.86 （2分） 2 na2e2na + （2分） na 2s、fe（2分） 19（14分）（1