2014届山东省莱芜市新起点高复学校高三第一次月考化学试题及答案.doc

山东省莱芜市新起点高复学校2014届高三第一次月考化学试题 2013-08-28本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分考试时间90分钟第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（ ）a硫酸、纯碱、石膏 b氢氟酸、熟石灰、明矾c原硅酸、石英、小苏打 d高锰酸、烧碱、尿素2设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()a标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为na3下列实验设计和结论相符的是（ ）a.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-d.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）a. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、h2s、三氧化硫b. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气c. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜d. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、h2s、乙醇5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）a.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 b.氯水和活性炭使红墨水褪色c.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 d.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6已知氧化还原反应： 2cu(io3)2 +24ki +12h2so4 = 2cui+13i2 +12k2so4 +12h2o其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）a10mol b11mol c12mol d13mol7将淀粉ki混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）a滴两滴碘水显蓝色 b滴淀粉试液显蓝色 c滴入氯水一淀粉试液显蓝色 d滴agno3，溶液出现黄色沉淀8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）acuci2 bfeci2 cfeci3 daici39下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（ ）aagno3溶液、ccl4、碘水 bna2so3溶液、fecl3溶液、h2s溶液cfecl2溶液、koh溶液、镁粉 dnaoh溶液、co气体、氯水10氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2nh3 = n2+6hcl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是（ ）a.若管道漏气遇氨就会产生白烟b.该反应利用了cl2的强氧化性c.该反应属于复分解反应 d.生成1 mol n2有6 mol电子转移11将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）a. mg、alcl3、naalo2b. kno3、nacl、ch3coonac. naclo、na2so3、bacl2d. ba（no3）2、feso4、nh4hco312实验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）a氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 b盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发c盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 d氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里13已知kmno4与浓hcl在常温下反应能产生cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）a.和处 b.只有处 c.和处 d.处14往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(i-)/c (cl-)的比值为（ ）a.(v2v1)/v1 b.v1/v2 c.v1/(v2v1) d.v2/v115在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有c12存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有c12分子存在c加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有c1存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hc1o分子存在16在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ） a氧化性：cloi2so42 b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 d次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存第卷二、非选择题（共52分）17.（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:a. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中b. 把50ml碘水和15mlccl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞c. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液d. 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正e. 打开活塞,用烧杯接收溶液f. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液g. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔h. 静置,分层就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是 ag ef。(2)上述e步骤的操作中应注意 上述g步骤操作的目的是 (3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是 (4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 a.热裂汽油 b.苯 c.酒精 d.正庚烷18（12分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f为氨气和氯气的发生装置，c为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题 （1）装置f中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置a中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。b 、d 、e 。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （5）若从装置c和g处逸出的尾气中含有n2和少量c12，应如何处理？ 。19（6分）多原子分子氰（cn）2、硫氰（scn）2和（ocn）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中x代表f、cl、br或i）。卤素氰硫氰“单质”x2（cn）2（scn）2（ocn）2酸hxhcnhocn盐kxkcnkscn（1）在表中空格处应分别填写_、_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（cn）2和koh溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为：clbrcnscni。试写出在nabr和kscn的混合溶液中加入（cn）2反应的离子方程式：_。20（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。在100mlfebr2溶液中通入2.24lcl2（标准状况），溶液中有1/3的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为 。21(12分)实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e量取一定体积的液体f用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/l。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。参考答案12345678bbbddbad910111213141516ccbbdcbd17.（5分）解析：a项中四氯化碳是液态物质；b项中14 g n2含有的核外电子总数为7na；d项中每生成1 mol h2时转移的电子数为2na。答案：c18.（10分） (1)cbdh；(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证e操作时漏斗里液体能够流出；(3)四氯化碳与水不溶, 且i2在四氯化碳溶解度比在水中大很多；（4）a、c解析：（1）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，这当然是第一步。b、d的操作属于萃取，e、f属于分液操作，a、g、h是分液前的准备操作。（4）中的热裂汽油中，含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而酒精与溴水互溶，所以两者均不适宜作萃取剂。19.（16分）（1）mno2+4h+2c1- mn2+c12+2h2o（2）a c e （3）、 （4）8nh3+3c12 6nh4c1+n2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀产生，证明有c1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有nh4+（5）将导气管与go连接，另一端插入盛有naoh溶液的烧杯中20.（7分）（1）氧氰；hscn；kocn（2）（cn）2 + 2koh = kcn + kocn（3）（cn）2 + 2scn= 2cn-+（scn）222.解析： (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液