2015-2016学年四川成都市高二（上）“六校联考”期中化学试题 及答案.doc

成都市“六校联考”高2014级第三学期期中试题化 学 可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 c:12 s:32 na:23第i卷 选择题一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：a. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c. 放热的化学反应不需要加热就能发生 d. 吸热反应不加热就不会发生2、下列方程式中，属于水解反应的是a.co + h2o co2 + h2 b.h2po4- + h2o hpo42- + h3o+c.cl-+ h2o hcl+ oh- d. hs- + h2o h2s + oh-3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：a、(h2)=0.1 moll-1s-1 b、(n2)=0.2 moll-1min-1c、(nh3)=0.15 moll-1min-1 d、(h2)=0.3 moll-1min-14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项abcd强电解质naohnaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质cl2蔗糖酒精fe5、下列过程一定释放出能量的是：a、化合反应 b、分解反应 c、分子拆成原子 d、原子组成分子6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(hcl)(mol/l)温度()状态12.025块状22.530块状32. 550粉末状42.530粉末状a.4321 b1234 c3421 d12437、右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是 a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h=1780 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h=890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h=+ 1780kjmol-19、下列说法正确的是a焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应b熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应c常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0dg0 b在973 k下增大压强，k2增大cab d在常温下反应一定能自发进行11、某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a光照新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小 b高温高压有利于n2和h2转化为nh3：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0) c打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 d氨水应密闭保存于低温处13、如右图所示：h1=393.5 kjmol-1、h2=395.4 kjmol-1， 下列说法正确的是 a. 金刚石的稳定性强于石墨 b. 石墨和金刚石的转化是物理变化 c. c(s、石墨)= c(s、金刚石) h= +1.9 kjmol-1 d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj14、在恒温恒容的密闭容器中，反应a(g)+b(s) 2c(g)达到化学平衡状态的是 a. 消耗1mola的同时消耗1mol b b. 消耗n mola,同时生成2nmolc c. 气体的总体积不变 d. 容器内气体密度不变15、已知在298k时：c(s)+1/2o2(g) = co(g) h1 =110.5 kj mol-1 ； c(s)+o2(g) =co2(g) h2=393.5 kj mol-1 则c(s)+co2(g) = 2co(g) 的h为 a. +283.5 kj mol-1 b. +172.5 kj mol-1 c.172.5 kj mol-1 d.504 kj mol-1 16、25 时，水中存在电离平衡：h2ohohh0。下列叙述正确的是() a将水加热，kw增大，ph不变 b向水中加入少量nahso4固体，溶液的c(h)增大，水电离的c(h)降低 c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，溶液的c(oh)降低 d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，溶液的c(oh)增大17、某温度时，在密闭容器中发生反应：ax(g)+by(s) cz(g)+dw(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 a. 平衡正移 b. (a+b)(c+d) c. z的体积分数变小 d. x的转化率变大18、已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kj（ ） a0.2q1+0.3q3 b0.4q1+0.05q2 c0.2q1+0.15q3 d0.4q1+0.1q219、在相同温度和压强下，对反应co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质 物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (co)的大小顺序是a丁乙丙甲 b乙丁甲丙 c乙丁丙甲 d丁丙乙甲20、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） a.2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0 b. 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)；h0 c. h2(g)+i2(g) 2hi(g)；h0 d.n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)；h0 21、将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ac(h) bka(hf) cc(f-)/c(h+) dc(h+)/c(hf)22、一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数k=c(a)c2(b)/ c2(e) c(f) ,恒容时，若温度适当降低，则f的浓度增加，下列说法中正确的是 a. 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 b. 增大c(a)、c(b)，k增大 c. 该反应的化学方程式为2e(g)+f(s) a(g)+2b(g) d. 该反应的焓变h023、下列溶液一定呈酸性的是a.ph=6.8的溶液 b.由水电离的oh-离子浓度为110-13 mol/lc.加入酚酞，不显红色的溶液 d.常温下，溶液中的h+离子浓度为510-7 mol/l24、下列反应的离子方程式正确的是a.h2s通入cuso4溶液中 s2- + cu2+ = cusb.agcl投入ki溶液中 ag+ + i- = agic. na2s的水解反应 s2- + 2