2015届上海市松江区高三4月模拟练习化学试卷 及答案.doc

上海市松江区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是a.“暖冰”中存在离子键 b.“暖冰”中水分子的oh键是非极性键 c.“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 d.水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化2已知：3ch4(g) + 2n2(g)3c(s) + 4nh3(g) h0，在700，ch4与n2在不同物质的量之比时ch4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是a.n(ch4)/n(n2)越大，ch4的转化率越高 b.n(ch4)/n(n2)不变时，若升温，nh3的体积分数会增大 c.b点对应的平衡常数比a点的大 d.a点对应的nh3的体积分数约为26%3电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是a.o2在电极b上发生还原反应 b.溶液中向电极a移动 c.反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4:5 d.负极的电极反应式为：2nh366n26h2o4在一定条件下发生反应3a(g)+2b(g)zc(g)+2d(g)，在2l的密闭容器中把4mola和2molb混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2 moll1 min1。则下列说法不正确的是a.z4b.b的转化率是40 c.a的平衡浓度是1.4 moll-1 d.平衡时气体压强是原来的5煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图所示为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中a.只含有碳、氢两种元素 b.所含的有机物是ch4、cnhm、co c.co体积分数小于ch4体积分数 d.氢气体积分数最大6大自然几乎把99%的溴都存放在海洋中。在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂so2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程涉及的以下化学用语中，错误的是a.用电子式表示溴化氢的形成过程为： b.海水中br-的电子式为： c.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2br-+cl2br2+2cr- d.cl-的结构示意图为： 7断肠草(gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是a.、与分别互为同分异构体 b.、互为同系物 c.、均能与氢氧化钠溶液反应 d.等物质的量的、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少第ii卷（非选择题）二、推断题：共15分8五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的核外电子排布。a和b、d、e均能形成共价化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_。(2)由a和b、d、e所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3) a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4) d的最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。三、填空题：共13分9参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是_，h的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)；h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2(g)；h192.9 kjmol1又知h2o(g) h2o(l)；h44 kjmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能/kjmol1abcx已知1 mol白磷(p4)完全燃烧放热为d kj，白磷及其完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中x_kjmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。四、实验题：共15分10如图是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验。(1) 装置a中盛装浓hcl的仪器名称为_，盛装kmno4的仪器名称为_。(2) 装置a中反应的化学方程式为_。(3) 向装置b中通入过量a中产生的气体，实验完成后，充分振荡b瓶，可观察到b瓶中上层溶液呈_色，下层溶液呈_色，反应的离子方程式为_。(4) 将装置b中实验后的液体分离于两试管中(如图d、e)，分别加入少量ki淀粉溶液，振荡。可观察到d中液体呈_色，反应的离子方程式为_；e中下层液体呈_色，离子方程式为_。(5)若c中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为_。为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置a做了如图的改进。橡皮管q的作用是_。五、综合题： 共15分11为回收利用废钒催化剂(含有v2o5、voso4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：(1)工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数(nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。(4)用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：h2c2o4_ vo2+co2h2o。(5)全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为v2+2h+vo2+h2ov3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。参考答案1-7 dbcbc ac8. (l)na cl (2)ph3(3)nh4cl 离子键和共价键 (4)h3po4(5) 2p+5cl22pcl5 pcl3(6) cl2 + h2oh+ + cl- + hclo9. (1)减小；不变；no2(g)co(g) o2(g)no(g)；h234 kjmol1(2)ch3oh(g)o2(g) co2(g)2h2o(l)；h764.7 kjmol1(3)(12bd6a5c)或(d6a5c12b)10. (1)分液漏斗 (圆底)烧瓶 (2)2kmno4 + 16hcl(浓)2kcl+ 2mncl2+5cl2+8h2o (3)黄 橙2fe2+ +4br-+3cl22fe3+ +2br2 +6cl-(4)蓝 2fe3+ + 2i-2fe2+i2 紫 b