湖南省永州市2014年高二化学下期期末质量检测试卷（附答案）.doc

永州市2014年下期期末质量检测试卷高 二 化学命题人：龙路云（永州市一中） 谢宇军（永州市四中） 审题人：唐柏青（永州市教育科学研究院）考生注意：1本套试卷包括三道大题，共21道小题，满分100分，时量90分钟。2请将选择题答案序号填写在答卷的相应栏内。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是A天然气 B核能 C石油 D生物质能2下列化学用语书写正确的是A铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OHAlO2+H2B碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+ 2H2OH2CO3+ 2OHC次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOD已知中和热为57.3 kJmol1，则稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H57.3 kJmol13已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.21010 mol/L Ka(HF)6.8104 mol/LKa(CH3COOH)1.8105 mol/L Ka(HNO2)6.4106 mol/L物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：AHCN BCH3COOH CHF DHNO24催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是A加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B某反应的H100 kJmol1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1C任何化学反应都需要催化剂D对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例5下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D6在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Ca2+、HCO3、NO3BAlO2、K+、CO32、Na+ CAl3+、Cl、AlO2、Na+ DMnO4、K+、Na+、NO37在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率8下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD9南京大屠杀死难者国家公祭期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基10警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9一十一烷酸内酯；十八烷；甲苯；庚醛。下列说法正确的是A、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B、是无机物，、是有机物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素11下列说法中正确的是： A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极为CuB由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极为AlC由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池，负极为CuD由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，负极为Al12室温下，0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后pH4.8，则混合液中微粒浓度关系正确的为 Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)0.02mol/L13据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2 CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是： A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OHCO32 + 6H2O14一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是： A保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2D保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH315工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是： A在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图，下列判断不正确的是A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g) D H+125kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K 。随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_（填“高”、“低”或“不变”）；结论二：_。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。18(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H566kJmoL1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H483.6kJmoL1H2O (g)H2O(l) H44.0kJmoL1（1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 _ （2）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应是 ；该电池工作时，电解质溶液的pH变化_（填“变大”、“变小”或“不变”）。某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。（3）在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后停止通电，在一个电极上生成1.28 g Cu，另一极生成无色气体。试回答下列问题：生成Cu的电极应与氢氧燃料电池的 极相连。（填“正”或“负”）电解后溶液的pH （不考虑溶液体积变化）。若要使电解质溶液复原，应加入的物质为 。19(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4nH2O，某学生为测定n值，进行下述滴定实验：(1)滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 排除滴定管尖嘴处气泡 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数。盛放KMnO4标准溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。该步骤中的所缺操作为_ (2) 称取4.5g草酸晶体配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀H2SO4，用浓度为0.1000molL1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+8H2O+2MnSO4。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号滴定完成时消耗KMnO4溶液的体积 /mL待测草酸溶液的体积 /mL123.5425.00224.9625.00325.0025.00425.0425.00滴定达到终点的现象是 。 实验测得草酸晶体中n 。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A滴定终点读数时仰视读数 B盛装标准液的滴定管使用前，水洗后未用标准液溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出E盛装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失 20(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由_ 。(2)相同条件下，0.1molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_ (填“”、“”或“”)同浓度下NH4HSO4中c(NH)。(3)如下图A是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_ (填写字母)。25时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中，2c(SO)c(NH)3c(Al3)精确值为_(填写字母)：A（1031011）molL1 B（105109）molL1 C（1041010）molL1 D（105109）molL1 (4)室温时向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图B所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。21(6分) 某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃质谱图显示其最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。0123PPM(1)该烃的相对分子质量为_(2)经红外光谱分析，该烃分子中只含有CH、CC两种化学键，试写出其结构简式 。(3)该烃的一种同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，试用系统命名法为其命名： 永州市2014年下期期末质量检测高二化学参考答案及评分标准选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DCCDCBDDAABADDBB填空题（每空2分，共52分）17（10分）（1） K 增大 （2）高 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。 （3）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。 18（14分）（1）CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) H41.2 kJ/mol（2）2H2 +4