精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性二星题.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性二星题1最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的离子积仅适用于纯水B水的电离和电解都需要电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡【答案】C【解析】试题分析：A水的离子积适用于纯水，酸、碱、盐的稀溶液，错误；B水的电离是在水的作用下，不需要电，电解需要电，错误；C升高温度，平衡向电离的方向移动，使水的离子积增大，正确；D加入强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡，错误；选C。考点：考查水的电离平衡以及影响水的电离平衡的因素。2用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失【答案】D【解析】试题分析：A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，导致待测液溶质减少，消耗标准液体积减小，浓度的测定值偏小，错误；B锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，对测定结果无影响，错误；C指示剂变色30 s后恢复为原来的颜色才停止滴定，15s后导致标准液消耗少了，浓度的测定值偏小，错误；D滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，导致末读数据读大了，标准液体积增大，测定值偏高，正确；选D。考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属Al反应放出H2的溶液B加酚酞后显无色的溶液CpH=6的溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液【答案】D【解析】试题分析：A、金属铝能和酸反应也能和碱反应生成氢气，所以不选A；B、加入酚酞后显无色的溶液也可能是中性的或弱碱性的，所以不选B；C、没有说明溶液的温度，不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系，不选C；D、当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液显酸性，选D。考点：溶液的酸碱性。40.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠【答案】C【解析】试题分析：A、0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)0.1mol/L，pH值应该等于1，故A不合题意；BBaCl2溶液为中性溶液，室温下，pH值为7，故B不合题意；C氯化铵溶液因为水解显酸性，故氯化铵溶液的pH值为可能5.1，故C 符合题意；D硫酸氢钠在溶液中NaHSO4Na+H+SO42-，所以0.1mol/L的NaHSO4的c(H+)0.1mol/L，pH值应该等于1，故D不合题意。考点:考查pH、盐类的水解点评:本题考查了pH、盐类的水解，难度不大。解题时应注意题目所给的几种物质的种类，结合电离、水解的情况来逐个分析。5用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是A初读数正确，但滴定结束后仰视读数B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗D滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出【答案】D【解析】试题分析：A中初读数正确，但滴定结束后仰视读数，导致末读数据增大，所测结果偏高，错误；B中锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致溶质增大，消耗标准溶液体积增大，所测结果偏高，错误；C中盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度变稀，消耗酸液体积增大，所测结果偏高，错误；D中滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出，导致待测液溶质减少，标准酸液消耗减少，所测结果浓度偏低，正确；选D。考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。6将25 的纯水加热至80 ，下列叙述正确的是A、水的离子积不变B、水的pH变小，呈酸性C、水的pH变大，呈中性D、水中C(H)=C(OH)1107 mol/L【答案】D【解析】试题分析：水是极弱的电解质，存在水的电离平衡：H2OHOH，升高温度，平衡正向移动，水的离子积增大，A项错误；氢离子浓度增大，pH值变小，但溶液中H=OH1107，溶液呈中性，BC项错误，D项正确；选D。考点：考查水的电离的影响因素。7下列说法正确的是A、c(H)c(OH)的溶液一定显碱性 B、pH6的溶液一定显酸性C、pH7的溶液一定显中性 D、c(OH )1106 mol/L的溶液一定显酸性【答案】A【解析】试题分析：不管在什么溶液中，c(H)c(OH)的溶液一定显碱性，A对；没有指明温度，pH6的溶液不一定显酸性，B错；没有指明温度，pH7的溶液不一定显中性，C错；没有指明温度c(OH )1106 mol/L的溶液不一定显酸性，D错。考点：溶液酸碱性与离子浓度，温度的关系。8将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，综上所述，选D。考点：考查水的电离。9常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是ANH4+ BCO32 CS2 DNa+【答案】A【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，能使纯水中H+离子数目增加，说明是能水解显酸性的盐，选A。考点：考查影响水电离的因素。10相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性PH7，NH4HSO4为酸式盐，完全电离，NH4HSO4=NH4 +H +SO42-，溶液酸性最强，则pH最小，选C。考点：考查盐的水解，PH的大小比较。11常温下c（H+）最小的是下列各项中的A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO3【答案】D【解析】试题分析：A、氢离子浓度为1mol/L；B、氢离子浓度为0.08 mol/L；C、氢离子浓度为0.5 mol/L；D、氢离子浓度为0.05 mol/L。所以最小的为D。考点：离子浓度的比较。12下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钠水解促进水的电离，但溶液显碱性，不选A；B、硫酸铝水解促进水的电离，溶液显酸性，不选B；C、硫酸钾不水解，不选C；D、硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，选D。考点：影响水的电离平衡的因素。13某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B用托盘天平称取8.75克食盐C用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5【答案】C【解析】试题分析：A、量筒精确到一位小数，不选A；B、托盘天平精确到一位小数，不选B；C、电子天平可以称量到四位小数，选C；D、pH试纸读数为整数，不选D。考点：实验数据的精确度。14常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH) =c(Na+) + c(H+)B该溶液中的c(OH) = 1010-3 molL-1C与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0001 molL-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)c(NH4+)【答案】C【解析】试题分析：A根据电荷守恒可得c(OH) =c(Na+) + c(H+)，正确；B pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 10 10-11mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH) = 1010-3 molL-1，正确；CNaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D与等体积0001 molL-1的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH3H2O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na+)c(NH4+)，正确。考点：考查溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断的知识。15常温下，下列溶液中c(H)最小的是ApH0的溶液 B0.03 molL1 H2SO4C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4【答案】C【解析】试题分析：ApH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；CHClO不完全电离，溶液中c（H+）0。下列叙述正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大【答案】B【解析】试题分析：A水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0，将水加热，KW增大，pH减小，错误；B向水中加入少量NaHSO4固体（完全电离），c(H+)增大，KW不变，正确；C根据平衡移动原理，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误；D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)减小，错误。考点：考查影响水的电离平衡的因素。18对于溶液的酸碱性说法正确的是Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BpH等于7的溶液一定呈中性Cc（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】试题分析：Ac（H+）很小的溶液不一定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液才能显碱性，A错误；BpH等于7的溶液不一定呈中性，在100时显碱性，B错误；Cc（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，C正确；D不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈酸性，因为酚酞的变色范围是8.210.0，D错误，答案选C。考点：考查溶液酸碱性判断19下列说法中正确的是A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小【答案】A【解析】试题分析：A、水的电离吸热，加热促进电离，H和OH浓度增大，Kw增大，PH减小，正确；B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解，错误；C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，错误；D、向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液PH减小，Kb不变，增大，错误。考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。20酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的( )一定相等A质量 B物质的量 C物质的量浓度 DH+和OH-的物质的量【答案】D【解析】试题分析：酸碱反应的实质是H+和OH-发生反应，完全反应时H+和OH-的物质的量相等。考点：酸碱反应的本质21如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少ApH接近于8但比8小 BpH接近于7但比7小CpH接近于6但比6小 DpH接近于5但比5小【答案】B【解析】试题分析：pH=5的HCl溶液稀释1000倍后按照计算结果得pH=8，但酸性溶液稀释之后一定还是显酸性，故只能接近7。考点：溶液稀释的酸碱性。22pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为A1:10 B10:1 C1:1 D1:100【答案】A【解析】试题分析：设盐酸和NaOH溶液的体积分别为V1、V2，pH为2的盐酸则有c（H+）=001mol/L, pH为11的NaOH溶液则c(OH-)=10-3 mol/L, 恰好完全反应则有001V1=10-3V1，得V1:V2=1:10 考点：混合溶液pH的计算。23某温度时，测得纯水中c(H)24107 molL1，则c(OH)为A24107 molL1 B10107 molL1C molL1 D无法确定【答案】A【解析】试题分析：由水的电离平衡H2OH+OH- 可知纯水中电离出的c(H)和c(OH)相等，答案选A。考点：水的离子积常数24关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大【答案】A【解析】试题分析：由于水的电离平衡H2OH+OH-,常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014，KW值随温度升高而增大，A、蒸馏水没有注明温度，A错误；答案选A。考点：水的离子积常数25下列说法正确的是AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无H CNaCl溶液中既无OH也无H D常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014【答案】D【解析】试题分析：由于水的电离平衡H2OH+OH-,常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014 ,答案选D。考点：水的电离及水的离子积常数26下列溶液一定是碱性的是ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：溶液呈碱性的本质原因为溶液中c(OH-)c(H+)；没有温度，无法根据PH值和OH-的大小判断溶液的酸碱性，在任何酸、碱、盐和水中都有H+和OH-,选D。考点：考查溶液酸碱性的判断。2725C时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，平衡逆向移动,KW不变D向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱【答案】C【解析】试题分析：A、水加热到95度，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选B；C、水中加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选C；D、水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选D。考点：水的电离平衡的移动，离子积常数。28用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则标准溶液被稀释，使待测溶液的浓度偏高，错误；B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，则待测溶液的物质的量偏多，消耗标准溶液体积偏大，使溶液的浓度偏高，错误；C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，不会产生任何误差，正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，错误。考点：考查酸碱中和滴定时的误差分析的知识。2925 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1【答案】A【解析】试题分析：H2SO4=2H+SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-140.02mol/L=51013 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H浓度是51013 mol/L，因此选项是A。考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。30某学生做中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管； b.用蒸馏水洗净； c.加入待测 NaOH溶液； d.记录液面刻度读数； e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； g.加入适量蒸馏水； h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇动； j.边注视滴定管内液面的变化； k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定； l.记录液面读数；m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有：Af.g.k.m Bc.j.k.m Cc.h.i.k Df.g.h.j.【答案】B【解析】试题解析：本题中c加入待测NaOH溶液之前必须用待测碱液润洗23次，否则残余蒸馏水会将碱液稀释，而使测得碱的浓度偏低。j步骤不正确，滴定时必须注视锥形瓶里的颜色变化，特别是滴液将达终点的颜色变化，应控制更慢滴液速度，以防过多。k不正确，酚酞变浅红色必须等待半分钟，如仍为粉红色表明已达终点，如果变为无色，说明未达真正终点，仍要加滴少量碱液。m不正确。两次重复操作得出数据的平均值应为小数点后两位才符合滴定管的精确度，如22.00 mL。所以，不正确的步骤是c.j.k.m。考点：酸碱中和滴定31与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-以下叙述中错误的是A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)【答案】C【解析】试题解析：液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故A正确；液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积为定值，故B正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+）=c （NH2-）c （NH3），故C错误；只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故D正确。考点：弱电解质的电离32现用0.10 molL1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A10 mL B5 mL C小于5 mL D大于5 mL【答案】D【解析】试题分析：0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL-1，中和NaOH所需体积大于5 mL，选D。考点：考查酸碱中和滴定的计算。33下列实验操作正确的是A用上图装置测定中和热B中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸D测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照【答案】B【解析】试题分析：A. 右图装置缺少环形玻璃搅拌棒，因此不能准确测定中和热，错误；B中和滴定过程中，左手控制活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；C研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液滴加少量的稀硫酸，错误；D测定溶液的pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在干燥的pH试纸上,半分钟后再与标准比色卡对照，错误。考点：考查实验操作的正误判断的知识。34小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是 A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸【答案】B【解析】试题分析：于测定土壤溶液pH且精确度最高的是pH计，故选项是B。考点：考查溶液pH测定方法的准确度的知识。35下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是A标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L BNaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应【答案】D【解析】试题分析：A开始时PH为1，可知标准液盐酸的浓度为01 mol/L，故A正确；加入NaOH溶液2000mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）,再由于盐酸的物质的量浓度为0100 molL-1，可知，NaOH溶液的浓度为005 mol/L，故B正确；C滴定终点时，俯视碱式滴定管读数偏小，计算出NaOH溶液浓度会偏高，正确；C指示剂为酚酞，溶液变色范围为8210，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故D错误；故选D考点：酸碱中和滴定36准确量取25.00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是A50 mL酸式滴定管；甲基橙 B50 mL碱式滴定管；酚酞C50 mL量筒；石蕊 D50 mL酸式滴定管；不用指示剂【答案】D【解析】试题分析：高锰酸钾属于强氧化剂，能是橡胶老化，故用酸式滴定管，高锰酸钾与还原剂反应溶液褪色，故高锰酸钾自身作指示剂，故答案选D.考点：氧化还原反应37一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A大于40.0 mL B为40.0 mL C大于10.0 mL D为10.0mL【答案】A【解析】试题分析：酸式滴定管尖嘴处也盛有溶液，故溶液的体积大于40.00ml，答案选A.考点：酸式滴定管38能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D【答案】D【解析】试题分析：加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，故错误；加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成强氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）c（OH-）故错误；二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，故错误；向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）c（OH-），故正确；向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的c（H+）c（OH-），故错误；向水中加NaHSO4固体形成硫酸氢钠水溶液，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子对水的电离起抑制作用，故错误故选D考点：水的电离39对水的电离平衡不产生影响的粒子是AFe3 BCl- CHCl DCH3COO-【答案】B【解析】试题分析：H2OH+OH-，氢离子和氢氧根离子浓度增大，会抑制水的电离，弱酸根离子和弱碱根离子能发生水解反应，促进水的电离，故只有氯离子对水的电离无影响，答案选B.考点：水的电离40下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是A加热盐酸溶液，溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【答案】C【解析】试题分析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。考点：本题考查水的电离。41下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】C【解析】试题分析：石蕊的变色不明显，用酚酞做指示剂，故A错误；湿润pH试纸会使硫酸的浓度减小，要用干燥的pH试纸测PH，故B错误；高锰酸钾溶液有氧化性，能腐蚀橡胶，故C正确；用待测液润洗锥形瓶会使锥形瓶内溶质增多，故D错误。考点：本题考查化学实验操作。42下列溶液，一定呈中性的是A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液【答案】D【解析】试题分析：A.一元酸的强弱不确定，等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错误；B、溶液的温度不知，同一溶液温度越高氢离子浓度越大，如100时纯水中，c（H+）1.010-7 mol/L-1，所以c（H+）=1.010-7 mol?L-1的溶液不一定显中性，B错误；C、已知pOH=-lgc（OH-），PH=-lgc（H+），如果在常温下，则pOH+PH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lgc（OH-）c（H+）=14，pH=14-pOH，但不能判断溶液中 c（H+）与c（OH-）的 相对大小，C错误；D、pH=pOH即-lgc（OH-）=-lgc（H+），所以 c（H+）=c（OH-），溶液显中性，D正确，选D。考点：考查溶液酸碱性的判断。43以下离子H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：加入H抑制水的电离；加入Cl不影响水的电离；加入Al3促进水的电离；加入K不影响水的电离；加入SO42不影响水的电离；加入OH抑制水的电离；加入NO3不影响水的电离；加入NH4+促进水的电离；选C。考点：考查影响水的电离平衡的因素。44将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A等于8 B等于7 C略小于7 D略大于7【答案】C 【解析】 试题分析：pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7故选C 考点：溶液的pH计算+45有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ）A大于40.0 mL B大于10.0 mL C为40.0 mL D为10.0 mL【答案】A【解析】试题解析：滴定管的刻度自上而下是递增的，即50ml刻度线在下面。但50ml刻度线下面的一部分是没有刻度的，所以如果把滴定管中的液体全部流下排出，则其体积一定大于40.00ml。考点：滴定管的结构特点46关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）AKw值随温度升高而增大B纯水中，25时，c(H+) c(OH-)=110-14C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+) c(OH-)=110-14D蒸馏水