轮复习 第二章第一节金属钠(含答案).doc

2016届高三化学一轮复习自主导学案第二章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其重要化合物（第一课时）编写人： 审核人：一、自学案自主完成一轮复习资料金版学案p3031“梳理基础”的“一、钠（1、2、3、4、5）”，“二、钠的化合物（1）”并完成p31“判断正误”T1、2、3、6，“填空”T1、2、3.二、探究案考点一： 钠的性质(见金版学案p32)【学生活动1】钠露置于空气中的变化及反应分析其变化过程是：NaNa2ONaOH表面变稀(NaOH潮解)Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(粉末、风化)，所以最终得到的是白色粉末。请写出有关反应的化学方程式。 4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。【学生活动2】钠与CuSO4溶液的反应因为钠与水剧烈反应，故钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生的是钠置换铜的反应。请写出上述反应的化学方程式。 2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，总反应式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出例2将同样大小的金属Na与下列稀溶液反应时，一定有气体生成，又有沉淀产生的是()MgCl2溶液FeCl3溶液饱和NaCl溶液AlCl3溶液A只有 B只有 C D全部考点二钠的氧化物(见金版学案p32-33)【学生活动3】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。请回答下列问题：(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【答案】(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加稀H2SO4，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀HNO3能将BaSO3氧化成BaSO4如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO.三、训练案课堂练习：完成p35“巩固演练” T1、2课外作业：完成一轮复习资料金版学案配套课时训练p1112的T1、2、7、9【补充练习】1下列关于钠的叙述正确的是()A. 钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C钠与钠离子都具有强的还原性D钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应2观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化3下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O4在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中Na浓度增大，有O2放出B溶液中OH总数不变，有O2放出C溶液的pH值增大，有O2放出D溶液中Na总数减少，有O2放出 2016届高三化学一轮复习自主导学案第二章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其重要化合物（第二课时）编写人： 审核人：一、自学案自主完成一轮复习资料金版学案p3031“梳理基础”的“二、钠的化合物（2）”并完成p31“判断正误”T4、7，“填空”T4二、探究案考点一：氢氧化钠(NaOH)【学生活动1】氢氧化钠的化学性质 与硫酸反应的离子方程式为：_。与Al2O3反应的离子方程式为：_。 与NH、Cu2反应的离子方程式分别为：_ _。 与HCO 3反应的离子方程式为：_。与铝、硅反应的化学方程式 。答案：OHH=H2OAl2O32OH=2AlOH2ONHOHNH3H2OCu22OH=Cu(OH)2HCOOH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Si2OHH2O=SiO2H2合作探究1实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？ 2盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 答案：1应置于玻璃器皿中快速称量。2 以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成 Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。考点二： .碳酸钠和碳酸氢钠的考查(见金版学案p33-34)【学生活动2】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式为：_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。 答案：1(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD (3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO三、训练案课堂练习：完成p35“巩固演练” T3、4课外作业：完成一轮复习资料金版学案配套课时训练p1112的T5、6、10、11【补充练习】1现有25 mL 2 molL1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等2右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球3纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打 2016届高三化学一轮复习自主导学案第二章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其重要化合物（第三课时）编写人： 审核人： 一、自学案自主完成一轮复习资料金版学案p3031“梳理基础”的“三、碱金属元素（1、2）”，“四、焰色反应（1、2、3）”二、探究案考点一：碱金属元素【学生活动1】名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数311193755结构原子结构结构简图主要化合价11111相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点核电荷数不同，原子核外电子层数不同，依次增多原子半径随着核电荷数的增大，原子半径依次增大离子半径随着核电荷数的增大，离子半径依次增大金属活动性随着核电荷数的增大，金属活动性依次增强单质还原性随着核电荷数的增大，单质还原性依次增强阳离子氧化性随着核电荷数的增大，阳离子氧化性依次减弱物理性质颜色和状态银白色固体（铯略带金色）密度0534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3（反常）1.523g/cm31.879g/cm3熔点随着核电荷数的增大，单质的熔点依次递减沸点随着核电荷数的增大，单质的沸点依次递减化学性质跟氧气反应4LiO22Li2O点燃4NaO22Na2O2NaO2Na2O2点燃KO2KO2复杂的氧化物复杂的氧化物跟卤素反应2MX22MX（M、X2表示碱金属、Cl2等）跟硫反应2MSM2S与水反应2M2H2O2MOHH2 反应剧烈程度：LiNaKRbCs与酸反应2M2H2MH2 （若碱金属有剩余，再与水反应）与盐溶液反应如与CuSO4溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4制法熔融熔融电解2MCl2MCl2（K：NaKClKNaCl）合作探究比较钠、钾分别与水（滴有酚酞）反应现象的异同，写出反应的化学方程式。 考点二：焰色反应【学生活动2】1焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化， 属于元素的性质。2焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3常见元素的焰色钠元素_色；钾元素_色(透过_观察)；铜元素_色。4做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？ 答案：1物理 3黄紫蓝色钴玻璃黄绿4铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。 三、训练案课堂练习：完成p35“巩固演练” T3、5【补充练习】1以下各项叙述中错误的是()A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比