物质的量浓度计算归类解析.doc

物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。现将常见的类型归类解析如下：一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1200 mL 0.5 的FeCl3溶液中，含有FeCl3溶质_mol，Fe3_mol，c（Fe3）_，Cl _ mol，c（Cl）_；V L Al2(SO4)3溶液中含a mol Al3，则此溶液的物质的量浓度 。2在0.5 L 1FeCl3溶液和0.2 L 2 KCl溶液中，Cl的物质的量之比是154；物质的量浓度之比是32 。二、物质的量浓度概念的计算例1：在t时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d 的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 例2：将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的浓硫酸的体积是多少？分析：溶质的物质的量是一定值，即：c1V1 = c2V2解：设配置250mL(V1)1molL1(c1)的硫酸溶液，需要18.4molL1(c2)浓硫酸的体积为V2。V2 = = = 0.0136L = 13.6mL。答：配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的浓硫酸13.6mL。例4：V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算例5：在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。五、物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。解析：（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。（3）由可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。六、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算例7：在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。 解析：题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。七、溶液等体积混合的规律例8：溶质质量分数分别为a和5 a的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ C ）A3 a B6 a C 3 a D1，越浓越大 21 ， 21 3 a例9：知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18，溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（ D ）A3 a B6 aC 3 a D 3 aNH3的1，越浓越小 2 22 则 w（NH3H2O）1，则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值。2 1，则混合后质量分数小于两溶液质量分数的平均值（NH3、CH3CH2OH）。【练习】1.用98的浓硫酸（ 密度为1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸，用量筒量取_mL浓硫酸。【提示】一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，稀释前后溶质物质的量相等。c 1000/M2.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(18.4mol/L)3.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为1.212g/cm3，试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度；(100g)(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数；(47.5%)(3)该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。(6mol/L)4.将标准状况下的a L H