溶液中的相关计算图像.doc

卓越VIP个性化教案学生姓名 年级 九 学科 化学 授课时间 10.27 10-12 教师姓名 课时 3 教学课题溶液、溶解度专题教学目标巩固错题，对于溶液溶解度专题的相关概念能够熟练掌握教学重点溶液中的相关计算，图像教学难点图像的理解，公式的掌握教学过程：易错题巩固：一、选择题1下列变化中，属于化学变化的是 （ ）A从液态空气中分离出氧气 B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C用排水法收集氧气 D用溶解、过滤、蒸发的方法分离出粗盐中混有的泥沙2100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明 （ ）A分子之间有一定的间隙 B分子是可以再分的C分子在不断地运动 D分子是保持物质化学性质的最小粒子3煮沸过的冷开水里不能养鱼，是因为其中几乎不含有（ ） A氧元素 B氧原子 C氧分子 D氢分子4新型陶瓷材料（Si3N4）中Si元素呈+4价，则N元素的化合价为（ ）A+3 B-3/4 C-3 D-4/35下列实验现象的描述正确的是（ ）A把木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条立即燃烧B把灼热的铁丝插入盛氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，发出明亮的火焰C硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D无色的NaOH溶液中滴加蓝色的CuSO4溶液，产生蓝色沉淀6下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是 （ ）ACO BMg CN2 DH2O7下列反应后的生成物中，不含有氧化物的是 （ ）A木炭的燃烧 B生石灰与水反应C铜在空气中加热 D在空气中点燃硫粉8下列数量的物质中，其质量最大的是（ ）A2mol N2 B5mol H2 C6.021023个氮分子 D12.041023个氢分子9在2 H2O2H2+O2的反应中，反应前后没有发生变化的粒子是（ ）（A）水分子 （B）氢分子 （C）氧分子 （D）氢原子和氧原子101999年度诺贝尔化学奖得者艾哈迈德。泽维尔（Ahmed.H.Zewail）开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。（A）化学变化中反应物分子的分解 （B）化学反应中原子的运动（C）化学变化中生成物分子的形成 （D）原子核的内部结构11空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是 （ ）A选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 12化学反应前后肯定不会发生变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类（A） （B） （C） （D）二、实验题1归纳与演绎是重要的思维方法，也是常用的化学学习方法。你已经掌握了实验室制取气体制取O2、H2、CO2等气体的反应原理、制取与收集方法。请你结合下列装置图回答问题： 写出指定仪器名称： 。实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取和收集O2气体时应选用 装置相连接（填编号）。化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。你在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作?a.用E装置收集O2完毕后，必须先 后 。b.用F装置做氢气还原性实验时，先通_，后_。请你从下列内容中归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）。需要加热 使用催化剂 没有气体参加反应 原料为纯净物 只生成一种气体NH3是一种极易溶于水，密度比空气小气体，化学上可以通过多种反应得到，例如：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3+2H2ONH4HCO3（固） NH3+CO2+H2O CaO（固）+NH3 H2O（浓）NH3+Ca(OH)2你将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，你需要用上面仪器装置中的 （填编号）来装配NH3发生装置，采用的收集方法是 （填编号）。你选择的制取装置还可用来制取 ，其反应的化学方程式是 。2为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前（g）4.8112.6118.4反应后(g)8.0112.4118.4（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验一 ；实验二 ；实验三 。（2）造成上述结果的可能原因是。（3）在三个实验中，实验_正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在 容器中进行。溶液 溶解度 （一） 溶液【复习重点】溶液中溶质和溶剂的判断，溶液中溶质的质量分数的简单计算。【复习难点】溶液中溶质和溶剂的判断，溶液中溶质的质量分数的简单计算。基础回顾一、基本概念1溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成_、_的_叫做溶液。如食盐水2溶液的基本特征_、_（1）均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。3.溶液的组成溶质： 。溶质可以为固态、气态或液态溶剂： 。通常为水溶液质量= + 4.物质溶解时，溶液温度的变化有的物质溶于水时，溶液温度升高，如： 有的物质溶于水时，溶液温度降低，如： 有的物质溶于水时，溶液温度变化不明显，如： 5：溶液组成的表示方法溶质的质量分数、（ ）的质量 a溶质的质量分数= 100（ ）的质量 b溶液的质量=（ ）+（ ）注意：溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用表示6简单了解电离和乳化作用跟踪练习1、食盐水中的溶质是 ，纯碱溶液中的溶质是 ，澄清石灰水中的溶质是 ，这些溶液中的溶剂都是_。碘酒中的溶质是_，溶剂是_。稀盐酸中的溶质是 ，加入锌粉恰好完全反应后所得溶液中的溶质是 。2. 下列物质属于溶液的是A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水3.下列关于溶液的说法中，错误的是A.溶液一定是透明的 B.溶液一定是均一的 C.溶液一定是无色的 D.溶液中至少含有两种物质 4.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是A.溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水 B.100g蔗糖溶液中含有20g蔗糖 C.100g水中溶解了20g蔗糖 D.将10g蔗糖溶解于50g水中所得到的溶液5. 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是 A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐6. 下列物质加入水中,吸收热量的是A硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰课堂检测：1. 下列关于溶液的说法正确的是 （ ）A.溶液中只有一种溶质 B.溶液组成中一定含有水C.溶液里各部分的性质都相同 D.均一、稳定的液体都是溶液2. 一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法确定3. 将白醋、食用油、蔗糖、味精分别放入水中不能形成溶液的是 （ ）A. 白醋 B.食用油 C.蔗糖 D.味精4. 溶液的基本特征是 （ ）A.无色透明 B.含有溶质和溶剂 C.都是液体 D.均一、稳定 下列物质溶解时，溶液温度显著减低的是（ ）A. 硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.氢氧化钠5.生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.汽水 B.泥浆 C.食醋 D.白酒6.指出下列溶液中溶质、溶剂的名称：溶液名称氯化钠溶液硫酸铜溶液75%的酒精溶液溶质名称溶剂名称7.溶液是由_和_组成的。溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)。溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。专题溶液 溶解度 （二） 有关计算一、有关溶质质量分数的简单计算( )的质量 a溶质的质量分数= 100( )的质量 B溶液的质量=（ ）+（ ）二、配置一定溶质质量分数的溶液，一般要经过_、_、_等步骤某实验室要求学生配制100g 10% 的食盐溶液：（1） 第一步是计算，需食盐 _ g，需水_ g；（2） 第二步操作是_，用_ 称出所需质量的食盐，用_ ml 规格的量筒量出_ ml 水；（3） 第三步操作_ ，将称量好的食盐放在_ 中（填仪器名称），再将称量好的水倒入其中，并用_搅拌，使氯化钠全部溶解。针对性练习1.某食盐水的溶质质量分数为16%，表示在100g食盐溶液中有_g的食盐和_g的水.2.将10.6gNa2CO3固体溶于89.4g水中，配成溶液。溶质的质量为_，溶液的质量为_，则所得溶液中溶质的质量分数为_。3.蒸干150gNaCl溶液得到12g NaCl 固体，计算原NaCl溶液中NaCl的质量分数？4. 实验室配置50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠_克，水_克。能力提升1.将10.6g Na2CO3完全溶于100g水中，则溶质的质量为_，溶液的质量为_。专题 溶液 溶解度 （三） 有关计算有关溶液的稀释的计算将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入，溶液中下列变化正确的是（ ） A.溶液质量不变 B.溶质的质量分数增加 C.溶质质量不变 D.溶剂质量不变练习：将100g 溶质质量分数为20%的NaCl溶液，稀释到10%，需加水多少g？有关溶液的浓缩的计算如何将100g10%的NaCl溶液变为20%的溶液？(1)若加入食盐的话，需加入多少g食盐？(2)若蒸发水，需蒸发多少克水？【能力提升】1把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的有（ ）A面粉 B酒精 C汽油 D氧化铜2. 可以作为溶质的（ ）A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气、液、固体都可以3. 把400g20的氯化钠溶液稀释成10的溶液，需加水（ ）A100g B200g C400g D800g4. 现有下列仪器：托盘天平 烧杯 集气瓶 药匙 玻璃棒 水槽 量筒，现配制含溶质5%的食盐水，应用到的仪器是（ ）A. B. C. D.5. 实验室配置100g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 克，水 克。6. 若要使100g10%的氯化钠溶液溶质质量分数增加一倍，需加入氯化钠多少？或者需要蒸发掉多少水？7. 15g锌铜的混合物，与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求:（1）混合物中含铜多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？专题 溶液 溶解度 （四） 饱和溶液 溶解度一、复习目标1、知道溶解度定义2、知道溶解度影响因素3、掌握溶解度四要素，并学会四要素的应用二、重点难点溶解度四要素的应用一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念：（1）饱和溶液：在一定_下、一定量的_里，_再继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。但此时相对于其他物质就不一定是饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化。如何转化？为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里？ （ ）或（ ）饱和溶液 与不饱和溶液（ ）或（ ）或（ ）3.判断溶液是否饱和的方法：4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。二、固体物质的溶解度1：溶解度：通常所说的固体物质的溶解度是指在一定_ _ _ 下，某固体物质在_ _ g溶剂里达到_ _ 时，所溶解溶质的_ _ _ _ ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度注意：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定_ ；（2）指出溶剂质量_ 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位是_ _。3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度随着温度的升高溶解度增大。如_等。(2)少数物质溶解度受温度影响不大。如：_(3) 极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高溶解度减小。如_4：物质的溶解性溶解性易溶可溶微溶难溶20溶解度(g)5、结晶的方法：（1）蒸发结晶:适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶(也称_):使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。 溶解度S（g）6.饱和溶液溶质的质量分数=100 100g溶解度S（g）饱和溶液与溶解度S M溶质：M溶剂：M溶液 = S : 100 : 100 + S专题 溶液 溶解度 （五） 饱和溶液 溶解度一、解溶解度曲线理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线 1. 点：（1）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；对应溶液状态为饱和（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。在该温度下，其饱和溶液溶质的质量分数也相同。 2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如KNO3）；（2）平缓型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如NaCl）；（3）下降型（