2013年高考理综冲刺选择题练习1.doc

2012年高考理综冲刺选择题练习11. 下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2继科学家发现CO是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关CO与硫化羰的说法中不正确的是ACO与CO一样可以在氧气中燃烧生成COBCO、CO、CO都是碳的氧化物，它们互为同素异形体CCOS是由极性键构成的极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO和SO3设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA4. TCL集团将于2006年全面采用钛金属技术。单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有： FeTiO3+3H2SO4 Ti（SO4）2+ FeSO4+3H2OTi（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2 H2SO4H2TiO3 TiO2+ H2OTiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 A反应是非氧化还原反应 B. 反应是水解反应C反应中TiO2是氧化剂 C. 反应是置换反应5下列离子方程式书写正确的是ANaClO溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+B碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2OC金属钠加入水中：Na+H2O=Na+OH+H2D苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应：C6H5O+Al3+3H2O=C6H5OH+Al(OH)36.当前燃料电池发展迅速。固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A有O2放电的a极为电池的负极 B有H2放电的b极为电池的正极 Ca极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O7在容积1升的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=25 molL-1,c(C)=20 molL-1。则下列说法中正确的是A达到平衡时A的总转化率为40% B达到平衡时c(B)为10 molL-1C达到平衡时c(B)=2c(D) D达到平衡时c(D)=2c(B)8.已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中： P4(白s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-akJmol(a0) 4P(红s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-bkJmol(b0) a和b的关系是 Aab D无法确定92005年世界各地灾难事故频发，引起很多人员伤亡。在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输入09%的氯化钠溶液（俗称生理盐水），是由于人体血液的矿化度（即无机盐的含量）为09%；有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为09%。下列关于水的说法中错误的是A用膜分离的方法可以使海水淡化B高效催化剂可使水分解，同时释放出能量C人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D水在4 时密度最大与水分子间可以形成氢键有关10X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）A BC D11中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 C由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性12短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（ ）A. XY2一定是分子晶体 B. XY2的化学式可能是CO2 C. XY2的水溶液不可能呈碱性D. X可能是IVA、VA或VIA族元素13在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）ANH4NO3中，既有离子键，又有共价键B在常温下，将NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7C在上述化学反应中，若有1molN2生成，则反应中转移的电子数为5molD在上述化学反应中，Zn失电子的数目等于NO3中的N得电子的数目14已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-) c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)其中可能的是（ ）A. B. C. D.15下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是（）A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘砝码放左盘，并移动游码使之平衡D装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次16下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是A甲醛、乙醇、乙二醇 B苯、苯酚、苯乙烯C甲醛、乙酸、葡萄糖 D甲烷、乙烯、乙烷17. 下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物18下列解析不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关19在5mL c(Ag+)=0.1molL-1的某卤化物溶液中，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，过滤、干燥、称量，得到质量为0.013g沉淀，则此沉淀是（ ）A.LiF B.LiCl C.AgF D.AgCl20. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A100mL 1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个醋酸分子B1.8gD2O中含有NA个质子C5.6gFe与足量的Cl2反应，共失0.2NA个电子D3.2g的O2和O3都含有0.2NA个O原子21.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na+、 S2、K+、 MnO4BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO 22一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、，则下列判断不合理的是（ ）A B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 D的取值范围为23下列实验得出的结论正确的是（ ）A.使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体一定是氯化氢气体B.某气体通入石灰水中产生白色沉淀，再加足量的盐酸，白色沉淀又溶解，则该气体一定是CO2C.常温下，向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱溶液D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出现红色，则该溶液中含有Fe3+ 24.将mgCaCO3与ngKHCO3分别加入100mL0.5molL-1的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是（ ）A.m=n2.5 B. m=n2.5 C. m=n5 D.mn2.51D（点拨：常温常压下，单质呈液态有汞（水银）和溴（液溴）两种，故A项错；元素周期表中用红色标出的元素符号表示“人工合成元素”，在自然界中不存在，故B项错；根据元素周期表结构可知，所有的过渡元素都是金属元素，C项错； D项正确。）2B（点拨：理解同素异形体的概念。）3C（点拨：做此类试题要细心、考虑全面，是气体要看是否为标准状况，看清每个字眼。）4C（点拨：反应中Ti反应前后无均为+4价，故既不是氧化剂，也不是还原剂。）5A（点拨：B应有CaCO3沉淀生成，C、D都未配平。）6D（点拨：理解电池中正、负极发生的反应。）7B（点拨：由A、C平衡时的浓度可算出达到平衡时B的浓度为1.0molL-1。）8C（点拨：考查同学们的思考的灵活性，注意吸收热量和放出热量时正负号的表示。）9B（点拨：水分解需要吸收能量。）10B（ 点拨： 起始 amol bmol 0反应 ba ba平衡 ba根据题意 ）11A（点拨：密度不能作为判断液体挥发性的依据。）12A（点拨：干冰(CO2)是分子晶体，而SiO2是原子晶体，A项的叙述是错误的。任何非金属氧化物的水溶液都不可能呈碱性的。考虑CO2、CS2、NO2、SO2，D项的叙述是正确的。）13D（点拨：该化学反应中要注意发生化合价变化的离子个数。）14C （点拨：该溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中的溶质可能是NH4Cl，也可能是NH4Cl和HCl两者的混合物，还有可能是NH3H2O和NH4Cl二者的混合物。根据电荷守恒，有c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，其中的，明显违背了电荷守恒原理，属于不可能出现的情况。不管溶质如何，溶质中一定有NH4Cl存在，溶液中的主体离子是Cl-和NH4+，二者的浓度不会都小于溶液中的H+和OH-离子的浓度，所以也属于不可能出现的情况。）15D（点拨：要求大家掌握实验误差产生的原因。）16C（点拨：考查大家对有机物结构的分析能力。）17D（点拨： HF分子间存在氢键而使其沸点在HX中最高。）18B（点拨：是NaOH与瓶盖发生反应的缘故。）19A（点拨：