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常见化学元素的性质在推断题中的题眼H 核内无中子;原子半径最小;在IA族中,但属非金属;唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第A族中能形成共价化合物的元素;在化合物中其数目改变,质量分数变化不大;与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍,是最轻的稀有气体,一般不参加反应。 Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2);次外层电子数=电子层数;周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密 保存于石蜡中。Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2);周期数=主族序数。B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品;硼砂(Na2B4O710H20)为制硼酸盐玻璃的材料。 C 12C作为相对原子质量的标准;气态氢化物含氢量最高;是形成化合物最多的元素;金刚石是天然矿物中最硬的物质;石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2);主族序数=周期数的2倍;最高正价=最低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失;CO2灭火;CO2充汽水。氧化物CO、CO2;简单氢化物CH4,正四面体结构,键角10928;最高价含氧酸H2CO3; N氮元素是植物所需的三大元素之一;气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大;气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应;液态时可以做致冷剂;其单质化学性质较稳定,可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气;HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个;最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3;氧化物形式最多(6种);含氧酸有HNO3,HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性;常见离子化合物NH4C1中含配位键;NH4正四面体结构;HNO3与金属不产生氢气。O地壳中含量最多的元素;气态氢化物(H20)常温下呈液态;单质有两种同素异形体,它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍;主族序数=周期数的3倍;周期数与主族序数之和为8;最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;空气体积的21;与金属生成金属氧化物;H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式;O2能助燃。F是最活泼的非金属元素,能与稀有气体反应,无正价;其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属;氟单质与其氢化物均有剧毒,氢化物的水溶液为弱酸性,能腐蚀玻璃。最外层电子数比次外层多5个,最高正价与负价绝对值之差为6;同周期中原子半径最小(除H外的前18号元素中原子半径最小的元素)。除H外前18号元素原子半径最小;无正价;不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧;CaF2难溶,AgF能溶于水;没有含氧酸;HF为弱酸。Ne最外层电子数=次外层电子数的4倍=电子层数的4倍,化学性质极不活泼。Na可与冷水剧烈反应,放出M,密度比水小,常保存在煤油中;焰色反应为黄色。最外层电子数=K层电子数的1/2;周期数=主族序数的3倍。前18号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。它的一种氧化物Na2O2具有强氧化性,常用作供氧剂。前18号元素原子半径最大;碱为NaOH;Na2O、Na2O2等特殊物质;Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2;与K的合金是原子能反应堆的导热材料。Mg最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数=最外层电子数的4倍,L层电子数为K层和M层电子总数的2倍。Mg(OH)2难溶性中强碱;Mg遇冷水难反应,遇热水能放H2;MgCl2苦卤;MgSO4泻盐。Al Al是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应;Al在冷的浓H2S04和冷的浓HNO3中钝化,A12(SO4),是泡沫灭火器的主要成分;明矾KAl(S04)212H20常作净水剂。最外层电子数=电子层数;最外层电子数比最内层电子数多1,比次外层电子数少5;主族序数=周期数。;A1是两性金属;A12O3是两性氧化物;Al(OH)3是两性氢氧化物;地壳中含量最多的金属;KAl(SO4)212H2O明矾净水;A12(SO4)3与NaHCO3灭火。Si地壳中含量居第二位的元素;虽不活泼但自然界中无游离态,人工能制得的纯度最高的单质,且是良好的半导体材料;最高价氧化物对应水化物(H4Si04)是一种难溶酸;Si02为硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。最外层电子数=K层电子数的2倍,最外层电子数=次外层电子数的一半(1/2),L层电子数为K层和M层电子数的积;最高正价=最低负价的绝对值。SiO2唯一原子晶体氧化物(中学课本内);气态氢化物SiH4;含氧酸有H4SiO4,H2SiO3比碳酸弱,是唯一难溶酸;硅酸盐水泥,玻璃的主要成分是SiO2。P它是植物所需的三大元素之一;常见的磷单质有白磷和红磷两种,互为同素异形体,白磷的着火点较低且极易自燃。最外层电子数比次外层少3个,L层电子数比K层和M层电子数的和多1;最高正价与负价绝对值之差为2。PH3鬼火燃烧;P4白磷分子晶体,键角为60;对应酸H3PO4、HPO3等,磷酸通常为固体S S单质为淡黄色固体,是黑火药的主要成分之一;其氢化物(H2S)有臭鸡蛋气味,S02是一种大气污染气体,可形成“酸雨”,且二者在常温下就能发生反应生成单质S;H2S04为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数=电子层数的2倍=最内层电子数的3倍,最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数;最高正价与负价绝对值之差为4。118号元素中离子半径最大 硫铁矿(黄色)FeS2中S呈1价;SO2、SO3中S各占50和40;H2SO4与NaCl制取HCl;NaHSO4与NaCl反应制得HCl;硫黄通常为黄色晶体粉末,易溶于CS2;S用于除去液态金属Hg。C1 Cl为非常活泼的非金属元素,Cl2为黄绿色有剧毒的气体;气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应水化物均为强酸,且后者为无机含氧酸中最强的酸,HCl为实验室中常备的三大强酸之一;单质的水溶液有漂白性,常用于自来水的消毒。最外层电子数比次外层电子数少1;最高正价与负价绝对值之差为6
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