必修一复习总结.doc

第一章复习总结一、重点内容1、掌握钠和氯气的性质，会写重要的化学方程式。2、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系，会进行有关计算。二. 知识分析（一） 走近化学科学 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。1、化学是一门具有创造性、实用性的科学2、化学的形成和发展道路漫长3、化学的探索空间十分广阔（二）研究物质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。3、钠的性质：（1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。（2）化学性质：A、与非金属反应 ：与O2、 Cl2 、 S等 4NaO22Na2O 2NaO2 Na2O2 2NaSNa2S B、与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象浮、游、熔、响、红。 2Na2H2O2NaOHH2C、与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等 。实质 ：钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化铁、硫酸铜反应。如将钠放人硫酸铜溶液会出现蓝色沉淀，有关反应为2Na2H2O2NaOHH2， 2NaOHCuSO4Cu（OH2Na2SO4（3）氧化钠和过氧化钠的性质Na2O属于碱性氧化物，而 Na2O2 不属于碱性氧化物。熟记以下两个化学方程式2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 4、氯气的性质： （1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。 （2）化学性质： a、与金属反应：与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应 2Fe3Cl2 2FeCl3 b、 与非金属反应：与H2、P等反应 c、与水反应：Cl2H2OHClHClO氯水的成分：成分复杂，有Cl2、H 2O、HCl、HClO，属于混合物。性质多样，酸性、氧化性HClO的性质：不稳定性 2HClO 2HCl O2 强氧化性 漂白、杀菌消毒 d、与碱液反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（三）物质的量 1、基本概念：物质的量（n）：摩尔（mol）：阿伏加德罗常数（NA）：摩尔质量（M）：气体摩尔体积（Vm）：物质的量浓度（CB）： 2、转化关系： 各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：nN/NAm/MV/VmCV 3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液（四）重要规律 1、阿伏加德罗定律应用内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。推论：同温同压时，V1/V2n1/n2同温同体积时，P1/P2n1/n2N1/N2同温同压时，M1/M2p1/p2 2、物质的量浓度计算思维起点的选择 从定义式出发：物质的量浓度定义式为Cn/V,欲求C，先分别求出n及v。 从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C（1000pw）/M 从“守恒”的观点出发： 稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1C2V2 溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性，知道一种离子的浓度可以求出另一种离子的浓度。 三、【典型例题】例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案：C 解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中， 只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。中只存在H和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。 点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为： Cl2H2OHClHClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。例2：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德的罗常数的值） A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NA B. 46g钠变成钠离子时，失电子数为NA C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 答案：AC 解析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物，则A选项正确；46g钠应失去电子2NA，B选项错误；2H2e-H2，即生成1mol H2,必然转移2mol电子，C选项正确；氦气是单原子分子，其原子序数是2，1mol 氦含有2mol电子，则D选项错误。 点评：解答有关阿伏加德罗常数（NA）的题目，必须注意下列一些细微的知识点： （1）状况问题：水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态； （2）某些物质的分子中原子的个数，如Ne,O3,白磷等； （3）转移电子数的求算。例3：标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A. n/（22.4R） molL-1 B. 1000np/（36.5n22.4m） molL-1 C. n/22.4 molL-1 D. 1000p/（36.5n22.4m） molL-1 答案：A B 解析：C（nL/22.4L.mol-1）/RL n/（22.4R ） molL-1 C（n/22.4）/（n/22.436.5 1m ）/p103 （1000pn） /（36.5n22.4m） molL-1点评：物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积，而不是水的体积，此种情况，要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积，然后由物质的量浓度定义式去得出结果。例4：400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2 （标准状况）完全反应，计算： （1）生成的NaClO的物质的量。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 解：（1）设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO). 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 224 L 1mol 5.8L n(NaClO)n（NaClO）（5.8L1mol ） / 22.4L 0.26mol（2）设该溶液中NaOH的物质的量为n (NaOH)2NaOHCl2NaClNaClOH2O2mol 224 Ln (NaOH) 5.8Ln (NaOH) （5.8L2mol ） / 22.4L 0.52molC(NaOH)0.52mol / 0.40L1.3 molL-1 答：生成NaClO的物质的量为0.26 mol；该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 molL-1。点评：物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义，化学计量数可以表示该物质的物质的量，格式要求列比例式时同一物质要物理量相同，不同物质可以相同，也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。不管什么方式，都要注意数据带单位，否则计算混乱，最终计算失败。【综合练习】 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1 某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时有同学提出，我们可以先拿磁铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A. 实验B. 假设C. 观察D. 建立模型2氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（ ）ANa BCu CH2 D Fe3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）A B C D4下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）AFe BAl CCu DZn5现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（ ）A B C D6自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液7下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5mol H2 所占体积为11.2LC. 标准状况下，1mol水的体积为22.4LD. 标准状况下，28g CO 与N2的混和气体的体积约为22.4L8将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊9相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3 原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D10体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C都占22.4L D.有相同的摩尔质量11一个氧气分子的质量是（ ）A16g B32g C16/（6.021023）g D32/（6.021023）g12将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水以后，变成VmL3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）。蒸发后所得溶液的物质的量浓度是（mol/L） ( )Ama/2V B3ma/8V C3ma/8000V D10ma/V13下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）A新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D氯水放置数天后pH变大14下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A2g H2和16 g O2 B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa时，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022个O315下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等（ ）A0.6mol H202 B0.5mol H2SO4 C1mol HNO3 D1.5mol He16检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是( )A凭气味和颜色 B通入AgNO3溶液C干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色第卷（非选择题）二填空题 17（9分）二氧化碳的摩尔质量是 ，9g水的物质的量是 ，0.5molO2在标准状况下的体积约为 。有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为_.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为_。18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：ABCED固体D溶液E溶液溶于水ABFCA是 、是 、C是 写出反应、的化学方程式： ： ： 三实验题19、（16分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象_，丁中的现象是_，(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1_P2(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是 _；(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为_；参考答案1.A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7. D 8.C 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.D 16.D 二填空题17.44g/mol, (1分) 0.5mol, (1分) 11.2L (2分)