[初中教育]原子结构.doc

例1. 下列说法中正确的是 。A. 1H是一种核素 B. 1H和D互称为同位素 C. 2H是一种核素 D. 1H+ 、2H与3 H各是一种核素E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素G、所有原子核都是由质子和中子组成解析： 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1 故C对。元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，与核外电子数无关，故被判断的微粒是原子或离子都可以，D、E、F正确。通常说原子核由原子和中子组成不算错，因一般原子都是这样，但强调所有就不对了，因 1H原子核中无原子，故G错。基础训练1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. O2 B. Mg C. H D. Ne2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO4. 通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子 B.生成一种新分子C.生成一种新核素 D.生成一种新单质5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性6.填写下表中的空格：40197.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。能力拓展1.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ ）A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等2.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.9931026kg，某种原子的质量是9.2881026kg，则该原子的相对原子质量是（）A. 9.288/1.993 B. 1.99312/9.288C. 9.288/1.99312 D. 9.28812/1.9933. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A.m+n B.Am+n C.Amn D.Amn4.等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ）A. 密度之比1:2:3B. 质子数之比6:3:2C. 中子数之比0:3:4D. 体积之比6:3:2 5.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）A. 47 B. 115 C. 142 D. 1626. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种7.若元素X有两种天然同位素AZX和BZ X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：MrAa%Bb%，式中a%、b%分别为核素AZX和BZ X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对105B的原子分数的判断中，正确的是（ ）A.等于20%B.小于20%C.大于20%D.等于80%8.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ）A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A. 35 B. 30 C. 64 D. 5810.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）A. 10 B. 12 C. 14 D. 2111.（1）1 mol NH3中所含质子数与molH2O、 mol HF中所含质子数相等。 (2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 。 12.（1）射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290ThR，则R原子中含质子数为_ ，中子数为_ 。参考答案课时11基础训练1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B6. （1） 19,21,19,40;（2） 3818Ar，18，38；（3）3216S2-，16。 7. 72, 113 8. H2 ；H 、O； H2O ；H+ 、OH- ；H+能力拓展1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C 11.（1）1， 1，（2） CH4 、NH3、H2O、HF 12. （1）2，2，（2）88，140物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。 通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。 本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。第一节 原子结构 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面： 1关于原子的组成及各粒子的关系； 2分子、原子、离子核外电子数的比较； 3已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比； 4粒子半径大小比较。 试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。 1.请填写如下原子构成图： 2.原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。3.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。4. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。1.原子的组成和三种微粒间的关系A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数。2电子云 (1)核外电子运动的特点：质量很小，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；高速运动。 (2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。 3电子层的表示方法电子层数符号KLMNOPQ最多容纳电子数（2n2）2818322n2能量大小KL,MNOP核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。 (3)阴离子：核电荷数核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。 6元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易得非金属性知识拾零 1核外有10个电子的微粒： (1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 2前18号元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子1 H (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S ： (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。 1某粒子得到一个电子后( )。 (A)一定带一个单位的负电荷 (B)不一定带电荷 (C)一定带负电荷 (D)一定不带负电荷 2已知粒子R2+的质子数为N，据此还不能确定该粒子的( )。 (A)元素种类 (B)中子数 (C)核外电子数 (D)化合价 3核电荷数为118的元素中，有电子层结构相同的某阴、阳离子。已知两种元素的核电荷数之差为(m+n)(m，n为确定数)。这两种离子可能是( )。 (A) Xm+ Yn- (B) X(m+1)+ Y(n+1)- (C) X(m-n)+ Y(n-1)- (D) Xn+ Ym- 4是带正电荷的某粒子的结构示意图。因x值的不同而表示的带正电荷的粒子有( )。 (A)6种 (B)5种 (C)4种 (D)3种 5下列说法中，正确的是( )。 (A)稀有气体原子都具有8电子稳定结构 (B)具有8电子稳定结构的一定是稀有气体原子 (C)决定元素本质的是原子的核外最外层电子数 (D)在离核近的区域运动的电子能量低 6与 中数字“1”关系密切的是( )。 (A)元素的化学性质、化合价 (B)元素的种类、原子的质量 (C)元素的核电荷数、原子的数目 (D)物质的状态、原子的稳定性 7某粒子的结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带电荷可能为( )。 (A)8-n (B)n-8 (C)10-n (D)n-10 8关于钠原子和钠离子的认识不正确的是( )。 (A)它们的质子数相同 (B)它们的电子层数不同 (C) Na比Na+少1个电子 (D) Na+的最外层是稳定结构9下列结构示意图，表示的粒子为阳离子的是( )。 10 和 所表示的粒子具有不同的( )。 (A)质子数 (B)电子层数 (C)电子总数 (D)最外层电子数 11令X，Y，Z和R分别代表4种元素。若aXm+，bYn+，cZn-，dRm-4种离子的电子层结构相同(令a，b，c，d分别为4种元素的核电荷数)；则下列关系正确的是( )。 (A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m 12第3层上有2个电子的元素A与第2层上有5个电子的元素B所形成的化合物的化学式为 。 13 A，B，C，D4种粒子的核电荷数依次增大，但都不超过18。粒子A失去2个电子后呈电中性。 A，B，C3种粒子的核外电子层结构相同，且A，C可形成CA型离子化合物。粒子D不显电性，其第l层比第3层少5个电子。则A为 ，B为 ，C为 ，D为 (写元素符号或离子符号)。 14某元素的原子结构示意图为： ，则该元素原子的核外有 个电子层，该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 15已知氧原子的结构示意图为 ，硫原子结构示意图为 。 (1)比较两元素原子核外电子排布，相同点是 ；不同点是 。 (2)氧元素与硫元素组成化合物的化学式有 。 (3)单质硫在纯氧中燃烧的现象是 。 16某粒子的结构示意图为 ，试回答： (l)x表示 ，y决定了粒子的 。 (2)当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。 (3)当y=8时，该粒子带有2个单位负电荷，该粒子的符号为 。 (4) y2的中性原子能跟y=7的中性原子化合，形成的化合物能溶于水，它在水中的电离方程式为 。 17核电荷数都小于18的A，B，C3种元素，其核电荷数按A，B，C顺序增大，C+离子与A，B原子的电子层数相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价)。 (1) C+离子的结构示意图为 。 (2) AB2的化学式为 。 (3)3种元素相互结合形成的化合物俗称 ，在改进该物质的工业生产方面，我国著名的化学家 曾做出了杰出的贡献。 答 案 1 B。2 B。3 A，D。4 D。5 D。6 A。7 C，D。8 C。9 B。10 A。11 D。12 A3B2。13 A为O2-，B为Ne，C为Mg2+，D为Cl。14、3；金属；失去。l5(1)最外层电子数相同；电子层数不同。(2) SO2，SO3。(3)有蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生。16(1)核电荷数(或核内质子数)；化学性质。(2)原子。(3)S2-。(4) MgCl2=Mg2+Cl-。17(1) (2) CO2。(3)纯碱；侯德榜。 掌握原子的组成，构成原子粒子问的质量关系和电性关系，原子核外电子排布、原子结构与化合价等。 一、根据原子结构示意图判断原子所属类别、元素种类例1 现有下列粒子结构示意图：以上示意图表示的元素种类共有( )。 (A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种分析 决定元素种类的是粒子的核电荷数，以上结构示意图中，粒子的核电荷数有4个不相同，元素种类则有4种。 二、己知某离子的核外电子数，确定其核内质子数 例2 X22-离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为( )。 (A)n-1 (B) n+1 (C)n (D)2n分析 该离子核内的质子总数为2n-2。因该离子是同一元素的双核离子，故元素 X的原子核内的质子数为(2n-2)2n-1。 三、已知某些元素的原子结构特征，推断元素，并回答有关问题 例3 有A，B，C3种元素。元素A原子的最外层电子数是次外层的2倍，元素B在地壳中含量最多，元素C的原子核中只有一个质子。由 A与B形成的酸性氧化物的化学式是 ，C的原子结构示意图是 。 分析 由元素A，C的原子结构特征不难推出 A是碳元素，C是氢元素。 B是氧元素。 A与B形成的酸性氧化物的化学式是CO2。 C的原子结构示意图为 四、已知某离子的结构示意图，判断某电子层上的电子数 例4 右图为带2个单位负电荷的某阴离子的结构示意图。根据图示回答： (1)m的值是 。 (2)该元素原子的最外层电子数是 。分析 该离子核外电子已排布到第3电子层，第2电子层已排满，故m=8。该阴离子带2个单位负电荷，最外层电子数为8，则该元素原子的最外层电子数为6。 五、已知几种粒子的结构示意图，判断其所表示的粒子的种类例5 下列粒子中，属于阴离子的是( )。分析 粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数核外电子数；阴离子的核内质子数核外电子数；原子的核内质子数核外电子数。答案：(C)。 六、已知两种离子的结构，确定它们形成的化合物的化学式 例6 元素A的+2价离子的结构示意图为，今该元素的原子核内有 个质子；元素B的离子B-的结构示意图为。由 A，B两种元素形成的化合物的化学式为 。分析 A2+离子核内的质子数应比其核外电子数多2，该元素原子的核内应有12个质子。在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，其化学式为AB2。 七、根据元素的原子结构，推断元素的化学性质例7 已知氧元素的原子结构示意图为 。试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是( )。分析 从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。因硫原子与氧原子的最外层电子数相同，故与氧元素化学性质最相似的是(B)。 八、已知两种粒子的结构和其中一种粒子的质子数，推断另一种粒子的质子数 例8 阳离子Xm+和阴离子Yn-的核外电子排布相同，已知元素X的核电荷数为a，则可知Y元素的核电荷数为( )。 (A)a-m-n (B)a+m+n (C)m+n-a (D)m-n-a分析 因Xm+的核外电子数为a-m，故Yn-的核外电子数也应为a-m，可见，元素Y的核电荷数为a-m-n。1在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16、8 、2- 、 2、 -1 。（答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。）2（全国95）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ A ） A111 B161 C272 D4333。正电子和反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子，质子的质量、电量相等，而电性相反。科学家设想在宇宙是某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构可能是（ B ） A 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由1个不带电荷的电子与一个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成4某阴离子的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为： xyn 。5已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A。m g R2中含电子的物质的量为： mol。 6某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则用的形式表示该微粒 。7阴离子含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是多少？1、H元素有三种不同的氢原子：原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；H表示一个质量数为3、质子数为1的原子。2.以下互为同位素的是( D )A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2 D. Cl与Cl3下列叙述中正确的是( A )A.氢有三种同位素，即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.元素即核素E.H是一种同位素4.H、H、H、H、H2是( C )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子 D氢的五种同素异形体5.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的各种性质和质量都相同。原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是( )A.只有B.只有C.只有D.6.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：(1)和互为同位素。(2)和质量数相等，但不能互称同位素。(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。7填空： 原子种类由_决定； （质子数、中子数） 元素种类由_决定； （质子数） 相对原子质量由_决定； （质子数、中子数） 元素的原子半径由_决定； （核外电子数、电子层数） 元素的化合价主要由_决定； （最外层电子数） 元素的化学性质主要由_决定； （最外层电子数） 核电荷数由_决定。 （质子数）高二化学选修三第一章原子结构创新课时练习原子结构（1）能层与能级1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ） A宇宙原子总数的88.6是氢 B地球上的元素绝大多数是金属 C普鲁特“氢是元素之母”的预言 D宇宙中存在少量稀有气体分子2、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 （ ）A、 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B、 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C、 “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D、 “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论3、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）A161B108C84D534、下列各电子能层中，不包含d能级的是 （ ）A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 （ ）ANe和 ArB. H-和Na+C. Ne和Cl-D. F-和S2-6、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）ASi和NaB. B和HeC. Cl和ODC和Al7、在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（ ）AL层BM层CN层D任意层8、以s、p、d、f 的排序，各能级可容纳的电子数依次为 （ ） A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 9、下列说法中正确的是 （ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多10、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )A、 3d4s B、 3d E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)3、下列能级的能量大小比较，正确的是 （ ） AE(4s) E(3d) BE(6p) E(5f) CE(6s) E(5p) DE(4d) E(5p)4、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 （ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.8种5、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是 （ ）Ans2B. ns2np2C. ns2np4D. ns2np66、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p27、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ ）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p48、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )A +1 B +2 C +3 D -19、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为 （ ） A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第五周期，A族 D第七周期，A族10、元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn1npn+1，则X的原子序数是 （ ）A8 B9 C10 D1611、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ312、下列化学用语，不能表示氯离子的是 （ ） ACl- B3717Cl C D1s22s22p63s23p613、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np314、A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 （ ） A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1615写出下列微粒的电子排布式：（1）17Cl_ _ （2）24Cr _ _ （3）Ca2+_ _ （4）F_ _（5）S2 （6）26Fe2+ 16根据下列叙述，写出元素名称画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式（1）A元素原子核外M层电子数量是L层电子数的一半： （2）B元素原子核外层电子数是次外层电子数的1.5倍： （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： （4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 17主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6，若用n表示周期时，元素A位于 周期，第 族，元素B位于 周期 族。如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式 。18五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1 试问其中：（1）哪种元素是稀有气体？ （2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？ ； 19按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B20、A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d 104s1)，则A的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族，电子排布式为_；B的元素符号为_，位于周期表第_周期，_族。21、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ， ， 第一节 原子结构（3）能级最低原理和光谱1、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子2、下列变化需要吸收能量的是：（ ）A1s22s22p63s11s22s22p6B3s23p53s23p6CD2HH-H3、下列变化需要吸收能量的是 （ ） A2s22p52s22p6 B2s22p22s12p3 C1s22s22p63s11s22s22p6 D2px22py22pz12px22py12pz24、若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是 （ ） AHXO BH4X2O2 CH6X2O DH2XO35、某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为 （ ） A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第一周期，A族 D第一周期，A族6、对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 （ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应7、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还