氧化还原反应复习课.doc

氧化还原反应作业作者宋永计时间_一 谈你掌握的本节知识。1._2_3.。_4.。_5._.二 习题。1.。完成下列化学方程式，是离子反应的写出离子方程式并指出氧化还原反应_,非氧化还原反应_(1) 高温，水蒸气与灼热木炭反应，_.(2) 高温煅烧石灰石，_(3) 过氧化氢催化分解_(4) 二氧化锰、浓盐酸供热_(5) 氧化铜与稀硫酸混合_(6) 铁和稀盐酸混合_(7) 氯酸钾受热分解_(8) 二氧化碳通入澄清石灰水_25(9) 铝投入硫酸铜溶液_(10) 木炭和氧化铁混合共热_(11) 二氧化碳生成一氧化碳_(12) 铝投入稀盐酸_三指出（3）、（4）、（6）、（7）、（9）、（11）的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并标出电子转移方向和数目。四写出23个氢气作还原剂反应的例子。写出2个硫酸铜作氧化剂反应的例子写出2个氧气作氧化剂反应的例子五本节收获。_26第二章化学物质及其变化测试题作者宋永计1.判断正误。（1）1.00molNaCl含有6.021023个NaCl分子。气体摩尔体积为22.4L/mol。1.00molMgCl2，所有Mg2+最外层电子总数为86.021023。二氧化碳水溶液能导电，二氧化碳是电解质。金属导电与电解质溶液导电实质一样。氨水与盐酸反应的离子方程式为：H+OH_=H2O在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2:1。2。回答问题（1） 写出中学化学常见的强酸和强碱各至少三种强酸_,强碱_（2） 中学化学常见强氧化剂中，属于单质的有_（至少三种），属于化合物的有_（至少两种）（3） 观察分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，举一例，用化学方程式或离子方程式说明。注：铵根离子能与氢氧根离子反应 H2SO4、H2SO3、SO2、FeCl3、H2S共性_举例_ NaOH、Na2O、Fe、Al、Na2CO3、（NH4）2CO3共性_举例_ NaHCO3、NaHS、（NH4）2CO3、NaHSO3共性_举例_13.。氧化还原反应，包括氧化和还原两个过程。下面是还原过程的反应式NO3-+4H+3e-=NO+2H2O.KMnO4、Cu、Na2CO3三种物质样品中一种能使上述还原过程发生写出氧化还原反应方程式_若产生标况下11。2L气体，转移电子物质的量_mol。现取含有杂质的该样品8.0g,恰好与100ml2.0mol/L的硝酸溶液完全反应，则样品纯度为_4 写出该物质与硝酸银溶液反应的离子方程式。_5 该物质不能与稀硫酸反应，将它溶于热稀硫酸并通入空气发现它溶解了，写出该反应的化学方程式和离子反应方程式。_,_4。有A、B、C、D四种无色溶液，分别为氯化钡、盐酸、碳酸钠、硝酸银，现象如下ABCDA-白色沉淀白色沉淀产生气体B白色沉淀-白色沉淀无现象C-白色沉淀D产生气体无现象-推出（1）A、B、C、D分别为_（2）并写出离子方程式_-_2第二章化学物质及其变化基本知识归纳与整理作者宋永计一物质的分类1.。掌握分类方法：（1）交叉分类法，如，氯酸钾既属于_又属于_,（2）树状分类法，分散系包括_、_、_.。二物质的化学变化1化学反应分类。根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少分为_ 根据反应中是否有离子参加分为_ 根据反应中是否有电子转移分为_2离子反应电解质_举例_ 电离_举例_ 酸_举例_碱_举例_盐_举例_ 离子反应_1复分解反应_发生条件_举例_离子方程式_意义_举例_3.。氧化还原反应（1）定义_举例_（2）实质_（3）特征_（4）得失电子、化合价升降，与氧化剂、还原剂、被氧化、被还原之间的关系。_例：黑火药爆炸反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2 +3CO2，该反应中氧化剂_,还原剂_,标注电子转移方向和数目_.。，产生标况3。36m3气体，转移电子的物质的量为_,24g硫完全反应，消耗碳_g,产生_L标况下气体。例：将14.0gNa2O2和Na2O混合物溶于足量水中，收集到标况下1。12L气体,回答问题（1） 写出上述反应方程式。（2）计算Na2O2的质量。（3）你能知道溶液溶质物质的量浓度吗？2作业1一. 一定物质的量浓度溶液的配制1. 主要仪器(1) 托盘天平；作用_容量瓶。瓶壁标有_，_,_.常见规格_,_,_其它仪器:_2. 配制过程。以配制500ml1.0mol/L的氢氧化钠溶液为例。步骤_ 实际配制的溶液浓度为0.8mol/L,可能原因是_1作业21. 在同温、同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比17:14.乙气体是一氧化碳，则甲气体摩尔质量是_可能是_A硫化氢B氯化氢C氨气D氯气E乙烯F二氧化碳G甲烷H氮气2 氧气、二氧化硫、三氧化硫的质量比2：4:5，假设二氧化硫质量8g,则氧气、三氧化硫质量分别是_、_它们物质的量分别是_、_、_物质的量比是_二氧化硫中氧元素含量为_-2作业31.将40g氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液甲，甲的浓度为_将50ml甲稀释至100ml,得溶液乙，乙的浓度_将10ml乙与质量分数9%、密度1.11g/ml的氢氧化钠溶液10ml混合得溶液丙，丙的浓度为_mol/L.若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_,X的相对原子质量_2. 下图是一瓶质量分数5的葡萄糖注射液标签葡萄糖注射液规格：250ml内含12.5g生产批号：0503203有效期;至2010年12月该溶液含水_g该溶液密度约为_g/ml.该溶液物质的量浓度为_若用25的葡萄糖配制该注射液250ml,需25的葡萄糖注射液_g.3作业41.查元素周期表铁的摩尔质量为_标况下，气体摩尔体积为_有1.12g铁与10ml盐酸反应，计算生成氢气在标况下体积_,能计算吗?_