知识梳理复习题.doc

知识梳理：1、用酸碱指示剂识别酸和碱（1）许多物质遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。（3）也可以用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝色；蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色。说明：要根据物质的性质选择合适的指示剂，并注意语言描述要准确，比如变色的是指示剂而不是酸性溶液或碱性溶液。2、酸和碱（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸溶液中有氢离子和酸根离子。（2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱溶液中有金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。（3）几种重要的原子团：OH SO42 CO32 NO3 NH4+3、溶液酸碱性的强弱程度PH（1）酸碱性是物质重要的性质，溶液酸碱性的强弱程度用PH表示，PH的范围通常在014之间，常用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度。PH和溶液酸碱性的关系：PH7：溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH7：溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH7：溶液呈中性。（2）用PH试纸测定PH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的PH。不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。（3）PH的大小是由溶液中H+浓度或OH的浓度决定的，要改变溶液的PH，就必须改变溶液中H+或OH的浓度。4、酸和碱对生命活动有重要意义（1）酸和碱与人的生理活动密切相关。（2）土壤的酸碱性强弱对植物生长也有重要影响。5、中和反应及其应用（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐）。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （3）中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。（4）中和反应的应用：治疗胃酸过多、处理工业废水、改良土壤等。6、酸的性质（1）浓盐酸和浓硫酸浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有强腐蚀性，有强挥发性，打开瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带黄色。浓硫酸是无色无味、粘稠油状的液体，不易挥发，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该密封保存。浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸里。（2）酸的化学性质稀盐酸和稀硫酸的化学性质a都能使酸碱指示剂变色b都能与碱发生中和反应c都能与活泼金属镁、锌、铁发生置换反应产生氢气。2HCl +Mg=MgCl2+H2 H2SO4 +Mg=MgSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2 H2SO4+ Zn=ZnSO4 +H2 2HCl+Fe =FeCl2 +H2 H2SO4+ Fe =FeSO4 +H2d都能与某些金属氧化物比如铁锈发生复分解反应。6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4 +Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O e都能与某些盐发生复分解反应。 2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 H2SO4 +CaCO3=CaSO4+H2O+CO2酸有通性：因为酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子（所以酸的通性也就是氢离子的性质）。a酸能使指示剂变色 b酸+活泼金属盐+氢气 c酸+金属氧化物盐+水d酸+碱盐+水e酸+盐新酸+新盐7、碱的性质（1）氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，也有腐蚀性。它是一种白色粉末，微溶于水。它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）碱的化学性质 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质a都能使酸碱指示剂变色 b都能与酸发生中和反应c都能与某些非金属氧化物比如CO2发生反应，所以都应密封保存。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O d都能与某些盐发生复分解反应 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱有通性：因为碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（所以碱的通性也就是氢氧根离子的性质）a碱能使指示剂变色b碱+非金属氧化物盐+水c碱+酸盐+水d碱+盐新碱+新盐复分解反应a定义：由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应。b通式：AB+CD=AD+CB c复分解反应的发生是有条件的，即有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。d复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物，所以各元素的化合价在反应前后不变。盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、都能溶于水中间，盐酸盐中氯化银（ ）不容其它都可溶，硫酸盐中硫酸钡（ ）不溶硫酸银微溶，其它都可溶。碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其它都不溶。盐的化学性质：a.盐金属新盐新金属 b. 盐酸新盐新酸 c.盐碱新盐新碱 d.盐盐新盐新盐典例分析： 例1、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D蓝色石蕊试纸例2、下列属于中和反应的是（ ） A稀盐酸除铁锈B服用氢氧化铝治疗胃酸过多C澄清石灰水通入二氧化碳 D纯碱粉末溶于醋酸中例3、某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质，若使溶液除去杂质变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入（ ） A熟石灰 B生石灰 C石灰石粉末 D纯碱溶液例4、为了证实长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，请分别选用不同物质类别的试剂完成两种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二（选用试剂及实验现象）方案一取样2ml于试管中方案二取样2ml于试管中方案三取样2ml于试管中例5、2005年11月上旬的一则新闻报道引起了上海市居民的广泛关注：一名三岁的儿童不慎将某种食品袋中的生石灰干燥剂撒入眼中导致一只眼睛双目失明，这个悲惨事件给她的她的家人带来了巨大的痛苦。 （1）请你用学过的知识分析酿成悲剧的原因。 （2）看到这则报道后，小静留意到，家里有一包包装破损的生石灰干燥剂。小静通过下表中的实验1证明这包干燥剂完全失效了。现在请你设计实验证明：这包变质后的干燥剂其成分是什么？将你的猜想和实验方案填在表中。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论实验1.小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取小纸袋中适量固体放入烧杯中，加足量水； 滴入无色酚酞试液 样品不溶于水 无色酚酞试液不变色干燥剂已完全变质实验2.变质后的物质是 有关化学方程式： 达标测试一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围。某同学测定得知，当地土壤的pH接近于7。表中所列农作物最不适宜种植的是（ ）农作物棉花玉米大豆茶树pH6.0-6.86.0-7.06.5-7.55.0-5.5A棉花 B玉米 C大豆 D茶树2、下列对NaOH的描述不正确的是 ( )A易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感 B固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C水溶液可使紫色石蕊试液变红 D与盐溶液反应，可制难溶的碱3、下列物质在敞口容器中久置，质量无明显变化的是 ( )A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐 D固体氢氧化钠4、下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）A H2CO3、NaCl、Mg（OH）2 BCa（OH）2、HCl、Na2SO4C MgSO4、H2SO4、HCl DCH3COOH、NaOH、Na2CO35、实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。现有一瓶氯化铁，应存放于（ ）A B C D6、鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，试猜测其原因可能是（ ）A、苹果汁中含有Cu2+ B、苹果汁中含有的Fe2+变成Fe3+ C、苹果汁中含有H+ D、苹果汁中含有Na+7、取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中不正确的是（ ）A研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B25 时，遇到PH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液8、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了液态氯气泄漏爆炸，次日，某市鄞州长丰工业区内一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏。小斐通过查阅资料知道氯气和氨气具有如下表所示的性质。因此，小斐认为消防队员向泄漏的氯气和氨气最好分别喷洒（ ）化学式相对分子质量性质Cl271黄绿色微溶于水，极易溶于碱溶液不易扩散，易沉积剧毒NH317无色极易溶于水和酸溶液易扩散有毒A都用水 B都用石灰水 C石灰水与水 D石灰水与硫酸9、实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因解释错误的是（ ）A浓盐酸防止挥发 B氢氧化钠溶液防止与CO2反应C浓硫酸防止吸水 D生石灰防止与氧气反应10、下列说法中正确的是（ ）A酸、碱一定含有氧元素，盐可能不含氧元素。B碱、盐可能含有氧元素，酸一定含有氧元素。C盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含有金属元素。D酸、碱一定含有氢元素，盐不一定含有金属元素。11、向小试管中的水中慢慢加入浓硫酸，会看到U形管的液面（ ）A左侧下降、右侧上升 B左侧上升、右侧下降 C两侧都上升 D两侧都下降12、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）A蓝色、红色、紫色 B红色、无色、蓝色 C无色、蓝色、紫色D紫色、蓝色、红色13、下列离子能在无色溶液里大量共存的是（ ）AFe3+ Cl Na+ SO42 BCa2+ Cl Na+ CO32CH+ Cl K+ OH DNa+ SO42 Mg2+ K+14、某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数相同（假设两种碱液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为（ ）A保持不变 B加大流量 C减小流量 D无法确定15、向盛有稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠的溶液，溶液pH的变化正确的是（ ）116、下列实例不属于中和反应的是（）A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：用光学显微镜观察 用硝酸银溶液 导电性实验 用酚酞试液 用生鸡蛋 蒸发 用石蕊试液，你认为可行的是（ ）A B C D18、2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为表示烯烃复分解反应过程的是（ ）二、理解与应用19、用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物 ；非金属氧化物 ；酸 ；碱 ；盐 20、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用PH试纸监测其酸碱度。当PH=10时溶液中溶质为 ；当PH=7时溶质为 ；当PH=3时溶液中的溶质为 。21、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：(1)金属跟酸 ；(2)氧化物和酸 (3)碱跟酸 ；(4)盐跟酸 22、稀释浓硫酸时，一定要把 _沿器壁慢慢地注入_ 里，并不断用玻璃棒搅动，切不可_ 。23、某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为：加碳酸钠溶液加水高温石灰石生石灰石灰水碳酸钙(1) 请写出上述方案中所发生反应的化学方程式 (2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，另外设计一种制备碳酸钙的方案，并用流程图的形式表示出来：石灰石24、酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的废气中含有一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。（1）你认为该有害气体的名称是_；（2）若要测定该地区雨水的pH，应进行