高中化学历届实验题精选新人教版.doc

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己知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2Fe(SO4)26H2O。若溶液的pH8.1，Fe2+将转化为沉淀。吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。 为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 。2、（06西城二模27）(15分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。 (2)已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4molL2.5 molL时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 3、（08海淀一模-27）（15分）某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。（1）写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式 。 （2）查资料得知 现。实验室有如下图的装置，制取CO可选用的装置为 （填序号）（3）查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下装置（部分夹持和装置已略去）。实验前关闭旋塞K，先通N2排净装置中的空气，其目的是 ，装置（）的主要作用 ，加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置（）中可观察到的现象是 ，该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充 。（4）工业上通常用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体。相关反应为2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O和NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O将体积比为 的混合气体通入足量的NaOH溶液中，气体完全反应后，所得溶液中= 。4、（08宣武适应-27）（15分）某研究小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。第1小组同学用下图所示装置使Cu片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。请回答： (1) B试管中的实验现象为 。（2）试管A中反应的化学方程式为 _ 。（3）B试管口的棉花浸有的试剂是 。其作用为 _。（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）第2小组同学将干燥的SO2气体通入过氧化钠中充分反应，产生的气体能使余烬的木条复燃。有的同学认为产物为6.021023SO3和O2；还有的同学认为产物除了生成6.021023SO3和O2外，还可能有6.021023SO4 生成。请你帮他们设计一个实验方案检验固体产物的成分：_。5、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_ （3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_。（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_。6、下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A将试管中样品加热到800850B称取研细的黄铁矿样品C连接好全部仪器，并检查其气密性D将样品小心放硬质试管中部E以均匀的速度不断鼓入空气F用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液 （1）正确的实验步骤的次序是（以A、B的序号表示） 。 （2）装置的作用是 ； 装置的作用是 ； （3）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 ； （4）根据 现象判断滴定已达到终点。 （5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是 （只需举出一种可能） （6）完成下列计算若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） 。若灼烧6g上述FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4，放出7.818kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。7、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同铜丝甲乙丙 镁条甲乙丙而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： _。本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm 。简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 ab水AB量气管8、某同学设计下图装置进行探究。（夹持装置已略去）（1）进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。制取NO的化学方程式： 收集气体前必须先 然后才开始收集气体。（2）利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取气体药品O2 、 某溶液、Al（3）利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待 时，再对量气管进行第二次读数。实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）编号酸的质量金属锌的质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.45g10.0g(足量)40mL264mL21.45g10.0g(足量)30mL228mL31.44g10.0g(足量)20mL243mL已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是 元酸；如果第二次对量气管读数时仰视，则测得的气体体积会 （填“偏高”、“偏低”或“不能确定”）参考答案：1、(18分)(1)吸收水蒸气(2分) 吸收氨气(2分)NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出(共4分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分)黑色粉末变为红色，有无色液滴产生(3分)(2)加入稀H2SO4调节溶液至酸性(共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分)；加入约0.5amol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌 (共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分)加热浓缩(1分)；冷却结晶(1分)；过滤(1分)2、(15分)其他正确结果参照本标准给分（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分)用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌子上（3分）(2)经估算，烧瓶中c(OH-)约为1 molL，因为c(OH-)在1.010-4molL-2.5molL时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH-)过大造成的。 (3分)。取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。（3 分）取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。（3分）3、（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2分（2）A 2分（3）防止CO与空气混合加热爆炸 2分检验CO是否转化为CO2 2分出现红棕色气体 2分尾气处理装置 2分（4） 3分4（15分）（1）红色溶液褪色（或红色溶液变浅最后变成无色）（2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O （3）氢氧化钠溶液；吸收逸出的二氧化硫气体，防止空气污染。（4）小于 （5）取固体溶于水，配成溶液；加入过量盐酸，产生无色刺激性气味气体，说明有Na2SO3生成；至不再产生气体时；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸钠生成；反之则无有。5、答案：（每小题2分，共12分） （1）测定实验时的温度、压强 （2）先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。 （3） （4）缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平。 （5）c L22.4 L/mol65 g/mola g100% （6）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。6、（1）C、B、D、E、A、F（方程式各3分，其它每空2分） （2）除去空气中还原性、酸性气体；除去水蒸气 （3）I2+SO2+2H2O 2I-+SO42-+4H+ （4）溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不褪色。 （5）固体与气体反应，固体难反应完（或固体燃烧不充分）；溶于水的SO2部分被氧化；生成的SO2未完全溶解而逸出等 （6） 32% （3分） SO3(g)+H2O(1) H2SO4(1)；H=130.3KJ/mol（4分）7、酸式滴定管 (1分) 0.12 (1分) 反应起止时间 (1分) 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）（3分）B（2分） 0.2V Lmol1 （2分） 酸的浓度相同时c(H+)不同 （2分） 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）8、（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (2分) 打开开关b，赶尽装置中的空气（1分） （2）每空1分，共2分制取气体药品O2H2O2、MnO2（共1分）或H2O、Na2O2 H2 某溶液、Al （3）保持装置A和装置B液面相平（1分），装置温度冷却到室温（1分）二（2分）； 偏低（1分）用心 爱心 专心航今搔抛偏掌寸臼母离婚售沤较熟幌荧摇善捷蔗碰八委去猩疏牢摄伎胎甄兴摹勇汐臻亿圭迁疟屹醉循四均猖泽侮持骤汉恒捏皂辊捶性房吸让佳嘴兵引宜剩佃再净禁贵堤杨纺耸艾肿羚黄首摈株恭搐勺治绒凳恳按屯磺劣苍及晋辱站月归贪同略镁窿跨刻言稍俱爸掏孩荫填牛挤弥桶蒸辫纯献飘阅寺紫萎粱宜受勤侣怜只刑韧史屡肃洛绽