河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十五.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是（ ） CCl42下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水3下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)24下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（ ）AFeS + 2HCl= FeCl2 + H2S BFe + H2SO4=FeSO4 + H2CFeO + 2HCl=FeCl2 + H2ODFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO25下列物质分类正确的是（ ）ABCD酸HCl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2液态HClNaCl溶液H2O6下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（ ）ANa2O BFe2O3和Fe CFe2O3 DFe2O3和NaOH8设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含原子数为NAB1 mol Al3+含有的核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 molL1FeCl3溶液中Cl的数目为3NA9在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+ 16H+ + 5Na2O2 =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 10Na+下列判断正确的是（ ）A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C当反应产生标准状况下2.24L O2时，反应转移的电子为0.1 molD向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液10向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示。则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）A11 B12 C21 D1311欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成500mL 0.5molL1的稀硫酸。 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器有 和 。 请将下列各操作按正确的序号填在横线上 。A 量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C加蒸馏水至刻度线 D洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶 所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，则量取浓硫酸应选用_mL的量筒最好。 稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 若其它操作均正确，下列操作可使所得溶液浓度偏低的是 。A稀释浓硫酸后立即将所得溶液转移到容量瓶中，并完成余下操作；B将稀释后的硫酸溶液转移到容量瓶之后，未洗涤烧杯和玻璃棒；C定容时俯视刻度线；D摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，立即加入蒸馏水使液面与刻度线相平；E容量瓶洗涤干净后未经干燥直接使用。12 已知有以下物质相互转化试回答： D化学式为 ； 写出A在高温下与水蒸气反应的化学方程式 ； 写出由E转变成F的化学方程式 ； 用KSCN溶液鉴别G溶液中的金属阳离子的现象为 ，向G溶液加入A的有关离子反应方程式为 。13 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答： 实验室盛装NaOH溶液的玻璃试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）： 。 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料。将纯碱和二氧化硅共熔，可以制得水玻璃，其化学反应方程式为 。 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基本材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO22CSi（粗硅）2CO流化床反应器Si3HClSiHCl3H2还原炉SiHCl3H2Si3HCl 根据表格中反应类型，焦炭和H2的作用是 。 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅（SiC），该反应的化学方程式为 。 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9-111.914如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ；A中反应的化学方程式为 实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，其目的是 拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为： 写出有关反应的化学方程式 孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（十五）答案（选择题每个4分）题号12345678910答案CCCBBBCCBB11（14分，每空2分） 500mL容量瓶 胶头滴管 A、E、F、D、C、B 13.6 25 防止局部温度过高出现液滴飞溅 BD 12（15分，每空3分） KCl 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (4) 溶液呈红色 2Fe3Fe3Fe213（15分，每空3分） SiO22NaOH = Na2SiO3H2O Na2CO3SiO2Na2