高中无机化学重要知识点及应用.doc

无机化学重要知识点及应用金属非金属注意主要的反应方程式和特征颜色特征物质铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）1(2009上海，12)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA2(2010上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA3下列叙述中正确的是 ()在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正确CNaHSO3的水解HSOH2O SOH3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符3（2010天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (A)A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ()无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO、PO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水电离的H浓度为1012 mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO、NO、Na、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl、S2A B C D5某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：300（）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（）粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2（）SiHCl3与过量H2在1001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自然。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量SiCl4（沸点为57.6和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl3采用方法的名称为 。（3）用纯SiHCl3与过量纯H2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 ，它的作用是 和 。A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入 （填A或C）处分液漏斗内的液体药品，目的是 。装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于 。装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于 。实验时应先加热 （填C或D）处，原因是 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关健是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及控制好 ，若该因素不合要求，应怎样改进？具体的操作是 。 2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：（1）固体A是（写化学式） ；（2）反应（）的离子方程式 ；（3）反应（）的化学方程式 ；（4）在标准状况下，H呈 态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是 。 3、多硫化物S（x的数值在26之间）在碱性溶液中被BrO氧化为SO，而BrO被还原为Br，在反应中消耗BrO和OH的物质的量之比为23，则（1）X的值为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是 。 2、（1）2C+SiO2=Si+2CO （2）蒸馏 （3）浓H2SO4，干燥H2，通过观察气包调节H2流速 A，将体系内的空气除掉33.0，1000，D，SiHCl3与H2高温下才能反应，否则造成SiHCl3损耗；H2和SiHCl3的流速及比例，防止H2O，空气中O2对实验的干扰，调节A、C处分液漏斗的活塞。3、（1）Na2O2， （2）OH+SO2=HSO （3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （4）固 ，SO3+HSO=SO2+SO+H+或SO3+2HSO=2SO2+SO+H2O9(2010全国，27)向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _。10煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol，S133.7 J/(Kmol)。该反应能否自发进行与_有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t3 min，则a、b应满足的关系是_(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是。a升高温度b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来d再充入1 mol CO2和3 mol H2 9(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)1(或使用合适的催化剂) (3)cd 10(2010全国，29)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号)；A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色；B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)检验a管中气体的方法是_；(5)检验b管中气体的方法是_；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。11某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_；阳极：_。(2)观察到A装置中的现象是：_；_；_。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_。10(1)(2)2H+2e-=H2(或2H2O+2e-=2OH-+H2)Mg2+2OH-=Mg(OH)2(3)4OH-4e-=2H2O+O2(写2H2O-4e-=4H+O2也可)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)11(1)2H2O+2e-=H2+2OH-(或2H+2e-=H2)Fe-2e-=Fe2+(2)A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出(3)Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3或写成总反应式：4Fe2+8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子