2017届高三上学期周考化学试题.doc

高三第一学期第三次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 1271、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 2.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A= B= C= DC= 3下列反应的离子方程式正确的是A NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=CO2H2OC氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2+H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O4.元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn,且均为正整数)。下列说法正确的是A. X为Fe，Y可为Cl、Br B. X为Fe，Y只能为ClC. X一定为金属元素 D. X为Fe，Y可为Cl、Br、I5.下列描述中，不正确的是 A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+ C. 物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3、Al都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应 D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 6.有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是 A 稀H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D 稀HNO37.根据下列反应所画图象正确的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3溶液中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中8有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A 甲为氯化钡 B 乙溶液含有ClC 丙溶液含有 SO42 D丁溶液含有NH49下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C 30 mL D15 mL 11下列物质属于纯净物的是A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒12.下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是 A Na2O2 B FeCl2 C Fe3O4 D Cu2S 13一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 SO2 SO3 H2S H2 A B C D只有14下列说法中正确的是A二氧化硫的排放会造成温室效应 B绿色食品是不含任何化学物质的食品C利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是纯碱和熟石灰都是碱。 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。A B C D16水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe22S2O32O2aOH=YS4O622H2O。下列说法中，不正确的是 AS2O32是还原剂 BY的化学式为Fe2O3Ca4 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol2、 非选择题：（共4题， 共52分）17（12分）硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。（1）非金属热还原法：工业上以石英砂（含SiO2）、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅。流程如下： 卤素（X2）都能与Si反应生成SiX4 ，用原子结构解释原因： 。 中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是： 。（2）金属热还原法：实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。流程如下： 中发生反应的化学方程式是 。 已知：Si在常温下很难被氢氟酸腐蚀。 MgF2（氟化镁）难溶于水和氢氟酸中。 请设计中分离提纯的实验： （按上图形式呈现）。（3）熔盐电解法：采用CaCl2为熔盐体系，由SiO2直接电解制得纯硅。装置图如下： 判断N为电源正极的理由是 。 制得硅的电极反应式为 。 18（12分）工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下： 请回答：（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是 。（2）上述流程中循环使用的物质是 。（3）向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2，过程中才能生成NaHCO3晶体，其原因是 。（4）用碳酸钠晶体脱水制备Na2CO3的能量变化如图所示： Na2CO3H2O(s)脱水反应的热化学方程式是 。（5）继续研究0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图： Na2CO3溶液显碱性的原因是 。 温度升高，溶液pH减小的原因是 。 19（14分）以和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究与盐溶液反应的多样性。实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生实验II：2 mol/L NH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体（1）对实验I进行研究： 推测实验中黑色固体为Ag，发生反应的离子方程式为 。 确认黑色固体为Ag的实验方法是 。（2）对实验II进行研究： 反应开始时产生H2的原因可能是： i. _。 ii. Mg和NH4+直接反应。 “一段时间后”产生的气体一定含有 。 为进一步研究溶液的作用，设计如下实验：实验操作现象实验IV用1 mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验II产生气体的速率慢于实验II实验V用2 mol/L(NH4)2SO4溶液重复实验II产生气体的速率与实验II相当 结合实验II、IV、V，可以得出的结论是_。 （3）对实验III进行研究： 推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测，其方案是_。 经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因： 。（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有： i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱； ii.盐溶液中阴离子的催化作用； iii._。20.（14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I 、CH4(g)=C(s)+2H2(g) H= + 75.0 kJmol-1II、 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = + 41.0 kJmol-1III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJmol-1（1）反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H = kJmol-1。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。 同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。t/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0 （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。化学答案：1、 BACAC BADDA ABCCA B二、17（12分）（1） 硅原子最外层有4个e，卤素原子最外层有7个e 该反应中C表现还原性（其他答案合理给分）（2） SiO2 + 2Mg 2MgO + Si （其他答案合理给分）（3） 石墨电极上O2失电子生成O2 SiO2 + 4e = Si + 2O2 18（12分）（1）先加入石灰乳，再加入纯碱（2）NH3、CO2（3）NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通NH3，可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c(HCO3)，并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小（4）Na2CO3H2O(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) H = +58.73 kJ/mol（5） CO32 + H2O HCO3 + OH。 随着温度升高，H2O的电离程度增大，溶液pH降低19（14分）（1） 2Ag+ + Mg = 2Ag + Mg2+ 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀（2） NH4+水解使溶液中c(H+)增大，与Mg反应生成H2 NH3、H2 和SO42-相比，Cl更有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（3） 用pH=8.2的NaOH溶液重复实验III NaHCO3溶液中存在