2019年高考化学专题3.18常见仪器及实验装置的解题方法与技巧.docx

专题3.18 常见仪器及实验装置的解题方法与技巧通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2019年高考应予以高度关注。对于化学实验常见仪器的使用和基本操作，在卷和卷上都有可能出现，特别要注意一些以“化学装置”为背景的有关仪器创新使用及仪器选择的题目。 1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。无“0”刻度；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；选取量筒的规则是“大而近”；精确度一般为0.1 mL。（2）仪器B的名称：容量瓶。不可作反应容器，不可加热；使用前需“查漏”；溶液转入时要用玻璃棒引流；加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。（3）仪器C的名称：酸式滴定管。使用前需“处理”；有“0”刻度在上方；用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；精确度为0.01 mL。（4）仪器D的名称：碱式滴定管。使用前需“查漏”；有“0”刻度在上方；用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；精确度为0.01mL。（5）仪器E的名称：托盘天平。称量前先调零点；腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；左盘放被称物，右盘放砝码；精确度为0.1g。（6）仪器F的名称：温度计。水银球不能接触器壁；蒸馏时，水银球放在支管口处；不能当玻璃棒使用。3、分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项普通漏斗用于过滤或向小口容器中注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘长颈漏斗装配反应器适合液液反应，下端必须插入液体中！防止气体逸出分液漏斗(1)用于萃取，分液；(2)气体发生装置，可随时加液体(1)使用前先检查是否漏液；(2)放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体从下边放出，上层液体从上口倒出洗气瓶除去气体中的杂质(1)选择与杂质气体发生反应的试剂做吸收剂；(2)气体流向长进短出。 干燥管装固体干燥剂，常用碱石灰、无水氯化钙，用于干燥或吸收某些气体(1)做干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应；(2)一般大口进气小口出气4、其他常用仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用做热源(1)酒精量不要超过容积的2/3，也不要少于1/4(2)加热时用外焰(1)滴瓶用于盛放少量液体药品；(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体(1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置。滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品；(2)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；(3)见光分解的物质要用棕色瓶盛装(1)用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片；(2)用于贮存液体药品。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的药品(1)不宜盛放易挥发物质，盛碱性物质时还应改用橡皮塞；(2)盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞集气瓶(1)收集气体，短时间贮存；(2)做安全瓶；(3)组装成量气装置(1)在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应加水或在瓶底铺少量细沙； (2)防止倒吸；(3)排出水的体积即气体在该温度、该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积5、物质分离提纯的常用装置方法、装置适用范围注意事项过滤把固体和液体进行分离（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（2）二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；（3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁；（4）若滤液浑浊，需重新过滤。蒸发分离固体溶质和溶剂（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；（2）当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。萃取和分液（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；（2）分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物（1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要打；（2）萃取剂与原溶剂不反应；（3）萃取剂与溶质不反应；（4）分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏(分馏)互溶的沸点相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；（2）蒸馏烧瓶中要加沸石；（3）冷凝管水流方向应为下进上出。方法技巧：1、仪器使用过程中应注意的几个问题（1）几个“零”：滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。 。（6）防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。【例1】在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的H2SO4溶液冲洗给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一向燃着的酒精灯添加酒精给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A B C D全部【答案】C【解析】【例2】按如图装置进行实验，下列说法正确的是A图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B图2装置，可用于检验Cl2的漂白性C图3装置，制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色D图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积【答案】A【解析】【详解】A、Mg与稀盐酸反应放热,可探究温度对Ca(OH)2的溶解度的影响,温度升高,有固体析出,图中装置可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化,故A正确;B、Cl2不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、酒精与水互溶，不能起到液封隔离空气的效果，应改用苯（煤油），与水不互溶且密度小于水，故C错误；D、NO2与水反应，不能用排水法测量生成NO2的体积，故D错误；综上所述，本题应选A。1下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】C【解析】【详解】2下列关于实验的描述中，正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体【答案】B【解析】【详解】3下列有关实验操作的叙述正确的是A过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。 6下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A蒸发结晶B中和滴定C制MgCl2 D制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】7下列说法正确的是A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大【答案】D【解析】【详解】8下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的所选玻璃仪器A分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D配制480mL 0.5mol/L CuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】A.苯和四氯化碳互溶，应用蒸馏的方法，使用的仪器为蒸馏烧瓶和冷凝管等，不能用分液漏斗进行分液，故错误；B. 碱石灰能吸收水蒸气，所以可以用其除去氢气中的水蒸气，因为碱石灰为固体，应选用干燥管而不是洗气瓶，故错误；C. 醋酸为弱酸，用醋酸和氢氧化钠反应测中和热，测得的热量数值会变小，故错误；D.没有480mL的容量瓶，应选用500mL，使用托盘天平称量硫酸铜或胆矾的质量，在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒搅拌，然后用玻