初中化学上下册化学方程式汇总.doc

初中化学化学方程式上册汇总一、 氧气的性质：单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成一种白色的固体粉末。2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成一种黑色的固体。注：在做该实验时，要预先在集气瓶里放少量的水或沙子，防止热的生成物溅落使集气瓶底炸裂。3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：红色的铜逐渐变成黑色。发出热量。4、 铝在空（氧）气中燃烧：4Al + 3 O2 2Al2O3现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成一种白色的固体粉末。（在常温下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止Al与氧气进一步反应所以铝具有很好的抗腐蚀性）5、硫在氧气中燃烧：S + O2 SO2现象：在空气中燃烧发出微弱的谈蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。注：在做该实验时要预先在集气瓶里放少量的水，作用来吸收有毒的SO2气体。6、 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。注：（1）在做测定空气中氧气含量的实验原理是利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 （2）若水进入集气瓶的量少于五分之一，可能的原因有：红磷的量不够，氧气没有全部消耗完；装置气密性不好；未冷却到室温就打开止水夹等。（3）同时还可以推知氮气不支持燃烧，也不溶于水。（4）试验时不能用木炭、硫等代替红磷，原因是它们燃烧生成气体，不能形成明显的压强差。7、 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光，碳在空气中燃烧发黄光，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注：8、碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O现象：产生淡蓝色火焰，有水珠生成 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2现象：产生蓝色火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。11、甲烷（CH4:最简单的有机物）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 12、乙醇（俗名酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O注：工业酒精中含有甲醇（CH3OH）2CH3OH +3 O2 2CO2 +4H2O氧气的来源：13、拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2 Hg+ O22HgO（红色）14、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15、加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 （实验室制氧气原理2）16、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理3）注：（1）氧气的检验：将一根带火星的木条伸到集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。（2）氧气的验满：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满。自然界中的水：（H2O：相对分子质量最小的氧化物）17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2+ O2 现象：试管内有气泡产生正极产生氧气负极产生氢气氧气和氢气产生的气体体积为1：218、氧化钙（生石灰）溶于水（制取熟石灰）：CaO + H2O = Ca(OH)219、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3（H2CO3能使紫色的石蕊试液变红。注：不是水，也不是CO2使紫色的石蕊试液变红）质量守恒定律：20、同6红磷在密闭容器中燃烧：4P + 5O2 2P2O521、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法冶金及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色的CuO逐渐变成红色。23、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（泡沫灭火器的反应原理）碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO225、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2现象：红色的物质逐渐变成黑色。（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26、煤炉的底层：C + O2 CO2 27、煤炉的中层：CO2 + C 2CO28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2（工业上制取CO2）32、石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O注：CO2的验满：将一根燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭则说明已满。（4）一氧化碳的性质：33、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2初中化学方程式下册汇总一、金属的化学性质 金属与氧气的反应（见上册） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（氢气的实验室制法）2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24、铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H25、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28、铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐9、 铝和硫酸铜溶液：2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。10、锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu现象：锌粒表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、 铜和硝酸银溶液：Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。12、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法冶金及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)13、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色金属铁的治炼原理：14、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（炼铁原理）现象：红色物质逐渐变成黑色。15、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（有时也用到此反应）酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上 金属单质 + 酸 -盐 + 氢气）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水16、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O现象：红色物质逐渐消失，溶液变成黄色。17、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色物质逐渐消失，溶液变成黄色。18、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O现象：黑色物质逐渐消失，溶液变成蓝色。19、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色物质逐渐消失，溶液变成蓝色。20、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 21、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）22、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O23 、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O24、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O25、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O26、盐酸和氢氧化镁反应：2HCl + Mg（OH）2 =MgCl2 + 2H2O27、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （4）酸 + 盐 -新酸 +新盐28、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）29、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO230、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2注：（碳酸氢钠受热会分解：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2）31、硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 32、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl33、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3 =AgCl + HN0334、碳酸镁与稀盐酸:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 35、碳酸钾（草木灰的主要成分）和稀盐酸：K2CO3 +2HCl =2KCl +H2O+ CO2注：BaSO4 和AgCl 是初中化学中不溶于稀硝酸的两种沉淀（5）酸能与指示剂作用2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水36、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠变质的反应原理，可用此反应吸收CO2）37、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O38、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O39、氢氧化钙 (俗名:消石灰或熟石灰)放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O40、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O注：熟石灰的制法：CaO + H2O= Ca(OH)2（CaO可做干燥剂的反应原理）（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl42、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH43、氢氧化钠和氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl （4）碱能与指示剂作用3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 新金属 + 新盐（见上金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐）（2）盐 + 酸- 新酸 + 新盐（见上酸 + 盐 -新酸 +新盐）（3）盐 + 碱 - 新碱 + 新盐（见上碱 + 盐 -新碱 + 新盐）（4）盐 + 盐 - 两种新盐44、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO345、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl46、碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2=BaCO3 +2 NaCl几种常见离子的检验1、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴入稀盐酸再把产生的气体通入到澄清的石灰水中，若产生气体并能使澄清的石灰水变混浊，则是碳酸根离子/碳酸氢根离子2、氯离子：滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 ，3、硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是硫酸根离子，4