苏教版九年级化学概念汇总(1、2章).doc

第一章概念复习1加热碳酸氢铵固体 （1）反应化学方程式： NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （2）现象： 1、白色固体逐渐消失 2、试管壁上有水珠 3、产生有刺激性气味的气体 4、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 (3) 保存碳酸氢铵的方法 密封、阴凉处 .2加热铜绿（铜绿是 绿色 固体）化学方程式： Cu2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+CO2 现象： 绿色固体逐渐变为黑色 试管壁上出现水珠 将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 3铜绿和盐酸反应现象： 绿色粉末逐渐消失 有气泡产生溶液由无色变为蓝色4镁带燃烧： 观察现象： 发出耀眼的白光 生成白色固体 点燃 产生白烟 放出大量的热量 化学方程式： 2Mg+O2= 2MgO 5在空气中加热铜丝，方程式_2Cu+O2=2CuO_，现象：铜丝表面由红色变成黑色6物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成新的物质。（1）化学变化中常伴随着能量的 吸收 或 释放 ，如CaO和H2O反应放热；Mg和酸反应放热，植物光合作用吸收太阳能。但有放热或吸热现象的 不一定 为化学变化。如氢氧化钠NaOH溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，是物理变化。（2）石墨转化为金刚石是 化学 变化，7物理性质：溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸水性、吸附性。 化学性质：酸性、碱性、毒性、可燃性、还原性、稳定性、活泼性、腐蚀性、脱水性。 实验基础知识 ：8.酒精灯中的酒精量不超过酒精灯容积的2/3，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，不可用嘴吹灭酒精灯火焰，应用灯帽盖灭(灭火原理：与氧气隔绝)，不用及时盖上灯帽(防止酒精挥发浪费酒精；同时防止酒精挥发，灯芯上留有水分以后不易点燃或燃烧不旺；若由于酒精灯未盖登帽下次点不着时，可以盖上灯帽过一会儿再点燃，在灯芯上滴少量酒精再点燃)。酒精在桌面上着火，应用湿抹布或沙土扑灭（注：不能用水灭火，以免火势蔓延）。9.实验中取用药品时，如没说明用量时，应取最少量，液体12为宜，固体只要盖满试管底部。（1）固体：粉末状用药匙（一斜二送三直立），如：将高锰酸钾放入试管中的方法：先将试管倾斜，后将盛有药品的药匙送到试管底部，再将试管直立。（2）块状用镊子（一横二放三慢竖）。如：将石灰石放入试管中的方法：先将试管横放，后用镊子将石灰石放到试管口部，再将试管慢慢直立。（3）取多量液体（倾倒法）：瓶塞倒放，倾倒时标签向着手心，试管略倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，倒完后立即盖上瓶塞，标签向外，放回原处。（4）吸取或滴加少量液体，用滴管（注：吸取时先在瓶外赶跑空气，再伸入液体中吸取液体；滴管吸液后不要平放和倒置；滴加时不能伸入容器中，应垂直悬于容器口上方，滴管用过后要立即用水清洗。但滴瓶上滴管 不要 清洗）（5）取用一定量液体，用量筒、滴管（视线与液体凹液面最低处保持水平，不要仰视、俯视读数，以免造成误差）。10用试管给固体加热，管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流，试管底破裂），铁夹应夹在离管口约1/3处（即试管中上部），先均匀受热，后集中加热。11.用试管给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45角，液体量不超过试管容积的1/3，先预热，后集中加热。管口不要对着人（以免液体暴沸喷出伤人）。12可直接加热的仪器（加热时不需垫石棉网）有： 试管、蒸发皿、燃烧匙 等（其中可直接加热的玻璃仪器：试管、）不可直接加热的仪器（需垫石棉网才能加热）有： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 等（且不可用于给固体加热）不可加热的仪器： 量筒、集气瓶 等（不可在量筒中溶解物质，配制溶液）13.装置的连接A：玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的导管的一端用水润湿，后稍稍用力旋进。14. 化学实验中放入药品前要先检查装置气密性：如何检查下列装置的气密性图A:先将导管的一端插入水中，后手紧握试管外壁，B若导管口有气泡冒出，（或松开手掌，导管内有液柱上升），则气密性好。图B：先用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗中加水，若能形成稳定的液柱，则气密性好。图C：（理解）向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端形成液封，C若将针筒注射器活塞向里推，现象：长颈漏斗中有液面上升，若将针筒注射器活塞往外拉，现象：液体中有气泡冒出，则气密性好。 向上排空气法（空气 且不与空气反应） C15.气体的收集 向下排空气法（空气 且不与空气反应） 排水法(难溶或不易溶于水,且不与水反应)16.过滤过滤是将不溶性固体和液体分离开来的方法。如实验室用双氧水制取氧气后，回收MnO2（不溶于水），可用 过滤 的方法用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、 其操作要点：(1)过滤器（漏斗和滤纸组成）滤纸折好放在漏斗中，用水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁一贴 ： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 液面低于滤纸边缘 、 滤纸边缘低于漏斗边缘 三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠或接近三层滤纸一边、 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒的作用： 引流 。（3）若过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是： 再过滤一次 如果过滤两次后，滤液仍浑浊，可能的原因是：待滤液液面已高于滤纸边缘 滤纸破了 作为承接液的烧杯本身就是脏的17.蒸发（蒸发皿液体量不超过容积 2/3 ）用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意事项：a. 加热时应用玻璃棒不断搅拌，(玻璃棒作用是：使液体均匀受热，防止液体局部过热，液滴飞溅。b.当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。c.取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上冷却，不能放在实验台上，以免烫坏实验台 空气的成分 1空气的成分按 体积分数 计算，大约 氮气占78%、氧气占21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以 氮气 和 氧气 为主，空气属于 混合物 。注：空气中含量最多的气体N2 含量最多的元素N2纯净物：由一种物质组成（有固定组成、性质，能用一种符号表示）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的（无固定组成、性质）3空气中氧气含量的测定：用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量实验中的几个注意点：否则测量结果偏小红磷一定要足量（尽量将空气中的氧气消耗完）装置的气密性要好（防止漏气造成测量结果不准确）等到温度冷却到原温时再读数否则测量结果偏大实验前要夹紧止水夹燃烧的红磷伸入瓶中速度要快实验现象： 红磷燃烧，有大量白烟生成，放热 点燃冷却后打开止水夹有水倒流，约占集气瓶内空气体积的1/5 。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5 化学方程式：4P+5O2=2P2O5注：不能用木炭（C）、硫磺(S)、代替，(原因：燃烧生成新的气体) 。不能用铁丝(Fe) 代替，(原因：铁丝不能在空气中燃烧)。4氮气和稀有气体氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应，故可用作保护气，（常用作灯泡或粮食的保护气），还可用来制取氮肥。稀有气体是氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙等气体的总称，化学性质很稳定，常用作冶炼金属的保护气；在通电的情况下稀有气体会发出不同颜色的光，故可用于霓虹灯。5金刚石作钻石（金刚石有特殊的光学性质）金刚石作钻头、切割玻璃（金刚石硬度大）石墨作电池电极（石墨能导电） 用石墨制作铅笔芯（石墨为黑色质软的固体）第二章概念复习1通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气 略大 ， 不易 溶于水的气体，液氧和固态氧都是 淡蓝色 的 。2通常情况下，二氧化碳是无色无味，密度比空气 大 ， 能 溶于水。干冰是CO2固体。3氧气的化学性质：O2是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。点燃（物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，同时放出大量的热，有的在空气中不易燃烧的物质（如：Fe、Al等）在氧气中却可以燃烧） C+O2=CO2 现象：黑色木炭在空气中加热，红热，而在氧气中燃烧发出白光，点燃放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 S+O2=SO2 现象：淡黄色硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体点燃 4P+5O2=2P2O5 现象：磷在空气中燃烧，产生白烟，放热，生成白色固体 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：银白色细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放热，生成黑色固体（集气瓶底事先注入少量水或铺一层细沙，防止固体生成物溅落下来炸裂瓶底） 点燃 2Cu+O2=2CuO 现象：红色固体变成黑色固体； 2Mg+O2=2MgO 现象：银白色镁在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体。点燃点燃点燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝在常温下就能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝膜，故铝耐腐蚀。2H2+O2 2H2O CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O 2CO + O2 2 CO2 a.点燃氢气、甲烷、一氧化碳前都必须验纯b.纯净的氢气、甲烷、一氧化碳在空气中均能安静的燃烧，放热，产生蓝色火焰 c.区别氢气、甲烷、一氧化碳，可以根据这三种气体的燃烧产物 缓慢的氧化反应： 动物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟4CO2的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧。（2）与水反应：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由 紫 色变成 红 色，用化学方程式为_CO2+H2O=H2CO3_，加热后又看到溶液由红色变紫色，用化学方程式为_H2CO3=CO2+H2O_。高温（3）与澄清石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O （此反应用于检验二氧化碳）（4）与灼热的碳反应：CO2 + C= 2CO 5氧气的用途：（1）供给呼吸：潜水员、太空飞行员需要携带氧气。（2）支持燃烧：氧炔焰用于焊接和切割金属 ，液氧用作火箭的助燃剂 ，炼钢 需要氧气。6二氧化碳的用途（1）灭火（原因：CO2密度比空气大 CO2不能燃烧也不支持一般可燃物的燃烧） （2）促进绿色植物的光合作用 （3）作温室中的肥料（4）干冰用于人工降雨和人造云雾 （5）制纯碱、汽水、尿素等化工产品7大气中二氧化碳产生的重要途径：含碳燃料的燃烧 人和动植物的呼吸大气中二氧化碳消耗的主要途径：绿色植物的光合作用 天然水体吸收CO2温室效应产生原因是：空气中二氧化碳含量升高，控制温室效应的方法：减少使用化石燃料、开发新能源、植树造林等8O2的制法(1)实验室制法： 所用药品：高锰酸钾固体（紫黑色） 或 双氧水和二氧化锰MnO22H2O2 = 2H2O + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2反应原理发生装置：固固加热型收集装置：O2可用排水法（O2不易溶于水）或向上排空气法（O2密度比空气大）收集实验步骤：查、装、固、点、收、移、熄O2 的验满：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，则氧气收满。如何检验一瓶气体是氧气:用带火星的木条伸到气体中，若复燃，则是氧气 （用燃着的木条伸到气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气）用高锰酸钾制氧气时应在试管口塞一团棉花，目的是防止粉末堵塞导管实验结束后 先_移出水中的导管， 后 熄灭酒精灯停止加热，防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。(2)工业上制氧气的方法：分离液态空气法（物理变化）。（先蒸发出的是氮气，因为氮气的沸点低。）9催化剂是指在化学反应中能 加快 反应速率，但本身的质量和_化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。证明一种物质是催化剂需证明以下三点： 能加快化学反应速率 反应前后质量不变 反应前后化学性质不变10CO2的实验室制法：所用药品：石灰石与稀盐酸不能用浓盐酸理由：浓盐酸有较强的挥发性，产生的气体中含有HCl；不能用稀硫酸的理由：生成物微溶,覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行。反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2发生装置：固液不加热型收集装置：向上排空气法（CO2密度比空气大）注：不能用排水法（因为CO2能溶于水且与水反应）验满方法：用一根燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭则已满。检验方法：将该气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则为CO2注：检验CO2不能用燃着的木条。通电11电解水化学方程式为2H2O=2H2+O2中正极产生氧气、负极产生氢气，体积