2019年高考化学专题2.4氧化还原反应基础练测.docx

专题2.4 氧化还原反应考纲解读了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考纲解读氧化还原反应是高考的高频知识点，和2016年大纲相比，没有变化。2019年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。 考点突破考点1 氧化还原反应基本概念【例1】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是A反应中被氧化的元素有Li和S BSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和S D生成标况下1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】D【解析】【详解】D.反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D正确；答案选D。考点2 物质氧化性和还原性强弱的比较【例2】已知还原性ClFe2H2O2I Fe3；（3）Fe2Fe33Fe2反应中氧化性：Fe3Fe2，所以Tl3AgFe3Fe2，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，还原剂对应的氧化产物具有氧化性，所以氧化性比较是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂具有还原性，氧化剂对应的还原产物具有还原性，所以还原剂的还原性大于还原产物的还原性，体现了氧化还原反应的以强制弱规律。4国产第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。该反应的下列说法正确的是()AZn得到电子 BCuSO4被氧化CNaOH是还原剂 DCuSO4是氧化剂【答案】D【解析】【详解】5宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e【答案】C【解析】【详解】6H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2+ 2Br-。下列说法正确的是AH2O2分子中含有离子键和非极性键B在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2D若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了 【答案】C【解析】【详解】A、H2O2属于共价化合物，其结构式为HOOH，含有共价键，不含离子键，故A错误；B、第1步反应中，生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.121mol=0.2mol，故B错误；C、H2O2分解反应方程式为2H2O2=2H2OO2，根据第1步反应，推出第2步反应为2HH2O2Br=2H2OBr2，故C正确；D、Br2能与水反应生成Br，因此该溶液中检验出Br，不能说明第1步发生，故D错误。【点睛】易错点选项B，注意H2O2中氧原子化合价，H2O2中O显1价，转变成0价的氧原子，化合价变化1价，转移电子物质的量为0.121mol=0.1mol。7如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)A溶液B中发生的反应为2SO2+O2 2SO3B由反应过程可推知氧化性:O2Fe3+C溶液的pH:ABCD溶液A与溶液C成分相同，浓度之比也相同【答案】B【解析】【分析】 本题主要考查二氧化硫的污染及治理。根据处理二氧化硫气体的工艺流程可知，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原，B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用，据此进行解答。 （3）根据氧化剂的氧化性